九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘导学案（新版）新人教版

1、第三单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识原子原子核电子bb子质子中子+12282原子核核内质子数第一电子层（带 电）（不带电）电 ）（带 电）正负最外层上有2个电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核上 （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总

2、称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。元素与原子的联系与区别元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质的构成。常用来表示物质的分子由哪些及多少个原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元物质组成、构成、分子构成的描述方法：物质由元素和元素组成物质由分子（或原子、离子）构成分子由原子和原子构成一个分子由几个原子

3、和几个原子构成（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫 7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*排列依据 元素周期表中每一格提供的信息1H氢1.008表示该元素的原子序数为1表示该元素的元素符号为表示该元素的元素名称为氢表示该元素的相对

4、原子质量为1.008同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同*注：原子序数=质子数 d、分类元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素=8（He:2）不易得失电子稳定金属元素4易失最外层电子不稳定非金属元素4易得到电子不稳定e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 、 f、 同一周期元素的原子的电子层数相同 电子层数周期数同一族元素的原子的最外层电子数相同 最外层电子数主族数 3、离子：带电的原子或原子团（） 表示方法及意义：表示方法：在元素符号右上方标明电荷数和电性（数字在前，符号在后；若数字为1省略不写）表示意义：某种离子一

5、个某种离子如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：在元素符号正上方标明数值和符号，符号在前，数值在后。若数值为，不能省略+2+2 Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二

6、四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0e、几种数字的含义微粒符号前面的数字：微粒（分子、原子、离子）的个数元素符号(原子团)右下角的数字：表示一个分子中所含该元素原子(原子团)的个数元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价f、微粒个数的表示方法：在微粒符号（元素符号、离子符号、化学式）前面加系数2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氯气、氟气、溴、碘的化学式分别表示为O2、H2、N2、Cl2 、F2、Br2、I2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）；元素符号上标价，约简交叉写右下（2）化学式的含义意义 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 例如: 化学式H2O的意义 化学式 Fe的意义（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数的积之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数的积之比c、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量物质的质量100%某元素的