九年级化学上册 课题3 离子学案 新人教版

1、课题3 离子学案【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的。2. 了解原子结构示意图的涵义；3.了解原子结构与元素化学性质的关系；4. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。【重点难点】 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。【学习过程】一、课前预习：1、构成物质的粒子有 、 、 。2原子结构示意图中各部分分别表示什么?圆圈代表、圈内数字代表 、正号代表、弧线代表 、弧线上数字代表 .3. 叫离子。4、离子符号的意义二、自主学习知识点1：核外电子的排布（阅读课本P78完成1、2）1、核外电子是 排布。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只

2、有1层的最多不超过 个）。2、元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子， 最外层有 个电子，在化学反应中该原子易 电子。 【合作探究】3、 核外电子的排布规律从下图可以看出,“原子最外层电子数不超过8”。除此之外，你们还能总结出几条规律（至少两条） 核电荷数为118的原子结构示意图 ； ； 知识点2 原子的最外层电子数与元素分类及化学性质的关系仔细观察118号元素原子结构示意图，探究稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有什么特点？元素分类最外层电子数得失电子倾向原子结构化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素总结：元素的化学性质与 密切相关

3、。【平行训练】用序号填空：属于同种元素的是 ，属于非金属元素原子的是 ，达到稳定结构是 ，具有相似化学性质的是 小结：在原子结构中，原子的种类由 决定，相对原子质量主要由 决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由 决定。知识点3 离子的形成1、化合物的形成过程（以氯化钠为例）通过钠原子的结构示意图考虑2、什么是离子？3、离子的分类 阳离子： 如：Na+ Mg2+ 阴离子： 如：Cl- O2-4、离子的写法：在元素符号的右上角表明电量和电性（先标电量后标电性），电量为1时，“1”省略不写。5、离子符号极其意义（数字“2”的意义） 2Mg2+ 第一个“2”表示 第二个“2”表示 (1)

4、2H+ (2) Ca2+ 【合作探究】6、离子和原子的区别和联系区别粒子种类原子阳离子阴离子粒子电性粒子结构符号联系 阳离子 原子 阴离子7、 物质的构成和组成（物质与其构成粒子之间的关系） 四、平行训练 图11.（09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）A质子数是11 B最外层电子数为1 C核外有3个电子层 D核外电子总数为10 2.（09青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）A2O表示两个氧分子 B钠离子的符号为Na+C一氧化碳的化学式是Co DH2O中含有氧分子2 8 +123.（09泰州）下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B

5、氯化钠 C氧气 D金刚石4. （10无锡贵港）某粒子的结构示意图为 ，则该粒子是（ ）A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子5（09湘潭）下图、是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。氧元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数(即质子数)为_；D中的X=_；以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是_；B和_属于同种元素的粒子（用“A”、 “C”、“D”填空）。【能力提高】1.（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）+828282+1228+1128+12 A它们表示四种不同的元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素都是非金属元素 D表示的是阳离子2.（10佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。原 子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚 回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该