九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计 新人教版

1、利用化学方程式的简单计算 教学背景分析（一）对课标的理解与把握本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元化学方程式的课题3利用化学方程式的简单计算，义务教育化学课程标准设定的目标是能根据化学方程式进行简单计算。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了“质”的变化有了一定的认识，化学方程式的书写使学生了解了化学方程式的含义及书写技能，利用化学方程式进行简单计算是将以上知识进行有机融合，并将化学知识与能力提升到定量分析研究物质反应过程的原理、基本方法及技能。是学好整个第五单元的关键一环。（二）教学内容分析与选择本课题是巩固并完善化学式书

2、写、化学方程式的概念、应用技能，从质量角度对化学反应进行定量分析与计算的启蒙内容。有关化学式书写、化学方程式书写的技能，以及对化学方程式的理解等，都是本课题学习的重要基础，并在学习过程中占有一定的地位。进行化学方程式计算的基本思路、步骤、书写格式是本节课的学习重点。从定量分析化学反应体系出发，本课题只要求学习有关纯物质计算的技能，其主要类型有两种：用一定量的反应物最多可能得到多少生成物？要制取一定量的生成物最少需要多少反应物？无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的，使学生明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系，使学生更

3、加深刻地理解化学方程式的含义。因此，学好本节课非常重要。（三）学生情况分析本节课之前，学生已经学习了化学式的书写及有关计算，质量守恒定律以及化学方程式的意义和书写等有关内容。本课题中只要求学生学习有关纯物质的计算，在数学方面的知识要求并不高，计算难度也不大，关键在于能正确列出比例式，但在实际教学中学生出现许多形式多样的错误，如：化学方程式书写不正确，包括化学式不正确，反应条件，化学方程式配平等。化学式的相对分子质量计算错误。只利用一个分子的相对分子质量，而未计算几个分子的相对分子质量之和。计算的格式错误，如没有写“设”，设的不完整，没有单位等。教学目标 根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材

4、和课标，确定本节课教学目标为：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。教学重点、难点教学重点：根据化学方程式计算的步骤教学难点：化学方程式中各物质间量的关系；根据化学方程式计算的要领及关键教学资源、教学手段和主要教学方法（一）教学资源 由于本节课是承接前面所学

5、的化学知识，因此，要充分借助学生已有的知识和技能，设计合理的学习情景和素材，并与实际生活、生产相联系。运用多媒体、课件、实物展台等现代化教学设备，提高课堂教学效率。（二）主要教学方法教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。教学方法：充分发挥本课题学习内容所涉及的相关基础知识与技能的特点，合理设计学习情景和定量分析研究的步骤。对每一个具体问题（化学方程式的计算题），用以下五个步骤进行分析与讨论：提出问题分析问题设计解决问题的方案定量分析得出结论，这样将化学计算（定量分析研究）问

6、题与实验分析研究物质性质等问题，形成基本一致的分析问题和解决问题的思路方式，概况为问题探究建构应用的教学方法。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图温故知新请写出“水电解”反应的化学方程式，说出该化学方程式所表达的信息；计算反应物、生成物各物质间的质量比。学生黑板上板演，其他同学独立完成，回顾复习已有知识，为新授课做准备。创设情境引入新课确定根据化学方程式计算的依据现在我们有这样一个问题：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。师：一桶18Kg的水分解产生的氢气可供骑车跑多远？师：我们

7、通过质量守恒定律、化学方程式的书写知道了什么物质发生反应生成了什么物质，但是我们并不能知道一定质量的反应物通过反应可以生成多少质量的生成物，本节课将利用化学方程式的计算解决这个问题。引导回忆化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。师：每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气，那么18Kg的水完全反应，可以得到多少千克的氢气，如何计算？师：通过学生讨论，小结出利用物质间质量比列出比例式来求解。 学生讨论，激发兴趣。学生回答学生讨论后回答，归纳：化学方程式中各物质之间的质量成正比。合理设计学习

8、情景设计定量分析研究的步骤分析问题提出假设设计解决问题的方案确定根据化学方程式计算的依据过渡学会利用反应物质量计算生成物的质量，并规范解题格式那么在工农业生产中如何通过质量关系来计算原料或者产品的质量，充分利用、节约原料呢？我们学习的利用化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。找出相关的物质。讲解并板书解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158 326.3g x2

9、158/32=6.3g/xX=0.6g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。强调格式课件演示教师总结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。概况为：设写找列算答师：在利用化学方程式进行简单计算时学生还必须注意以下几点：设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。相关物

10、质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。学生根据前期水电解的计算过程，自己独立完成。教师在黑板上板演解题的规范步骤，让学生对照自己的解题，找出错误。学生思考、讨论并回答学生归纳出解题步骤。让学生亲自体验利用化学方程式进行计算的步骤、格式与计算过程，对比教师的规范解题，从各种各样的错误中获得真实的体验，加深解题的印象和理解程度加深理解利用化学方程式进行计算的步骤、格式和注意事项，为下一个例题教学做好铺垫。学会利用生成物的质量计算反应物的质量例1是利用反应物的质量计算生成物的质量，你能根据生成物质量秋反应物的质量

11、吗？ 例题2工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙质量是多少?展示集中代表性的错误解题过程，请同学们帮他们检查一下解题方案，思考你认为计算过程中要注意哪些问题？教师补充强调解题注意事项。学生按照解题步骤尝试解题请学生代表板演教师巡视，收集解题中的问题，个别进行指导有的同学互相讨论对比拓展利用化学方程式进行计算的适用范围，巩固学生解题步骤和书写要求。拓展应用，提高解决问题的能力教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物

12、的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气的质量是多少?生成氯化氢气体的质量是多少?师：对学生的解题进行点评，并针对同一题中有两问的情况下，如何合并解题，进行书写格式指导。师：利用化学方程式进行计算可以解决哪些类型的问题？小结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量

13、；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。学生讨论后，独立思考和完成。一组学生完成第一问，另一组学生完成第二问。学生讨论，交流汇报。课堂练习巩固新知提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?师：根据学生回答小结，化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。课堂练习锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制的氢气和氯化锌的质量各是多少？学生讨论，各抒己见。学生独立完成通过尝试解题、交流合作、互检互查互评，帮助学生深入

14、地理解计算的关键，提高解题能力。总结通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养了学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。学生反思评价本节课自己的表现和学习情况。课后作业完成课本P1031、2板书设计： 课题3 利用化学方程式的简单计算化学方程式的含义： 反应物、生成物是什么，反应条件，参加反应的各粒子的相对数量； 反应各物质间的质量关系（一）已知反应物质量求生成物质量例题1、 解题步骤：解：设加热分解6.3g高锰酸钾

15、，可以得到氧气的质量为x。 根据题意设未知数；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 写出化学方程式；2158 32 找有关物质质量，写出已知量、未知量；6.3g x2158/32=6.3g/x 列比例式，X=0.6g 计算结果；答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 简明写出答案。（二）已知生成物质量求反应物质量例题2、注意事项：设未知量时一定要注意质量单位，及单位换算，单位必须一致才能计算。写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。练一

16、练：根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量小结：根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。教案设计创新之处及特色：本课题是巩固并完善化学式书写、化学方程式的含义、书写技能，从“质量”角度对化学反应进行定量分析与计算的启蒙内容。有关化学式书写及相对分子质量计算、化学方程式含义理解及书写技能等，都是本课题学习的重要基础，并在本节课的学习过程中占有相当重要的地位。进行化学方程式计算的基本思路、步骤、书写格式是本节课的学习重点。本节课教学设计新颖之处有三个方面：第一，以“水电解”反应化学方程式书写、含义表述作为复习回顾，承上启下；以创设“新能源氢气为汽车燃料，解决18Kg的水能产生多少千克的氢气驱动汽车跑多远来”这个情景引起问题，体现出学习内容所涉及的相关基础知识与技能的紧密结合。第二，在新授环节，教学上