九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》教案 （新版）新人教版

1、物质守恒定律准备小组成员微课的主要内容筹备小组的意见知识和技能：1。记住质量守恒定律，理解常见化学反应中的质量关系；2.理解质量守恒定律的宏观表达和微观本质，认识到在所有化学反应中，反应前后原子的类型、数量和总质量不会增加或减少。过程和方法：学生应该在课堂上阅读、思考、分析、讨论和交流，并通过使用微观图表来突破困难，这需要同时打开多种感官，在小组讨论中进行交流。情感、态度和价值观：通过合作探究，学生可以建立起合作互助的群体意识。教学重点：通过实验探索质量守恒定律。教学难点：1 .从微观角度解释质量守恒定律2.质量守恒定律的应用教师活动学生活动教学过程引入新课程同学们，众所周知，化学反应的本质是

2、反应物发生化学反应生成新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，蜡烛变得越来越短。那么你知道化学反应之前反应物的总质量和化学反应之后产物的总质量之间可能存在什么样的关系吗？这就是我们今天要探索的。请根据我们所学，大胆做出自己的假设。学生做出假设老师：综上所述，有三种情况：假设1。产物的质量总和大于反应物的质量总和假设2。产物质量的总和小于反应物质量的总和假设3。产物的质量总和等于反应物的质量总和老师：那么，如何验证这些假设呢？反应物的总质量和产物的总质量之间的关系可以通过实验来验证。老师：我们怎么知道反应前后每种物质的质量？用天平称体重老师：现在我们用托盘秤作为研究工

3、具。根据我们现有的实验条件和操作的可行性，我们以白磷燃烧和钉子与硫酸铜溶液反应两个实验为例，探索化学反应前后各种物质的质量关系。请结合课本第90页的活动和探究讨论如何设计这两个实验。实验1燃烧前后白磷质量的测定。实验2与硫酸铜溶液反应前后指甲质量的测定。提示实验中的注意事项：1.称重时请注意调平天平。2.当白磷燃烧时，锥形瓶的底部应该预先装满一些沙子。3.白磷燃烧在这个实验中，不使用橡胶塞，而是用气球盖住锥形瓶的口，并在石棉网上与白磷一起加热。当白磷燃烧时，取下酒精灯。此时不要用手握住锥形瓶。4.在铁与硫酸铜反应的实验中，钉子在放入硫酸铜溶液之前，应该用砂纸打磨。学生实验，教师巡视，及时发现学

4、生操作中的一些错误并加以纠正实验结束，总结：刚才，学生们通过不同的实验得出了一个共同的结论，这很好。事实上，科学家们早就通过长期的研究和实践做了大量的实验，得出了和他们同学一样的结论，即化学反应前后反应物的质量之和等于反应后产物的质量之和。拉瓦锡是发现这一规律的科学家之一。让我们看看他是如何发现它的。播放电影：质量守恒定律的发现老师：当我们学习自然科学时，我们应该以严谨求实的科学态度不断探索和进步，就像拉瓦锡等科学家发现了质量守恒定律一样。如何描述质量守恒定律的内容？1.质量守恒定律的内容是：参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。老师：想想看，这条法律中最重要的词

5、是什么？老师：了解质量守恒定律的内容及其发现后，我们以电解水为例，从微观角度研究为什么所有参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的所有物质的总质量。请看电解水的微观过程。投影：水电解的微观过程。老师：你看，这是一个水分子。红色代表氧原子，蓝色代表氢原子。水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。在电的条件下，水分子发生了什么变化？水分子分解成氢原子和氧原子，两个氧原子组成一个氧分子，两个氢原子组成一个氢分子老师：分子的类型改变了吗？有多少分子？既然是化学变化，分子的类型肯定已经发生了变化，因为化学变化的本质特征是新物质的产生，也就是说，从微观角度来看新分子的产生。然而，分子的数量不一定会改变。例如

6、，在水电解中，反应前后分子的数量变化，但在H2 Cl2=2HCl中，反应前后分子的数量不变。老师：在电解水的过程中，组成水分子的氢原子和氧原子发生了变化吗？不，他们刚刚被重新组装摘要：从微观过程以及分子和原子的知识中，我们可以看到化学反应的过程实际上是将旧的分子分解成原子并将原子重新组合成新的分子的过程。在这个过程中，原子的类型不变，原子的数量不增加或减少，原子的质量不变，因此参与反应的反应物的总质量将等于反应后生成的产物的总质量。黑板上写着：2.质量守恒的微观解释：在化学反应中，原子的类型、数量和质量在反应前后没有变化。转变：所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？我们正在通过下面的实验来验证质

7、量守恒定律是否正确。实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师演示，学生仔细观察实验现象并描述它们碳酸钠和盐酸反应前后没有遵守质量守恒定律，产品质量小于反应物质量老师：为什么会有这样的结果？因为碳酸钠和盐酸之间的反应产生二氧化碳，二氧化碳是一种气体，会逃逸到空气中，所以盐酸和碳酸钠之间反应后的产品质量低于反应物的质量。跟进：如果收集二氧化碳会发生什么？老师：这是一个很好的分析。质量守恒定律强调参与化学反应的所有物质的总质量等于反应产生的所有物质的总质量。因此，有必要了解哪些物质参与了反应，以及反应后产生了哪些物质。燃烧镁带的实验现象和结果如何？实验5-2燃烧前后镁带质量的测定镁带在空气中

8、燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟。产物的质量小于反应物的质量。老师：讨论为什么？你想违反质量守恒定律吗？镁带燃烧时产生的大量白烟是氧化镁，它是一种非常细的粉末。在燃烧过程中，一部分逸出到空气中，一部分产品损失了，所以我们称之为产品的质量低于反应物的质量。老师：如果你盖上镁带，收集并称量所有产品，会发生什么？在反应之前，我们称量了镁带的质量，空气中的镁和氧参与了反应。因此，如果我们在燃烧的镁带上盖上盖子，所有的产品将被收集和称重，产品的质量将比原来的镁带有所提高。根据质量守恒定律，反应后氧化镁的质量应等于镁带和氧的质量之和。在反应之前，我们称了镁带的质量和ma(1)质量守恒定律是所有化学反应都

9、必须遵守的定律，但物理变化不属于这个定律；质量守恒定律的研究仅指“质量”，不能任意推广到其他物理量；守恒量是“总质量”，而不是某些反应物和产物的质量；(4)守恒的范围是“所有参与化学反应的物质”，不参与反应的物质不能计算在内。老师：我们知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，那么我们如何应用质量守恒定律来解决实际问题呢？1.解释反应前后物质的质量变化(1)根据质量守恒定律，解释了产品在氧气中燃烧后，其质量大于细丝的质量。(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于原始反应物的质量，因此该反应不符合质量守恒定律。你同意这个说法吗？为什么？2.通过质量差异确定反应物或产物的质量。(1)在A=B=C=

10、D的反应中，5g的A与一定量的B完全反应生成3g的C和10g的D，因此B的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在乙=丙的反应中，当足够的乙与甲完全反应后，生成12克丙，参与反应的乙的质量为克3.推断反应物或产物的组成元素我们能从酒精在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的事实中推断出来吗？可能有哪些元素？看图片学生们思考后提出了一些问题。听思考并培养学习兴趣从学生的生活例子开始激发兴趣暂停，期待。引导学生将化学学习的思维从定性拓展到定量。故意设置疑问并激发好奇心。学习学生大胆的猜测和假设；1.参与反应的物质的质量总和大于生成物质的质量总和。2.参与反应的物质的质量总和等于产生的物质的质量总和。3.参与反应的物质的质量总和小于生成的物质的质量总和。学生分组讨论和交流。1发现问题比解决问题更重要培养学生的创新意识，启发学生的创