九年级化学下册 第八单元 课题2《金属的化学性质》学案2（新版）新人教版

1、第八单元 课题2金属的化学性质班级姓名组长学习目标1、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、熟练掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3、用所学知识判断金属的活动性重点金属与氧气、酸的反应【自主学习】：1、阅读课文P9-11。2、目前生活中铝被广泛应用，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。生活中的铝制品能用钢刷擦洗吗？为什么？3、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 色固体。化学方程式 。铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中 、 四射，放出大量的 ，生成_ _色固体。化学方程式 。由此你认为镁和铁的活泼性_强。【合作探究】：

2、活动一、金属与氧气反应比一比: Mg 常温能与氧气反应、在空气中能燃烧Al 常温能与氧气反应、一般在纯氧中燃烧Fe 常温几乎不与氧气反应、氧气中能燃烧Cu 常温几乎不与氧气反应、高温能与氧气反应Au 真金不怕火炼结论：I、大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _。II、上述金属的活动性由强到弱的顺序是： 得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .应用：现在你理解铝制品抗腐蚀性强的原因了吗？活动二、金属与酸的反应（分组完成探究实验：课本P10）A组（实验现象包括反应速率、是否产生气泡、是否放热等）金属与稀HCl实验现象化

3、学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸B组金属与稀H2SO4实验现象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸结论：I、 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 不能反应。II、铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。得出判断金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ;反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .活动三、置换反应讨论：以上反应有何共同特点？一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反应 。注意：单质铁，在置换反应中，一般生成亚铁（即所得化合物中的铁为+2价）【经典例题】：1、某校化学兴趣小组的同学为探究X、Y、Z

4、三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，Z上产生大量气泡，X上有少数气泡，而Y上无现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的是（ ）A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. Y、X、Z D. Z、X 、Y2、实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法：(2)化学方法：【体验成功】：A级1、下列遇稀盐酸不产生气体的是( ) A铁片 B铜片 C铝片 D石灰石片2、在世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ）A.用铝合金制门窗 B. 用铝合金作飞机材料C.用金属铝制

5、装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线3、中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在淘汰。下面对铁、铝两种金属的叙述中，正确的是（ ）A.铁与盐酸反应生成FeCl3 B. 铝比铁耐腐蚀，所以，铝的金属活动性不如铁的强C. 铝与盐酸反应生成AlCl3 D.金、银首饰不能用硫酸清洗，因为反应而将金银损耗4、（2014.株洲）下列反应中属于置换反应的是（ ）AC+CO2 2CO B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB级5 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是： （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。6、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补