九年级化学下册第九单元 课题3 溶液的浓度导学案（新版）新人教版

1、题目3溶液的浓度学习过程一.知识回顾1.饱和溶液的定义：2.改变不饱和状态的方法。KNO3溶液转化为饱和溶液如下。3.将氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法如下。第二，自主学习1.溶液中溶质的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.某种氯化钠溶液的质量分数为10%，这意味着100克氯化钠溶液含有氯化钠和水。或者将_ _ _ _ _ _ _ _ _ g氯化钠完全溶解在_ _ _ _ _ _ _ _ _ g水中，形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ G10 %氯化钠溶液。三，课堂探究与交流讨论1.“溶质质量分数为10%”的含义是。2.已知氯化钠在20时溶解度为36g。有人说：“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”；这个说法对吗？为什么？讨论和讨论已知氯化钠在20时溶解度为36g。现在分别取10g水，加入一定量的氯化钠，如下表所示进行实验。请尝试填

3、写下表：管号水/克氯化钠/克溶液/g饱和了吗溶质质量分数102103104105讨论：在20下我们能制备的最强氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多少？摘要1.在一定温度下，同一溶质的溶液最强。2.在一定温度下，物质饱和溶液中溶质的质量分数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。自我评估1.在20下，从200克24%饱和硝酸钾溶液中取出5克溶液，并将剩余溶液与原始溶液进行比较，如下所示结算数量()没有变化溶质质量；溶剂质量；溶液密度；溶质质量分数。A.bcd2.以下对“5%硝酸钾溶液”含义的解释是正确的()A.将5克硝酸钾溶于100克水中。将5克硝酸钾溶于100克硝

4、酸钾溶液中C.将5克硝酸钾溶于95克水中，得到溶液d。将硝酸钾和水按120的质量比配制成溶液3.如果溶液中溶质的质量分数为20%，以下质量比关系不正确()A.溶质：溶剂=1: 4。溶质：溶液=1: 5。溶剂：溶液=4: 5。溶质：溶剂=1: 54.在40时，硝酸钾的溶解度为46g。在此温度下，将25g kno 3晶体加入50g水中，搅拌后获得的溶液中溶质的质量分数为()31.5%，33.3%，25%，46%5.质量分数为5%的氯化钙溶液40g。如果其质量分数增加到10%，所采用的方法是()A.加入2g氯化钙固体b。将溶剂蒸发一半C.蒸发溶剂20克。加入40克溶质质量分数为15%的氯化钙溶液6.

5、在一定温度下，以下过程中溶质质量分数(w%)与添加氯化钠质量(m)之间的关系是正确的。将氯化钠固体连续加入到一定量的水中，搅拌()将氯化钠固体加入到一定量的氯化钠溶液中，继续搅拌()7.关于100g10%氯化钠溶液组成的正确表述是()A.将10克氯化钠溶于100克水中；将10g氯化钠溶于90g水中C.溶液中溶质与溶剂的质量比为1: 10。溶液与溶剂的质量比为9: 10八点。在20下，向100克饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数为()A.常数b .较大c .较小d .无法判断九点。20，向100克氯化钠不饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液

6、中溶质的质量分数与加入的氯化钠质量的关系如下()不列颠哥伦比亚省10.在一定温度下，蒸发35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，溶液中溶质的质量分数为。题目3溶液浓度(2)学习过程一.知识回顾1.溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.溶质质量分数计算公式：(1)溶

7、质质量分数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶质质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)溶液质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二，课堂探究与交流活动探索120时有100克溶质质量分数为10%的20氯化钠溶液。你有办法改变它的溶质质量分数吗？请尝试填写下表：在空格中填写“增加”、“减少”或“不变”方法溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数加入10g氯化钠加入100克水蒸发50克水加入100克10%氯化钠溶液加入100克20%氯化钠溶液加入100g5%氯化钠溶液【概述】改变溶质质量分数的方法1.提高溶质质量分数的常用方法有：(1)_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .2.降低溶质质量分数的常用方法：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ .计算上述溶液中溶质的质量分数。讨论1:如何在实验室制备50克6%的盐溶液？(1)需要什么工具，它们的功能是什么？(2)操作步骤是什么？第一步是计算：氯化钠的质量和制备过程中所需的水的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其

9、次，称量：用托盘秤称出氯化钠固体，倒入烧杯中；第三步，测量：用量筒测量水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中；第四步，溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，玻璃棒的作用是：第五步：瓶子和标签：将配制好的溶液放入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签。(并应在标签上标明)。(反射)当从固体中制备具有一定溶质质量分数的溶液时，将使用什么仪器？如果它是由液体制成的呢？讨论2:在20时，氯化钠的溶解度为36g，(1)如果32g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(2)如果36克氯化钠溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(3)如果38克氯化钠溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？摘

10、要 1。溶质质量分数和溶解度之间的关系：2.一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。例1:已知盐在20的溶解度为36g，因此计算盐饱和溶液在20时的溶质质量分数。活动调查2向20%的浓缩液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决溶液稀释的计算？计算溶液稀释问题的基础：实施例2:将50克溶质质量分数为98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，得到多少克20%的溶液？活动调查3以下哪个解决方案是正确的？在实验室里，100克稀硫酸和多少克锌完全反应可以产生0.8克氢气。(详见课件)【摘要】溶液化学方程计算注意事项：溶液是混合物，溶液质量不能直接代入化学方程进行计算，必须转化为溶质质量。实施例3:在

11、实验室中，100克稀硫酸与一定量的锌完全反应，产生0.2克氢气。计算硫酸溶质的质量分数。独立评估1.将200g 20%硝酸钾溶液稀释成10%硝酸钾溶液，加水g，稀释溶液的质量为g。2.在寒冷的冬天，人们经常在皮肤上放一点质量分数为80%的甘油溶液来保持皮肤湿润。为了制备这种200克的溶液，需要甘油克和水克。3.如果在实验操作过程中，浓硫酸意外沾到皮肤上，应立即用大量的水清洗，然后涂上约4%的碳酸氢钠溶液，制成200g4%的碳酸氢钠溶液，这需要碳酸氢钠g和水g。4.现有的20%稀硫酸溶液50g，要将其制成10%稀硫酸溶液，应选择一套仪器是()A.托盘天平、量筒、玻璃棒。量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平，烧杯，玻璃棒。托盘天平，量筒，烧杯5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为()A.b .c .d .6.盐酸用于制备一定溶质质量分数的稀盐酸。正确的操作步骤是()A.计算、称量、溶解b .称量、加水、溶解c .溶解、计算、计量d .计算、计量、溶解7.下图显示