九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（三）物质共存教案 （新版）沪教版

1、复分解反应的应用(三)课题复分解反应的应用(三)上课时间教育目标1 .能很好地判断物质的共存和离子的共存2 .进一步理解复分解反应的条件3、可以简单推测的问题教育重点物质共存和离子共存教学难点物质共存和离子共存教学方法实验讨论作了比较总结教育媒体电子白板教程过程：【创设方案】【明确目标】一、回顾、预习和交流1 .发生复分解反应的条件：(1)、反应物：一般必须在水中可溶(反应物有例外)(2)、产物：产生：、2 .复习常见碱、盐的溶解性3 .物质特征(1)有色固体黑色：单体、黑色氧化物、红色：单体、红褐色的氧化物蓝色沉淀： 红褐色沉淀：紫黑、红磷色(2)有色溶液：蓝色、浅绿色、黄色(3)无色气体：

2、(4)有刺激性气味的气体，4 .化学最多地壳中含量最多的金属元素是最一般的金属是密度最小的气体相对分子量最小的氧化物是最常见的有机物5 .物质的用途(1)改良酸性土壤的物质，(2)配置农药波尔多液的物质： (3)胃酸的主要成分：(4)常用调味料： (5)发酵粉的主要成分：6、常见的几个变化的判断：白色沉淀中不溶于稀硝酸和酸的物质，(关于这两种物质)蓝色沉淀：红褐色沉淀：沉淀可溶于酸，释放出气体(CO2) :二、合作、讨论和订货活动一、物质共存例1、以下各组物质在溶液中能够大量共存的是()a、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3c、NaOH、(NH4)2

3、CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【例2】以下各组的物质在pH=1的溶液中可以大量共存，得到无色透明溶液的是()甲、乙二醇二、乙二醇三、乙二醇三、丙二醇二、丙三醇二、乙二醇四、丙三醇三c、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【练习1】鉴定了某无色溶液，4名受试者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中正确的可能是()a、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2c、火箭3、火箭、火箭3 d、H2SO4、火箭3、火箭3【练习2】以下各组物质在pH=14的无色溶液中能够大量共存的原因是()。a

4、、美国3、美国、韩国3 b、美国、北朝鲜、北朝鲜3c、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl活动二、离子共存例3、以下各组离子中，能够大量共存的是()a、h、SO2 4、ohba2b、k、Mg2、NO3、ohc、Na、h、NO3、CO2 3 D、Na、k、h、SO2 4例4，一个学校的化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，调制成甲、乙两溶液，含有h、Ag、k、Ba2、OH-、CI-、NO3-、CO32-8种离子【练习3】无色透明的酸性溶液中可以大量共存的离子的组合是()。(A)NH4、A13、SO42-、NO3- (B)K、Na、OH-、C1-(C)K、M

5、g2、CO3-、SO42- (D)Ca2、Na、HCO3-、OH-【练习4】以下各组的离子在溶液中可以共存的是：()日本nano3- AgCl-b.k日本nano3- cl-c.ba2cl-so42-KD.ca 2日本naco 32-cl -【在练习pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子群是()。A.NH4、Ca2、Cl-、Mg2 B. K、Ba2、OH-、NO3-C.Mg2、Cu2、Cl-、SO42- D. Na、Cl-、Ba2、SO42-活动3、估计问题1 .从物质特征开始(色味)2.化学最开始3、物质用途4、判断一些常见变化：有固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一

6、种或多种形成，并进行实验得到了以下结论。(1)将该固体粉末加入水中得到白色沉淀，上层溶液为无色。 (2)该白色沉淀部分溶解于稀硝酸，且有气体释放。结论：从实验可以判断，该粉末中必须含有_，可能不含有。【练习6】A是白色不易溶于水的钙盐，由3种元素组成，其式量为100。高温烧制石灰水Na2CO3溶液aa乙c无色溶液d(1)用化学式表示： a，b(2)导出a和盐酸反应的化学方程式：三、总结、反思和提高(1)H不能与、共存；(2)不能与2)Cl-共存不能与3)CO32-、共存。不能与4)OH-、共存。(5)Ba2不能共存(6) Ca2不能共存(7) SO42-不能共存(8)Ag不能共存(10)Fe3不能共存(11)Cu2不能共存溶液中