九年级化学上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》教学设计 （新版）新人教版

1、5.3利用化学方程式的简单修正算法学习目标：1 .在正确写入化学方程式的基础上，进行简单的修正算法。2 .认识到定量研究对化学科学的发展起着重要作用。3 .正确的使用量和单位。教育重点：关于化学方程式的修正算法教育难点：化学方程式的计算教程过程：1 .根据化学方程式进行修正的步骤(1)设定：根据题意设定未知数(2)写：写出正确的化学方程式(3)探索：找出已知量和未知量的质量关系(4)列：列出比例式求解(5)回答：检查结果，简洁地回答。2 .从化学方程式中订正应注意的事项(1)正确书写化学方程式，正确列举与反应物或生成物有关的质量比(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系必须正确(3)所

2、有反应物、产物都必须纯净，如果是混合物，杂质的质量应该转化为题意纯净的质量(4)解题的过程必须完整、规范(5)未知数应指定物理量，不带单位。例题：某实验室需要1.6g的氧气。 用电解水的方法去除这些氧气，需要消耗多少克水，同时能生成多少克氢气？解：设消耗水的质量为x，得到的氢气的质量为y是2H2O2H2 O2。36 4 32x y 1.6g克x=1.8g克； y=0.2g克a :电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢。常见问题类型1 .如何利用有关质量守恒定律的信息，求出反应物的质量与相互质量比？例1已知反应物a、b的质量比在反应物3A 2B=2C D中为34。 由反应生成的c和d的质量为合订

3、140g时，b消耗的质量为分析：该问题根据质量守恒定律，产物c和d的质量合订为140g，a和b的质量之和也应为140g。 因为反应物a、b的质量比为34，所以物质的总质量可以看作7份(3 4=7)，a占其中的3份，b占其中的4份。 所以消费b的质量是14074=80g。已知在化学反应3X 4Y=2Z中，x和z的相对分子质量分别为32和102，y的相对分子质量为分析：这个问题是根据质量守恒定律确定y的相对分子质量。 在解决该问题时，首先确定4Y的值，即332 4Y=2102 4Y=2102-332=108 Y=272 .了解反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求出另一反应物(或生成物)

4、的质量(或体积)？例3中国登山协会为了纪念我们第一次成功攀登珠穆朗玛峰50周年，再次组织了珠穆朗玛峰的攀登活动。 海豹等一行登山选手于2003年5月21日13:40成功登顶。 假设每个选手冲锋时携带的液氧消耗了4.8g。 拜托了(1)这些氧在标准情况下的体积是多少升？ (标准情况下氧密度为1.43g/L )(2)在实验室以高锰酸钾为原料摄取相同质量的氧，需要多少公斤的高锰酸钾？(3)可以用这种方法为登山运动员供氧吗？ 简单地陈述理由。a:(1)氧1)4.8kg标准情况下的体积(2)将必要的高锰酸钾的质量设为x是2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2。316 32x 4.8kg公斤不行。 这

5、种方法成本太高，经济不合算或者在实验室制造这么多氧气太费时间。分析：该问题难度不大，主要考察了学生化学方程修正计算的两个重要注意事项： 1、气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量气体密度)； 2 .化学方程式中的单位换算，例如标题中出现“kg”和“g”之间的换算。 在这个问题上不仅仅是有知识背景的简单的订正算法，还调查了在制造新生仔物质时是否考虑原料成本和反应时间的主要原因。3 .如何知道混合物中一个反应物(或生成物)的质量，求出混合物中另一个反应物(或生成物)的质量例4烧成含有80%碳酸钙的石灰石100t，生成多少吨二氧化碳？如果石灰石中的杂质全部进入生石灰，这样的生石灰能得到多少吨

6、？解：将生成二氧化碳的质量设为xCaCO3 CaO CO2100 44100t80% xx=35.2t吨生石灰的质量： 100t-35.2t=64.8t4 .使用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的修正计算和推定？例5小强先生到当地的石灰石矿区进行调查，取出几个矿石样品，测定样品中的碳酸钙的质量百分率，将该石灰石样品分8g、稀盐酸分4次加入，测定过程中得到的数据如下表所示(石灰石样品中所含的杂质不溶于水。 请进行订正：(1)石灰石8g的样品含有多少克杂质？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中的m的数值是多少？序列号加入稀盐酸的质量(g )剩馀的固体质量(g )第一次105.5第二

7、次10米第三次101.2第四次101.2为了得到280kgCaO，需要多少千克质量分数为80%的石灰石？ (化学方程式： CaCO3CaO CO2)解： (1)石灰石试样8g中含有的杂质是1.2g。(2)试样中碳酸钙的质量分数=85%(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g(4)石灰石的质量需要80%的为xCaCO3CaO CO2100 56X80% 280kg公斤x=625kg公斤分析：该问题通过不断改变添加的稀盐酸的质量，观察其馀固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中的CaCO3何时完全反应。 从表中的数据可以看出，第三次加入盐酸10g后，固体残留物的质量不再减少，剩下的1.2g固体不与稀盐酸反应，应该是杂质。 然后，使用石灰石8g样品质量-杂质质量=CaCO3质量。 再除以样品质量，可