2020高考全国1卷理科综合化学试题深度解析（水印版）

1、（公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 1 2020 高考全国卷理科综合能力测试化学试题深度解析 唐山市高中化学名师团队 7.国家卫建委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧 乙酸（CH3COOOH） 、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A.CH3CH2OH 能溶于水B.NaClO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为 76D.氯仿的化学名称是四氯化碳 【答案】D 【解析】 本题以当前最受关注的新型冠状病毒肺炎的诊疗方案为背景， 考查化学学科基 础知识。A 项考查乙醇的物理性质，乙醇能溶于水，正确；B 项考查

2、 NaClO 的杀毒原理， 次氯酸钠因其具有强氧化性而使蛋白质变性，正确；C 项考查相对分子质量的求算，计算得 过氧乙酸相对分子质量为 76，正确；D 项考查物质的俗名，氯仿化学名称为三氯甲烷，错 误。 8.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免 疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A.分子式为 C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键 【答案】B 【解析】本题考查有机物分子式的判断、官能团的性质。A 项，该化合物分子式为 C14H14O4，正确；B 项分子中存在碳碳双键，具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液发生还原 反

3、应而变色，错误；C 项分子中存在酯基，能发生水解反应，正确；D 项分子中存在羟基， 且相邻的碳上有氢原子，能够发生消去反应生成碳碳双键，正确。 9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质）方法 A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液 B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水 C.N2(O2)通过灼热的铜丝网 D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液 【答案】A （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 2 【解析】A 项，5SO2+ 2MnO4-+ 2H2O = 2Mn2+ 4H+ 5SO42-，少量的 H2S 可以被酸性 高锰酸钾氧化生成硫酸盐，而过量的 H2S 可

4、以被酸性高锰酸钾氧化生成硫单质，A 项错误； B 项，Cl2+ H2OH+ Cl-+ HClO，HCl 溶于水电离产生的 Cl-和 NaCl 电离产生的 Cl-促使平衡向左移动，减小 Cl2的溶解度，B 项正确； C 项，2Cu + O2= 2CuO，而氮气与铜不反应，C 项正确； D 项，杂质气体 NO2少量，NO + NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+H2O，D 项正确。 【点评】疑问：SO2中，怎么会有的 H2S？这个会是真实情境下的化学问题么？ N2和 O2的混合气体，通过铜网后，O2能除尽么？ 通过溶液后，是否会带来水蒸气呢？ 所有这些，都会带给人疑惑。有待命题者回答吧（估计无

5、人理睬） ！ 10.铑的配合物离子Rh(CO)2I2-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.CH3COI 是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为 CH3OH + CO = CH3CO2H C.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D.存在反应 CH3OH + HI = CH3I + H2O 【答案】C 【解析】甲醇羰基化过程为：CH3OH + HI = CH3I + H2O，CH3I += =,+ CO =, （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 3 =+CH3COI,CH3COI + H2O = CH3CO2H + HI , 所 以 A，B，D 选项正

6、确，Rh 的成键数目有三、四、五三种不同的数目，C 项错误。 11.1934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 a 粒子（即氦核He 4 2 ）攻击金属原子X w z ，得 到核素Y 30 2z ，开创了人类放射性核素的先河： X w z +He 4 2 Y 30 2z +n 1 0 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A. X w z 的相对原子质量为 26B. X、Y 均可形成三氯化物 C.X 的原子半径小于 Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】因为 Y 的质量数为 30，可初步判定为短周期元素，则 X 也应为短周期元素。 假设 X 和 Y 位于同一周

7、期，根据 Y 的质子数比 X 多 2，可判断 Y 的最外层电子数也比 X 多 2，又因为 X、Y 的最外层电子数之和为 8，则可推出 X 的最外层电子数为 3，Y 的最外 层电子数为 5。又因为 X 为金属，所以 X 应该是铝，Y 应该是磷。 A 选项，根据质量守恒定律，可计算出 w=27，则其相对原子质量为 27，A 错误； B 选项，X 可形成三氯化物 ACl3，Y 可形成三氯化物 PCl3，B 正确； C 选项，X（Al）的原子半径大于 Y(P)，C 错误； D 选项，Y(P)可形成多种含氧酸，例如 H3PO4，H3PO3等，D 错误。因此选 B。 12.科学家近年发明了一种新型 Zn-

8、CO2水介质电池。电池示意图如下：电极为金属锌和选 择性催化材料。放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题 提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应式为 Zn-2 e-+ 4OH-= Zn(OH)42- （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 4 B. 放电时，1molCO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2mol C. 充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42-= 2 Zn + O2+4OH-+ 2H2O D. 充电时，正极溶液中 OH-浓度升高 【答案】D 【解析】由图可得： A 选项：放电时，负极反应式为 Zn-2

9、e-+ 4OH-= Zn(OH)42-，A 正确； B 选项：放电时，1 molCO2转化为 HCOOH，CO2碳为+4 价，HCOOH 中碳为+2 价， 因此转移的电子数为 2 mol，B 正确； C 选项：充电时，阳极反应式为 2H2O - 4 e-= O2+ 4 H+，阴极反应式为 2Zn(OH)42-+ 4e-= 2 Zn + 8 OH-，总反应为 2Zn(OH)42-= 2 Zn + O2+4 OH-+ 2 H2O D 选项：充电时，正极与阳极相连，溶液中 H+浓度升高，故 D 错误。因此选 D。 13.以酚酞为指示剂。用 0.1000molL 1的 NaOH 溶液滴定 20.00m

10、L 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如下图所示。 比如 A 2的分布系数：(A2) = c(A2) c(H2A)+c(HA )+c(A2) 下列叙述正确的是 A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA ) BH2A 溶液的浓度为 0.2000molL 1 CHA 的电离常数 Ka=1.0102 D滴定终点时，溶液中 c(Na+)2 c(A2) + c(HA ) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 从定量角度看，滴定终点时消耗从定量角度看，滴定终点时消耗 NaOH 溶液溶液 40.00mL，设，设 H2A 溶液的初始物质的量溶液的

11、初始物质的量 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 5 浓度为浓度为 x 则有：则有：H2A+2NaOH = Na2A+ H2O 12 x20.00mL40.00 mL0.1000mol/L x=0.1000mol/L 当未加当未加 NaOH 溶液时溶液时，读图读图：H2A 溶液的溶液的 pH=1，c(H+)=0.1mol/L，说明说明 H2A 的一级电的一级电 离是完全的。离是完全的。 A 选项，因为选项，因为 H2A 的一级电离是完全的，溶液中不存在的一级电离是完全的，溶液中不存在 H2A，故，故代表代表(HA)，代代 表表(A2)。A 选项错误；选项错误； B 选项

12、，前面已经计算出选项，前面已经计算出 H2A 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 0.1000mol/L，故，故 B 选项错误；选项错误； C 选项，选项，HA H+A2，Ka= c(H+)c(A2) c(HA ) , 读图：曲线读图：曲线和曲线和曲线相交时，c(A2-)=c(HA )，此时横坐标为 ，此时横坐标为 25ml，由滴定曲线可以，由滴定曲线可以 看出，此时溶液的看出，此时溶液的 pH=2，c(H+)=1.010 2 ，Ka=c(H +)c(A2) c(HA ) = c(H+)=1.010 2，故 ，故 C 选项选项 正确；正确； D 选项，终点时溶液中存在电荷守恒式选项，终点

13、时溶液中存在电荷守恒式 c(Na+) +c(H+) =c(OH ) + c(HA) +2c(A2) , HA 弱酸，生成的 弱酸，生成的 Na2A 会发生水解，会发生水解，c(OH ) c(H+) ,故故 c(Na+) c(HA ) +2c(A2) ， ， D 选项错误。选项错误。 综上，正确选项为综上，正确选项为 C。 26 （14 分） 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸 盐、以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 滤饼滤液 酸浸氧

14、化中和沉淀 滤液 沉淀转溶调 pH 滤液 沉钒 滤渣 NaOH pH=3.03.1 滤液 NaOH pH13 滤渣 HCl pH=8.5 滤液 NH4Cl 滤渣 30%H2SO4 MnO2 钒矿粉 NH4VO3 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 6 金属离子 Fe3+Fe2+Al3+Mn2+ 开始沉淀 pH1.97.03.08.1 完全沉淀 pH3.29.04.710.1 回答下列问题: （1）“酸浸氧化”需要加热其原因是。 （2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO2+，同时还有离子被氧化。写出 VO+转化为 VO2+反应的离子方程式。 （3）“中和沉淀

15、”中，钒水解并沉淀为 V2O5xH2O，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、 Na+、以及部分的。 （ 4 ） “ 沉 淀 转 溶 ” 中 ， V2O5xH2O 转 化 为 钒 酸 盐 溶 解 。 滤 渣 的 主 要 成 分 是。 （5）“调 pH”中有沉淀生成。生成沉淀反应的化学方程式是。 （6） “沉钒”中析出 NH4VO3晶体时， 需要加入过量的 NH4Cl， 其原因是。 【答案】 （1）加快酸浸和氧化反应速率。(促进氧化完全) 。使矿石中的 VO+和 VO2+充分被氧 化。 （2）Fe2+，VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2O。 （3）Mn2+，Fe3+、Al3+ （4）F

16、e(OH)3 （5）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 或 NaAl(OH)4+HCl =NaCl+Al(OH)3 +H2O （6）利用同离子效应,促进 NH4VO3尽可能析出完全。 【解析】 （1）由黏土钒矿制备 NH4VO3的工艺流程及第二问可判断黏土钒中的 VO+(+3 钒)、 VO2+(+3 钒)、VO2+(+5 钒)在“酸浸氧化”中被氧化为 VO2+，“酸浸氧化”中加入的硫酸提供酸 性环境，MnO2作氧化剂。加热条件可使反应充分进行，从反应速率或反应进行程度的角度 回答，故答案为：加快酸浸和氧化反应速率。(促进氧化完全) （2）黏土钒中还含有 Fe3O4。其中酸浸

17、后的 Fe2+易被氧化。故“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO2+，同时还有 Fe2+离子被氧化。VO+转化为 VO2+（MnO2作氧化剂）反应 的离子方程式 VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2O。 （3） “酸浸氧化”后杂质金属离子有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Mn2+， “中和沉淀”加入 NaOH， （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 7 pH 在 3.03.1 之间，由第三问的设问和溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 数据可知 K+、Mg2+、Na+在滤液中，另外的 Mn2+还未开始沉淀，也存在于滤液中；而 Fe3+、

18、Al3+部 分沉淀，还未沉淀完全。 （4）“沉淀转溶”时，pH 大于 13，Fe3+沉淀完全，滤渣的主要成分是 Fe(OH)3。 （5）滤液中还有的杂质为 NaAlO2。“调 pH”时与 HCl 生成沉淀反应的化学方程式是 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 或 NaAl(OH)4+HCl =NaCl+Al(OH)3 +H2O。 （6）除尽杂质后的滤液为 VO3-。加入过量的 NH4Cl，增大 NH4+，使 NH4VO3晶体析 出更完全，故答案为：利用同离子效应,促进 NH4VO3尽可能析出完全。 27. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下列

19、问题： (1)由 FeSO47H2O 固体配制 0.10molL-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃 棒、（从下列图中选择，写出名称） (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生 化学反应，并且电迁移率（u）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。 阳离子 u108/(m2s-1V-1) 阴离子 u108/(m2s-1V-1) Li+ 4.07HCO3-4.61 Na+ 5.19NO3-7.40 Ca2+6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62SO42-8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极

20、溶液中。 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 8 (4)电池反应一段时间后， 测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 molL-1。石墨电极上 未见 Fe 析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=。 (5)根据（3） （4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为， 铁电极的电极反应式为 。因此，验证 Fe2+氧化性小于，还原性小于。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。 在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液， 将铁电极浸泡 一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。 【答案】 (1)烧杯、量筒、托盘天平 (2)KCl (3)石墨

21、 (4)0.09 molL-1 (5) Fe3+e -= Fe2+ Fe-2e -= Fe2+ Fe3+Fe (6)取少量溶液，滴入 KSCN 溶液，不出现血红色 【解析】 (1)考查定量实验配制溶液，进行计算后需要用托盘天平称量 FeSO47H2O 固体，把 固体置于烧杯中，用量筒取一定量水溶解，所以选择仪器为：烧杯、量筒、托盘天平。 (2) 题目要求盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，HCO3-会与 Fe2+、 Fe3+反应，Ca2+与 SO42-反应，二种阴离子排除，剩下 NO3-和 Cl-，它们的电迁移率（u）与 K+相近，题目要求电迁移率（u）应尽可能地相近，所以为 KCl

22、。 (3) 根据电流表显示电子由铁电极流向石墨电极的描述，可知石墨极为正极（有电子） ， 异性相吸，盐桥中的阳离子进入石墨电极所在的溶液。 (4) 测得铁电极溶液 c(Fe2+)增加了 0.02 molL-1，池子体积固定，设为 1L，有 0.04 电 子转移，石墨极发生 Fe3+e -= Fe2+，Fe2+增加 0.04 mol,有 0.04+0.05=0.09 molL-1 (5) 根据 （3） （4） 实验， 石墨极发生 Fe3+e -= Fe2+ ， 铁电极为负极， 发生 Fe-2e -= Fe2+ 验证 Fe2+氧化性小于 Fe3+，还原性小于 Fe。 (6) 铁电极表面活化一般是除

23、去表面氧化膜或吸附的其他杂质，用滴加少许 Fe2 (SO 4)3 的 FeSO4溶液浸泡铁电极，最终溶液中都是Fe2+，所以取少量溶液，滴入 KSCN 溶液，不 出现血红色即完成铁电极表面活化。 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 9 28.(14 分) 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化： SO2(g)1 2O 2(g) 钒催化剂 SO3(g)H=98kJmol 1。回答下列问题： （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示。V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s) 和 V2O4(s)的热化学方程式为：_

24、。 （2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5 MPa 和 5.0 MPa 压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0 MPa、550时的 =_，判断的依据是_。影响的因素有 _。 （3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器， 在温度 t、压强 p 条件下进行反应。平衡时，若 SO2的转化率为，则 SO3压强为_， 平衡常数 Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。 （4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程

25、为：v=k( 11) 0.8(1n1),式中：k 为反 应速率常数，随温度 t 升高而增大；为 SO2平衡转化率，1为 SO2某时刻转化率，n 为常 数。在1=0.90 时，将一系列温度下的 k、值带入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图(c)所 示。 曲线上最大值所对应温度称为该1下反应的最适宜温度 tm。ttm时，v 逐渐提高；ttm 后，v 逐渐下降。原因是_。 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 10 【答案】 （1）2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)H= -351kJ/mol （2）97.5%随压强增大，平衡右移，从转化率可判断

26、 p1p2p3，故 5MPa，550时 的转化率为 97.5%温度、压强、二氧化硫与氧气的投料比 （3） 2mp 3m-m+q (3m-m+q) 0.5 ( mp)0.5(1-)1.5 （4）升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但降低使 v 逐渐下降。当 ttm，k 增大对 v 的 提高大于引起的降低；当 ttm，k 增大对 v 的提高小于引起的降低。 【解析】 (1)根据图像可知： V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)H = -24kJ/mol V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)H = -399kJ/mol 根据盖斯定律，总式=-2，因此，H =(-399+

27、242) kJ/mol= -351kJ/mol （2）随压强增大，平衡右移，从转化率可判断 p1p2p3，故 5MPa，550时的转化率 为 97.5%。二氧化硫的转化率与温度，浓度和投料比均有关系。 （3）根据三段式可得：平衡时 SO3物质的量分数： 2mp 3m-m+q；SO 2的物质的量分数： 2m(1-) 3m-m+q ；O2的物质的量分数为： m(1-) 3m-m+q ；因此，SO3的分压为： 2mp 3m-m+q ；Kp为 (3m-m+q) 0.5 ( mp)0.5(1-)1.5 。(由于 3m+q=100，答案并不唯一)。 （4）由于该反应是放热反应，温度升高后降低。由题中信息可

28、知， v=k( 11) 0.8(1n1)，升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但降低使 v 逐渐下降。当 t tm，k 增大对 v 的提高大于引起的降低；当 ttm，k 增大对 v 的提高小于引起的降低。 35.化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分分) Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁 锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔 化学奖。回答下列问题： （1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比 为。 （2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表 所 示 。 I1(Li)I1(Na) ， 原 因 是。 I1(B

29、e)I1(B)I1(Li)，原因是。 I1/( kJmol 1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 11 （3）磷酸根离子的空间构型为，其中 P 的价层电子对数为、杂化轨 道类型为。 （4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正 四面体。它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有 个。 (a) LiFePO4(b) Li1-xFePO4(c) FePO4 电池充电时， LiFePO4脱出部分 Li+

30、， 形成 Li1-xFePO4， 结构示意图如(b)所示， 则 x =， n(Fe2+)：n(Fe3+)=。 【答案】 （1）4：5 （2）Li 与 Na 同族，Na 的电子层数，原子半径大，易是电子。 Li、Be、B 同周期，核电荷数依次增大，Be 为 1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与 Li 相比，B 的核电荷数大，原子半径小，难失去电子，第一电离能较大。 （3）正四面体4sp3 （4）43/1613:3 【解析】 （1）基态 Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)，Fe2+外围电子轨道表示式 ，Fe3+外围电子轨道表示式，基态 Fe2+与

31、Fe3+离子中未 成对的电子数之比为 4：5。 （2）基态 Li 的电子排布式为 1s22s1，基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1，失去最外 层电子时，Li 需要的能量高。 （或同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，I1(Li)I1(Na)。 ） 同周期元素，从左至右第一电离能逐渐增大，但第 II 主族与第 V 主族反常，因为 Be 的 2S 能级为全满状态，相对比较稳定，所以 I1(Be)I1(B)I1(Li)。 （3）PO43-中心原子是 P，周围有 4 个 O 原子，价电子对=(5+3)/2=4，P 杂化轨道类型 为 sp3，由于氧族元素作配位原子时，不考虑其成键电子，

32、孤电子对为 0，所以 PO43-空间构 （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 12 型为正四面体。中心原子 P 提供 5 个电子，O 原子作为配位原子时，不提供电子，但 PO43- 带有 3 个负电荷，共有 8 个价电子，即 4 对。 （4）充分考查学生接受、吸收、整合信息的能力。通过观察 a、b、c 三个晶胞的变化， 结合化学式的变化，利用晶体计算中的分摊法，计算单元数和 x 的大小。再根据化学式的化 合价代数和为零计算出 Fe2+与 Fe3+的比例，虽然情景较为新颖，但解决这个问题使用的还是 学科中常用的方法。 观察（a） ，Li+个数计算：8（顶点）1 8+ 4（棱

33、心） 1 4 + 4（面心）1 2= 4，FeO 6构成的 正八面体有 4 个， PO4构成的正四面体有 4 个，Fe 原子占据 FeO6八面体的中心位置，通 过共用顶点上的一个氧原子相连形成锯齿状结构。P 原子占据 PO4正四面体的中心位置， 与相邻的一个 FeO6正八面体共用棱边上的两个氧原子， 这样每个晶胞中含有 LiFePO4的单 元数有 4 个。 由 a 到 b,可以观察到 Li+在上底面的棱心和前侧面的面心个少了一个，利用分摊法计算 由 a 到 b 少的 Li+个数：1（棱心）1 4 + 1（面心）1 2 = 3 4 个，晶胞中共有 4 个 Li+少了3 4 个， 那么分摊到 1

34、个就少了 3 16，即 Li 1-xFePO4中的 x = 3 16。利用化学式 Li 1-xFePO4中化合价代数 和为零列方程组： 设 x 为 Fe2+数目 y 为 Fe3+数目，PO43-为-3 价，则 1 3 16 + 2x + 3y 3 =0；x + y =1, 解得 x= 13 16 , y = 3 16 ,所以 Fe2+)：n(Fe3+) = 13:3 。 36. 化学选修 5：有机化学基础 (15 分) 有机碱，例如二甲基胺（） 、苯胺（） 、吡啶（）等，在有机合成 中应用很普遍。 目前“有机超强碱”的研究越来热受到关注， 以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： （公众号唐山市高中化学微课堂出品，欢迎指正，禁止抄袭投稿） 13 Cl R1Cl R2 +RNH2 R1 R2 NR NaOH -2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A 的化学名称为。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为。 （3）C 中所含官能团的名称为。 （4）由 C 生成 D 的反应类型为。 （5）D 的结构简式为。 （6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰