九年级化学下册实验6酸碱盐的化学性质同步练习新版湘教版

1、实验6酸、碱和盐的化学性质一、选择题(共9题；共18分)1.(2017上海)除锈试剂为()A.氯化钠溶液b稀盐酸c氢氧化钠溶液d水2.盐酸和硫酸在水溶液中能产生氢，因此它们有许多共同的性质。以下相关陈述是正确的()A.打开装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除锈C.浓盐酸和浓硫酸可以用来干燥氧气d .将氢氧化钡溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中，均有白色沉淀3.按照以下顺序，硫酸铜亚硝酸钠氯化镁氢氧化钠的四种溶液无需添加试剂即可鉴定为()溶液。A.b .c .d .4.无需其他试剂即可鉴定以下各组物质的溶液()A.盐酸硫酸铜KNO3 Na2SO4B。氯化铁盐酸氯化钠

2、氢氧化钠C.氯化钙K2CO3盐酸(NH4)2CO3D。Na2SO4 HCl H2SO45.大气中二氧化碳含量的上升使得全球气候问题日益严重。科学家正试图通过以下方式减少二氧化碳的排放：用氢氧化钠溶液“捕获”二氧化碳，并储存或利用二氧化碳，如流程图所示。以下关于此过程的陈述是正确的()A.该工艺可实现CO2零排放。b .在此过程中只能回收一种物质C.在分离室中分离物质的操作是蒸发。在这个过程中至少发生了四次化学反应6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到100克含氯化铜和盐酸的混合溶液中。图中显示了参与反应的氢氧化钠溶液的质量和沉淀物质的量之间的关系，因此以下陈述是正确的()a点的溶液中只

3、有一种溶质。B点的溶液和P点的溶液中溶质的质量是一样的C.溶质的量在整个反应过程中保持不变。当沉淀完成时，m1的值为1207.下列试剂可同时识别稀盐酸、清水和氢氧化钠溶液()A.紫色石蕊测试溶液b .无色酚酞测试溶液c .酸碱度测试纸D .碳酸钠溶液8.有两瓶未标记的氯化钙溶液和稀硫酸溶液。现在我们需要用一种试剂来鉴别它们。下列试剂是可行的()A.稀盐酸b .碳酸钠溶液c .无色酚酞试验溶液d .紫色石蕊9.在反应A HClMgCl2 B中，a可能是下列物质之一()镁；氧化镁；氢氧化镁；碳酸镁。A.只有 B。只有 C。只有 C D第二，填空(共4题；共11分)10.在下列试剂中，它是_ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.稀盐酸B. KCl溶液C. k2co3 D. _ _ _ _ _ _ _11.有一包粉末，可以由氯化钠、氯化钙、三氯化铁、碳酸钠和硫酸钠中的一种或多种组成。为了探索粉末的组成，进行了以下实验：(1)取样并溶于水，得到无色透明溶液。取少量(1)所得溶液，加入氯化钡溶液，观察有白色沉淀，然后加入足够的稀硝酸沉淀，剩余部分。然后，将硝酸银溶液滴加到上清液中，白色沉淀再次出现。(3)取少量(1)得到的溶液，滴加稀盐酸，观察到无色气体。根据上述实验，可以得出结论，原始粉末必须含有_

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12.有四瓶无色溶液，分别是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为了确定它们是哪一个，我们做了以下两个实验：取少量溶液A、B、C和D，成对混合。可以观察到以下现象：生成白色沉淀；乙和丙，丙和丁：都产生气体。取少量乙、丁溶液样品，分别加入氯化钡溶液。根据上述实验现象，推导出了甲、乙、丙、丁的化学式。答：_ _ _ _ _ _ _ _ _；乙：_ _ _ _ _ _ _ _ _；c:_ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。13.镍是一种广泛使用的金属，我认为(2)向试管中加入硫酸镍溶液，然后滴加足够的氢氧化钠溶液

6、，充分振荡后静置。(1)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。预测反应现象：_ _ _ _ _ _ _。第三，综合试题(共2题；共9分)14.向含有盐酸的氯化铁溶液中，一滴一滴地滴入氢氧化钠溶液，同时摇动直至过量。一个同学画了一个图来说明溶液的总质量和反应过程中滴下的氢氧化钠溶液的质量之间的关系。请参见图片分析：(1)在对应于b点的溶液中，溶质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)图中有些线段是错的。请重新绘制答题纸图表中溶质总质量与氢氧化钠溶液滴加质量之间变化关系的曲线(需要标出abc虚线点)15.小波采用实验方法区分稀盐酸和硫酸钠溶液(记录为a和b)。(1)他向a

7、和b中加入Na2CO3溶液，并观察到在溶液a中产生无色气体，然后a是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)他将氯化钡溶液分别加入到溶液a和溶液b中，溶液b中的现象为_ _ _ _ _ _。(3)他还用下列试剂之一来区分溶液A和溶液b。这种试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)(1)石蕊试液(2)硫酸铜溶液(3)醋酸溶液(4)氯化钾溶液。第四，实验探究题(共1题；共3分)16.右图是小刚对浓硫酸性质的探索。锥形瓶中的小试管含有饱和澄清石灰水。(1)澄清后的石灰水在装置A放置一段时间后变浑浊，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)

8、将乙装置橡胶头滴管中的水滴滴入浓硫酸后，发现澄清石灰水也变浑浊，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案分析部分首先，选择题1.回答 b【分析】【解决方案】解决方案：答：铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠会加速铁的生锈速度，不能作为除锈试剂，所以选择是错误的。b、铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，并可用作除锈试剂，所以选择正确。铁锈的主要成分是氧化铁，它不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除锈试剂，所以选择是错误的。氧化铁是铁锈的主要成分，不溶于水，不能用作除锈试剂，所以选择是错误的。因此：乙.【分析】根据铁氧化物，铁锈的主要成分，能与酸反应。2.回答乙

9、【分析】【解决方案】A、浓硫酸吸水不挥发，瓶口没有白雾，浓盐酸挥发，使氯化氢气体挥发，氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小滴，所以瓶口有白雾，所以A是错的；乙、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀盐酸和稀硫酸可以用来除锈，所以乙是正确的；c、浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂，所以c是错的；d、用氢氧化钡溶液滴加稀盐酸和稀硫酸，硫酸中只有硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀。因此，D是错误的。因此，乙.【分析】一、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质；b、根据酸的特性；c、根据浓盐酸和浓硫酸是否能吸水；d、根据硫酸根离子的特性。通过回答这个问题，我们了解了浓盐

10、酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，以及酸性除锈的原理，并掌握了硫酸钡是白色沉淀。3.答案 C分析溶液溶液：硫酸铜溶液是蓝色的，首先鉴别蓝色硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀分析溶液溶液：A，蓝色溶液是硫酸铜溶液，但这一组中的两种物质之间没有反应，所以不能鉴别，所以A是错的；b、黄色溶液为氯化铁溶液，能与氯化铁反应的红棕色沉淀为氢氧化钠；能溶解氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀物的物质是盐酸，其余的是氯化钠，所以乙是对的；C、碳酸钾和碳酸铵能与氯化钙和盐酸反应，并且它们的反应现象是相同的，所以虽然氯化钙和盐酸可以区分，碳酸钾和碳酸铵却很难区分

11、，所以C是错误的；D，NaNO3，Na2SO4，HCl和H2SO4不能相互反应，所以D是错的。因此，乙.【分析】一、硫酸铜溶液呈蓝色，可以先判断，但其他三种物质不反应；b .氯化铁溶液为黄色，氯化铁可与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，生成的沉淀可溶于稀盐酸中，可据此进行分析；碳酸钾和碳酸铵能与氯化钙和盐酸反应，它们的反应现象是一样的，可以相应地解决；在这个选项中，四种物质之间没有反应，所以可以相应地解决。5.答案 D【分析】【解决方案】解决方案：答：在此过程中，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙会分解生成二氧化碳和氧化钙，因此此过程无法实现二氧化碳的零排放。此选项不正确；b、氢氧化钠和氧化钙可以在

12、过程中循环使用，这种选择是不正确的；碳酸钙可以通过过滤从液体中分离出来，所以分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，这是不正确的；d、在此过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此在此过程中至少发生了四次化学反应。这个选项是正确的。因此，d .分析一、二氧化碳在此过程中可被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；b、氢氧化钠和氧化钙可在过程中循环使用；碳酸钙可以通过过滤从液体中分离出来；在此过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化

13、钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。6.答案 D分析溶液溶液：让盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y。从图中可以看出，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，氢氧化钠的质量为40g10%=4g，生成氢氧化铜的质量为9.8g。氢氧化钠氯化氢氯化钠H2O4036.558.54gXY2氢氧化钠氯化铜铜(氢)22氯化钠8013598117xZ9.8gy=，=因此，X=3.65g克，Y=5.85g克，Z=13.5g克，x=8.0g克，y=11.7g克，氯化铜消耗的氢氧化钠质量为x，氯化铜消耗的

14、氢氧化钠溶液质量为8.0g 10%=80g；当沉淀完成时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，80g=120g，m1的值为120。A点和P点表示氢氧化钠和盐酸刚刚反应完毕，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜和氯化钠，所以A是错的；B、M溶液中氯化钠的质量比P溶液中氯化钠的质量高得多，因为有氢氧化钠与盐酸和氯化铜反应生成的氯化钠，所以“M溶液和P溶液中溶质的质量相同”的说法是错误的，所以B是错误的；复分解反应的实质是生成气体、水和沉淀；在整个反应过程中，酸碱中和反应和沉淀的形成都表明溶质的量发生了变化，所以c为w因此，d .【分析】a .根据P点，氢氧化钠与盐酸的反应刚刚结束，然后考虑溶质的组成

15、进行分析；b .根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析；根据复分解反应的本质进行分析；D.根据沉淀质量计算与氯化铜反应的氢氧化钠质量，然后除以10%计算氢氧化钠溶液的质量。7.答案 D【分析】【解决方法】解决方法：一、取样品，滴加紫石蕊试液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水可使紫石蕊变蓝，现象相同，无法鉴别，所以一是错误的；B、取样品，滴酚酞试液、氢氧化钠溶液、清石灰水会使酚酞变红，现象是一样的，无法鉴别，所以B是错的；澄清的石灰水和氢氧化钠溶液都是碱性的，不能用酸碱度试纸来鉴别，所以是错的；d、取样，滴加碳酸钠溶液。盐酸由气泡产生，澄清的石灰水由白色沉淀产生，氢氧化钠溶液不明显。这些现象是不同的，可以

16、识别，所以D是正确的。因此，d .【分析】根据三种物质与同一试剂的不同反应现象，对三种物质进行鉴定。如果三种物质和同一种物质之间的反应现象是相同的，它们就不能被识别。8.答案 C分析【分析】一、根据分析，盐酸不会与氯化钙和硫酸反应；b、根据酚酞在强酸和强碱盐中不会变色；c、根据碳酸根离子和钙离子会产生沉淀，而氢离子会产生气体进行分析；根据石蕊在酸中会变色。【答】答，盐酸、硫酸和氯化钙不会发生反应，没有明显的现象，也无法鉴定，所以答错了；B、无色的酚酞在遇到氯化钙和硫酸时不会变色，没有明显的现象，无法识别，所以B是错的；碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，并与硫酸反应生成二氧化碳气体。这种现象是不同的，可以识别，所以C是正确的；石蕊在硫酸中变红，在氯化钙中不变色。这种现象是不同的，是可以识别的。因此，答案是c。点评在解决这类问题时，首先要分析待鉴别物质的性质，然后选择合适的试剂，这样就可以鉴别出不同