金属的化学性质课件zjj.ppt

1、第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,铜 Cu,铁 Fe,铝 Al,镁 Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,知识回顾：,1、金属有哪些物理性质？,不透明，除汞外大多数为固体，除铜、金外大多数为银白色，有金属光泽，良好的导电、导热、延展性,2、金属能发生哪些化学反应？,体现还原性，可与氧气、酸、盐溶液反应,分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式,2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 不是。 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2

2、Mg+O2 = 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。K、Ca、Na,、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au,食盐,【实验3-1】用镊子取一小块金

3、属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色,一、钠,（一）、物理性质,钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？,一、钠,银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。,Na的原子结构示意图,在化学反应中，Na很容易失去最外层的一个电子，形成Na+，表现出还原性,Na,Na,推测:金属钠的化学性质很活泼,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,反应： 4Na+O2 = 2Na2O,现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,【实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现

4、象.,现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.,-1,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2 、S ） （1）Na与O2反应,常温下，4Na+O2 = 2Na2O,-1,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2 、S ） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2、S反应,2Na+S= Na2S,点燃,【实验3-3】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,金属钠与水反应,实验现象讨论,现 象,小于水的密度，0.97g/cm3,反应放热 ，

5、熔点低，97.81,有气体产生,有气体产生,有碱生成，NaOH,现象: 产生轻微的爆鸣声,反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2 、S ） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2、S反应 2. Na与水反应 现象：浮熔游响红,反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,思考：,1、钠应该如何保存？,保存在煤油中,2、钠块着火，应该如何灭火？,不应用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭,我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换

6、出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?,【问题探究】,现象:产生气体和蓝色沉淀,【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。,反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2 、S ） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2 、S反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 先与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再与盐反应： 2NaOH+CuSO4= Cu

7、(OH)2 +Na2SO4,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2 、S ） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2 、S反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 4. Na与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2,秦山核电站,高压钠灯及其用途,1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁,D,课 堂 练 习,2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠

8、有强还原性 3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（ ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁,D,C,4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动,D,5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象及化学反应方程式为,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl,回顾：钠的化学性质有哪些？,1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2 、S ) 2、钠

9、与水反应 3、钠与酸反应 4、钠与盐反应,二、镁,1、镁与非金属单质反应 (O2、S、Cl2) 空气中缓慢氧化（逐渐失去金属光泽） 2、镁与水反应 3、镁与酸反应 4、镁与盐反应,Mg+Cl2 = MgCl2,点燃,Mg+O2 = MgO,点燃,点燃,Mg+S = MgS,Mg+2H2O = Mg(OH) 2+H2 ,（镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光）,三、铝,1.与氧气反应,（2）加热现象：铝熔化但不滴落,（1）常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致密氧化物薄膜。,三、铝,1.与非金属反应,2.与水反应,2Al + 6H2O(热) =2Al(OH)3 + 3H2,氧化铝薄膜

10、隔绝了铝与水的反应,3.与酸反应,2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2,4.与盐反应,2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu,5. 铝与氢氧化钠溶液反应,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2,现象：产生大量气泡,因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。,偏铝酸钠,四、铁,1.与非金属反应,2.与水反应,Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2,3.与酸反应,4.与盐反应,Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu,常温：Fe跟O2等反应，生成疏松的铁锈,课 堂 练 习,7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物质的量之比为（ ） A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3 8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（ ） A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOH,C,D,课 堂 练 习,9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ） A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤 10、