九年级化学全册 5.1《金属的性质和利用》（第2课时）复习教案 沪教版

1、5.1 金属的性质和利用第2课时主备人： 初审： 合审： 班级： 姓名： 教学要求基本要求：1.知道常见的金属与酸的反应、铁与硫酸铜溶液之间的反应；2.认识初中化学基本反应类型-置换反应；3.初步学会氢气的制法。提升要求：认识常见金属的活动性强弱教学重难点教学重点：知道常见金属和氧气、酸、金属化合物的反应。教学难点：认识常见金属的活动性强弱。教学设计课前准备1、镁和醋酸反应的现象： 2、置换反应： 教学过程2.金属与酸溶液的反应【学生活动2】分别将镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入稀盐酸中，观察现象。 金属现象反应方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2锌铁铜(1)这四种金属的活动性由强到弱为 。 (

2、2)把稀盐酸换成稀硫酸，写出反应化学方程式镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌与稀硫酸反应： 铁与稀硫酸反应： (3)铝与稀盐酸反应化学方程式为 铝与稀硫酸反应化学方程式为 置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。3金属与金属化合物溶液的反应【学生活动3】铁钉与硫酸铜溶液反应现象：（1） ，（2） 反应方程式： “曾青得铁则化为铜”湿法冶金的先驱（西汉时期记载）4常见的金属活动性顺序：（背熟）金属活动性顺序表的应用 【联想与启示】P117讨论交流小结：常见金属的化学性质（3点）目标检测题：【基本教学要求题】： 一、选择题 1.下列化学方程式书写

3、正确的是 （ ）A4Fe + 3O22Fe2O3 B. Fe +H2SO4=FeSO4 + H2C.2Fe + 6HCl=FeCl3 + 3H2 D.2Fe + 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3Cu 2有甲、乙、丙三种金属，将乙 和 丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入甲的盐溶液中，其表面有甲析出，则三种金属的活动性顺序是 （ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D乙甲丙3.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是 （ ） A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4二、填空题探究金属性质：金属

4、原子容易失去最外层电子，化学性质活泼图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图图1甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；【提升教学要求题】：1下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式（1）铜粉（锌粉） （2）FeCl2溶液（CuCl2） 2. 实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：第3题 两个方案中。较好的是（填序号）理由是 你是否有更简便的方法，若有写出你的做法bd溶液质量（g）Zn的质量（g）0ca3. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点溶