九年级化学上册 酸碱中和反应（第一课时）专题复习教案 鲁教版

1、酸碱中和反应（第一课时）专题复习教案授课人 原设计者学 科 化学执教班级九年级课 题第四节 酸碱中和反应 第一课时教学课时第 一 课时教学课型新授备课时间 教材分析1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律。教学目标1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律。教学重点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。教学难点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。媒体运用电子白板教学时间预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、导

2、入新课同学们，夏天的夜晚我们经常被蚊虫叮咬，但是我们可以涂上肥皂水来解毒，你知道这是为什么吗？发生了什么化学反应？二、小组合作，实验探究1实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色:溶液的PH（ ）当滴入过量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（

3、）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入过量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）因此，NaOH溶液和稀盐酸（ ）反应2写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：_。中和反应的表达式：_。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实质：酸溶液中的（ ）和碱溶

4、液中的（ ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例阅读课本。盐可以看作是酸碱中和的产物。盐的物理性质：盐在常温下大都是固体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。见附表。分析找出酸、碱和各类盐，硝酸盐、碳酸盐等。分析溶解性规律，记忆。酸：全溶，多有挥发性，硫酸稳定。碱：铵、钾、钠、钡溶，钙微溶。盐：铵、钾、钠、硝溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶只有钡，微溶钙和银，碳酸盐多不溶，溶有铵钾钠，钙微溶。三、教师点拨中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应中和反应的实质：H+和OH-结合生成水四、巩固练习1对于化学反应M+N=P+Q的下列

5、说法中，正确的是( )A若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀2有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D中和反应3向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )4小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一

6、会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_，理由是_；（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论 达标检测：1、某溶液的pH=4，要将该溶液的pH值提高到9，可采取的方法是（ ）A、加适量的NaOH B、加适量盐酸 C、加适量水 D、加适量pH=8的溶液2、下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A、 2NaOHCO2Na2CO3H2O B、CaCO32HClCaCl2H2OCO2C、Fe2HClFeCl2H2 D、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 利用学生的猜想与实验事实的饿反差，造成思维冲突，激发学生提出的问题和研究问题的热情。板书设计 定义： 碱