九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》教案 人教新课标版

1、第四单元物质构成的奥义(教案)课题1原子的构成目的要求：1.知道原子由质子、中子和电子构成。2 .初步把握相对原子质量的概念，学习寻找相对原子质量。3、了解世界物质和物质的分离性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成，相对原子质量。难点：原子的构成，相对原子质量。教程过程：组织学生阅读课文内容，考虑下面的问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论并回答。可否用其他方法继续分离原子？ 如果可能的话，可以分为哪个部分？ 原子是实心球体吗？原子核对原子所占的空间有多少？使核带电恢复原状了吗？ 电子带电了吗？ 原子整体的电特性吗？ 为什么？原子核还能分开吗？ 如果可以再分割，那又是由什么样的粒子构成的呢？

2、 这些粒子有区别吗？每个班的原生内部在组成上有什么不同？ 从表2-1的数据中可以发现什么样的规则？学生阅读、思考、讨论都是巡回指导的问答，在适当的时间段安排板书，提出以下问题检验自学效果。问：原子是由什么样的粒子构成的？ 是怎样构成原子的呢？为什么整个原子不导电？总结和板书：质子：一个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电原子电子(1)一个电子带一个单位负电荷原子中：原子能负荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，通过形象化的比喻，可以发挥充分的想象力，在脑子里建立原子模型(注意：宏观运动不能完全想象原子结构)，培养想象力和分析能力。几个原子的构成：原子的种类质子数中子数核外电

3、子数核电站核数相对原子质量氢10碳66氧气88钠离子1211氯1817原子的构成1 .构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 并非所有的原子都是由这三种粒子组成的。 氢原子中只有质子和电子，就没有中子。2 .原子中原子核带有的正电荷的数量(原子能负荷的数量)是质子带有的电荷的数量(中子不带电)，因为每个质子带有一个单位正电荷，所以原子能负荷的数量=质子的数量，原子核内质的数量与核外电子的数量相等，所以原子中原子能负荷的数量=质子的数量=质子的数量想一想：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不是电的呢？原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，

4、中子不带正电的原子核所带的正电荷(原子能负荷数)和核外电子所带的负电荷相等，但由于电性相反，所以原子整体不是电性的。2 :相对原子质量：1 .组织学生阅读课文相关内容，提出以下问题，要求学生阅读后自由讨论回答原子、质子、中子、电子有质量吗？ 一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？ 是怎么确定的呢？ 有单位吗？原子中的各粒子之间在质量上有什么关系？ 这样能否总结出相对于原子质量的近似修正公式？2、学生阅读、思考、讨论，教师回答问题后，提出下列问题检验自学效果为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，尝试推定磷原子的核内中子数和核外电子数。学习使用表4

5、-1、表4-2寻找关系(根据需要拨号)，例如：原子中的质子数=电子数核内质子数为原子能负荷数。质子数和中子数不一定相等，但接近。质子数中子数=相对原子质量构成原子所必需的粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子的数量，是必不可少的。忽略电子质量，但最外层的电子量决定元素的化学性质。 原子核极小，但是是原子质量的集中处。国际上以碳原子质量的1/12为基准，与其他原子的质量相比得到的比作为该原子的相对原子的质量。注意：1.相对于原子的质量只是比，而不是原子的实际质量。2 .在相对原子质量的修正计算中，选择的碳原子是碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12约等于1.6610-27

6、 kg。思考：为什么原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，一个质子和一个中子的质量都是一个电子质量的约1，836倍，相对于原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12 )，都等于1由于电子的质量小，与质子和中子相比可以忽略，所以原子的质量主要集中在质子和中子(原子核)上。 因此，中子的数量相对于原子的质量质子数。课题2元素教育目的要求：1 .了解元素的概念，统一物质的宏观组成和对微观结构的认识。2 .理解要素符号的意思，学习要素符号的正确写法，记住常见的要素符号。3 .初步认识元素周期表，知道它是学习研究化学的工具，可以根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有

7、关元素的其他信息。重点：学习要素符号表示的意思，要素符号的正确写法，逐步记住常见的要素符号。难点：要素符号的正确写法是逐步记住常见的要素符号。教程过程：一：元秦1 .对于原子来说，原子能负荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等2 .质子数中子数之和等于什么？元素概念通过实例推导，元素的种类取决于核内质子数。 发现的元素只有100佝偻种，但组成的物质超过了000万种。利用讨论使学生理解化学反应的哪些粒子一定变化什么粒子不变？ 同桌交流：看“蛋糕”块，考虑市场份额，了解地壳中元素的质量分数。 可见部分元素含量虽小，但作用较大。填写下列表格粒子名称构成粒子的原子的种类其中氧原子的质子数粒子名称构

8、成粒子的原子的种类其中氧原子的质子数氧气O2氮气N2水H2O二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5尿素CO(NH2)2过氧化氢H2O2硝酸氢钠提出问题的上述物质中原子有什么共同点和不同点？指导学生分析比较，使学生概括发现这些物质中含有氧原子，这些氧原子中的原子能负荷数均为8，综合其侗数种原子核电荷数的分析，使学生抽象地发现同种原子的本质特征与原子能负荷数相同，更引出元素的概念，概念的引导学生回顾以前学过的分子原子知识。 进而在化学变化中分子的种类变化，元素没有变化的基础上，学生混淆原子和元素的理解，其次比较原子和元素的联系和区别，加深学生对所学概念的理解，统一物质的宏观组成和微观结构的认识。元素原子

9、的差异和联系元素原子概念具有相同原子能负荷数的一种原子的总称化学变化中的最小粒子。分类只说种类，不说个数，数量的意义不大。即，关于种类，关于个数，关于数量多少有意义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于记述物质的微观构成。举个例子例如，水中含有氢元素和氧元素。 即。 水由氢和氧组成。例如，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。联系元素的最小粒子元素=原子某种原子的总称元素没有数量概念，可以理解“水果”是苹果、梨、桃等的总称。 买水果时，具体只能买一斤苹果、梨等，但不能说买一斤水果。元素概念通过实例推导，元素的种类取决于核内质子数。 发现的元素只有100佝偻种，但组成的物质超过了000万种

10、。利用讨论使学生理解化学反应的哪些粒子一定变化什么粒子不变？ 同桌交流：看“蛋糕”块，考虑市场份额，了解地壳中元素的质量分数。 可见部分元素含量虽小，但作用较大。2 :要素符号：简单介绍或读书，着重说明格式和要求。元素符号的意思是： 1 .表示元素.2.表示该元素的原子1 .写法、读法(1)120号元素以质子数120排列。(2)写得又大又小元素名的一般法则：“锡”表示金属，“石”表示非金属固体，“开封”表示非金属液体“气体”表示非金属气体三、元素周期表为了容易研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。 因此，科学家们根据元素的原子结构和性质，将它们有序地排列在一起。 简介门德列夫和元素

11、周期表各部分显示的意义。根据元素的原子结构和性质，将目前已知的100种以上元素按原子序号(原子荷数)科学有序排列而得到的表称为元素周期表。1 .周期表的结构：每个单元格：在元素周期表中，每个元素占一个单元格。 各格包括原子序号、元素符号、元素名、相对原子质量等。另外，在周期表中，将金属元素、非金属元素以不同的颜色区分。每个横行(周期)周期表的每个横行称为一个周期，共有7个横行，7个周期。说明：各循环的开头为金属元素(第1循环除外)，接近末尾的为非金属元素，末尾有稀有气体元素。 这表明，随着原子序数的增加，元素原子最外层上的电子数从1个增加到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，之后，反复出现原

12、子最外层电子数从1个增加到8个的变化规律。 这种规律的变化是元素周期表的命名来源，反映了元素之间的内在联系。各行(即家族)周期表的18行中，除了第8、9、10三行共同构成一个族以外，其馀的佟预为15行，各自的纵行称为1族，共16族。2 .元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新的因素提供了理论依据周期表中的位置越近元素的性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(农药、催化剂、半导体材料等)。活动和研究的教科书第74页。填写表格：原子序数12元素名称氢氦元素元素符号h荷原子结构图原子序数345678910元素名称元素符号原子结构图原子序数111213141516171

13、8元素名称元素符号原子结构图元素种类最后一族的原子序数1 2 2二八十短周期3 8 18横行周期(7个)4 18 365 18 54长周期6 32 867 (28 )不完全周期2 .族比较：同一列中元素原子的最外层电子数重点分析卤素和碱金属元素的同一性。元素周期表共18列，除8、9、10三列为一族外，其侑予15列各为一族以长短周期共同构成的族为主族，以a表示的完全由长周期元素构成的族为副族b是存在用罗马数字表示其编号稀有气体元素的列为零族，设为0家系a乙VIII战斗机0族数7711列号一、二、十三、十四，十五、十六、十七三、四、五、六、七、十一、十二八、九、十18家族编号a、a、a、iva、a

14、、a、ab、ivb、b、b、b、b、b、bVIII战斗机o从b族到b族的10列一般称为过渡元素，包含族和7个副族，是从左主族向右主族过渡的元素。周期表有18个纵行，除了8、9、10这3个纵行称为VIII族元素外，其佘预为15个纵行，各自的纵行称为一族。主族(a):Ia-VIIa7副族(b ) :七个英雄纵行族(16个) 0族：稀有气体元素1个VIII族：一个由三个纵列组成传递规则：该主族自上而下金属性变强，非金属性变弱。归纳：七主、七副、一八、一零三长、三短、一不完整四、本课总结：学生活动1、你通过这门课的学习来探索，有什么成果？2 .你从人类对科学的探索活动中得到了什么启发和感化？周期表的发现所谓元素，是具有相同原子负荷数(即质子数)的相同种类的原子的总称。 1869年，俄罗斯化学家门德列夫精通当时已知的63种元素的物理性质、化学性质。 在编写教材时，他有规律地对这些要素进行了分类，以便学生们能够系统地把握这些要素的性质。 他将各元素的名称、化学式(在课题4中学习)、相对原子质量、物理性质、化学性质及主要化合物写在卡片上，将所有卡片系列化组合。 门德列夫兴奋地发现，一行一行的元素性质随着相对原子质量的增大而逐渐变化，从而根据元素