九年级化学上册 第5单元 第1-3课导学案 新人教版

1、第1-3课的指导方案学习目标1 .通过实验测量，使学生能够正确理解和掌握质量守恒定律的含义和守恒原因，利用质量守恒定律，可以说明实际生活中的简单化学问题。2、初步培养学生应用实验方法定量研究问题、分析问题的能力。3、通过实验操作，培养学生认真、严格要求真实的科学态度。一、自主学习1.1 这个法则叫做质量守恒定律。 质量守恒定律是有意义的，没有意义的(填补物理或化学变化)。 参加反应的各物质的总质量和反应物的总质量为什么相等？的双曲馀弦值。2 .从宏观和微观看质量守恒定律，化学反应过程可以归纳为“六个不变、两个固定的变化、两个可能的变化”宏观的不变五个不变微观上不变不变化学反应的过程不变两者不变

2、可能会改变有两种可能性二、自主体体验1 .水的通电分解示意图如下所示根据这张图可以得到什么样的信息？；。2 .如果某可燃物燃烧生成的产物含有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳，则该可燃物必定含有元素，可能含有元素。三、自我检查1 .下面的说法正确的是()a .根据质量守恒定律，1 L氢和1 L氧可以反应生成2 L水b .蜡烛完全燃烧后，蜡烛熄灭，违反了质量守恒定律c .只有固体液体间的物质反应遵守质量守则，气体参加反应就不遵守d .铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2 .根据质量守恒定律，3克碳和8克氧恰好反应生成二氧化碳的质量是()a.12gb.11gc.

3、44gd.22g3.R在氧气中燃烧的化学方程式为2R 3O2=2CO2 4H2O，对r的组成进行正确描述的是()a .仅含有碳、氢元素b .必定含有碳、氢元素，有可能含有氧元素c .必定含有碳、氢、氧元素d .含有碳、氧元素，可能含有氢元素4 .在以下记述中，错误的是()a .化学反应前后，物质质量总和相同b .化学反应前后，元素种类相同c .化学反应前后，各原子的总数相同d .化学反应前后，物质分子的数量相同在A B=C D的反应中，5 gA物质和4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质和克d物质，是根据定律进行了上述的修正算法。6 .化学反应2X2 3Y2=2R中，用x、y表示r的化学式

4、时。第五单元课题2如何正确书写化学方程式学习目标1 .理解为了写化学方程式应遵循的两个原则。2 .掌握化学方程的平均化方法，能够正确地写出简单的化学方程。3 .了解化学方程式的意义。一、自主学习1 .化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以写化学方程式必须遵守两个原则一，一，一，一，一，一，一中国语，中国语，中国语。2 .化学反应只能在一定条件下发生，所以必须在化学方程式中，在生成物中的气体物质化学式的右侧加上“”=点火3 .什么是化学方程式平均化？对于化学反应：2H2 O2 2H2O宏观阅读从微观上看也可以按质量比读二、自主体体验1 .质量守恒定律的微观解释是在化学变化前后不变，不变，不变。

5、2 .化学方程式的平均化是为了遵循规则。3 .写下列反应的化学方程式(1)磷燃烧，磷燃烧，磷燃烧。木炭燃烧，木炭燃烧，木炭燃烧，木炭燃烧。(3)氯酸钾制氧，氯酸钾制氧，氯酸钾制氧三、自我检查1 .写下列反应方程式(1)铁丝在氧气中燃烧(2)镁在空气中燃烧电解水，电解水。(4)由高锰酸钾制成的氧气。2 .关于化学方程式：2H2 O22H2O的读法不正确的是()a .氢气和氧气在着火条件下生成了水b .两个氢分子和一个氧分子每反应生成两个水分子相对于c.4质量份的氢气和32质量份的氧气反应生成36质量份的水d .在两个氢分子中加入一个氧分子等于两个水分子3 .铁丝在氧的反应中，质量的铁和质量的氧发

6、生反应，生成质量的四氧化三铁。4 .黑色火药是我国四大发明之一，黑色火药的爆炸可以用2KNO3 3C S=K2S N2 3X表示，x的化学式是5 .高级汽车经常配置汽车的安全气袋，内部储藏有硝酸铵(NH4NO3)。 汽车在高速行驶中受到剧烈冲击时，硝酸铵迅速分解，大量一氧化氮(N2O )气体和其他氧化物充满气袋。 例如，在交通事故中相撞的林肯牌轿车乘客，这个安全气袋埋在自己和挡风玻璃、方向盘之间没有受伤。 请输入以下内容(1)NH4NO3碰撞引起分解反应的化学方程式。(2)该反应中的反应物和生成物中的氮元素的价数从左到右依次。第5单元课题3利用化学方程式的简单修正算法学习目标1 .进一步理解化

7、学方程式的含义2 .初步掌握利用化学方程的简单修正算法3 .初步把握解题格式，培养解决修正算题的能力。一、自主学习1 .实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制备氧气(1)请写出这个反应的化学方程式。(2)该反应化学方程式的含义是：中国语，中国语，中国语。2 .磷燃烧的方程式是： 4P 5O2 2P2O5该反应中各物质的质量比为124 160 284124克() () ()() 1600g克()()2.84g克(1)在质量比的意义上填写上述空格(2)根据填写的数据，化学反应中各种物质的质量比之比为_ _ _ _ _ _ _ (变化或不变)这是化学反应方程式的修正算法的依据二、自主体体验1 .写下列各反

8、应的化学方程式，修正质量比(1)过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢溶液制氧气质量比，质量比，质量比。(2)由高锰酸钾制成的氧气。质量比，质量比，质量比。(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜中国语，中国语，中国语。质量比，质量比，质量比。2 .要生成32g氧气，必须分解_ _ _ g高锰酸钾，同时得到_ _ _ g二氧化锰。3 .试验式修正计算：分解72g水，能得到多少克氧和氢？三、自我检查1 .根据质量守恒定律和2Mg O22MgO的反应方程式，以下各组的数据正确的是( )a .镁的质量2 g，氧的质量3 g，氧化镁的质量5 gb .镁的质量3 g，氧的质量2 g，氧化镁的质量5 gc .镁的质

9、量1 g、氧的质量4 g、氧化镁的质量5 gd .镁的质量4 g、氧的质量1 g、氧化镁的质量5 g2 .现在，将a、b两种物质分别各10 g混合加热，a完全反应，生成8 gC和4 gD时，参加反应的a和b的质量比为( )a.1:1 b.2:1 c.4:1 d.5:1已知在反应X 2Y=R 2M中，r与m的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与y完全反应后生成4.4 gR时，成为反应中的y与m的质量比( )a.12:9 b.2:9 c.32:9 d.16:94 .有a、b、c、d四种物质，它们是A B=C D，已知12 gA和14 gB的物质正好完全反应生成18 gC和一定量的d，得到12 gD需要参加反应的a物质的质量是( )A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g5.12 g的碳和32 g的氧正好完全反应生成44 g的二氧化碳，6 g的碳在18 g的氧中燃烧生成二氧化碳g，剩下的g可以留下。6. 15.5克红磷在氧气中充分燃烧，能生成多少克五氧化二磷？7.(用一种方法进行修正，实验室为了得到4.8 g氧，需要分解多少克氯酸钾？同时生成多少克氯化钾？(2)摄取4.8克氧需要多少克氯酸钾？8 .用氢将含有铜粉的氧化铜还原1