九年级化学上册 第2章 第1节《性质活泼的氧气》氧气的制取和性质教案 （新版）沪教版

1、性质活泼的氧气氧气的制取和性质课标与中考考试说明的对照课标中考考试说明1. 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2. 知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3. 能结合实例说明氧气的主要性质和用途。4. 了解自然界中的氧循环。1. 空气的主要成分。（A）2. 氧气的主要性质和用途。（B）教学背景分析教学内容分析本节课的学习内容是通过观察和阅读教材知道氧气的物理性质，通过实验探究（木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧）掌握氧气的化学性质及用途。 学情 分析通过第1章的学习，学生懂得观察的重要性和方法，了解了实验现象的描述，知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质，为本节的学

2、习奠定了基础。教学目标1. 认识氧气的主要物理性质。掌握氧气的化学性质。2. 观察和描述木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3. 了解氧气的主要用途、氧气与人类生活的密切关系。4.培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重 难 点 分 析氧气的化学性质及其现象的描述。教学策略分析启发式、实验探究、讲授教学过程与手段教 师 活 动学 生 活 动设计意图导 入空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（ ），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气

3、体和杂质）， 红磷的燃烧实验。温故而知新。承上启下。导 学空气中含有氧气，可推知氧气是一种什么样的气体?这是氧气的什么性质?那么红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？确认目标：这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。展示：一瓶氧气（正放） 讨论：描述氧气物理性质。提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？为什么潜水员下水需要携带氧气瓶？归纳：由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。过渡：接下来我们要通过实验探究来学习氧气有哪些化学性质呢？演示实验：1、 木炭的燃烧2、 蜡烛的燃烧3、 铁丝在氧气中燃烧问题讨论：石灰水变

4、浑浊说明瓶中产生了什么气体？铁丝在氧气中燃烧，为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？讲解：硫在氧气中燃烧1. 将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种刺激性气味的气体。2. 将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种刺激性气味的气体。提问：这种刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。小结：通过实验，我们可知，物质在纯氧中燃烧，比在空气中燃烧得更剧烈，由此可见：氧气的化学性质比较活泼。演示实验：将带火星的木条伸入氧气瓶

5、中。提问：为什么带火星的木条会再次燃烧起来？问题讨论：如何证明一集气瓶中装的是氧气？回答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明此气体为氧气。提问：这些实验说明氧气具有什么性质？是不是所有的有氧气参加的反应都会发光，都很剧烈?介绍：氧化反应、缓慢氧化。过渡：我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？二、氧气的用途1.供给呼吸2.支持燃烧（助燃）氧气是无色、没有气味的气体。物理性质化学性质无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。靠腮呼吸。氧气来自水中。学生观察实验现象并记录完成表2-1学生书写反应的文字表达式。二氧化碳。防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂

6、。防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。学生书写反应的文字表达式。观察现象：带火星的木条复燃。因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）交流氧化反应的利与弊。观察P34图2-7“氧气的用途”分别利用了氧气的什么性质。联系生活实际。培养学生观察、表述能力。学科间的相互渗透。使学生能通过实验现象找到科学道理和规律，培养学生的探究精神。并能通过实验结论写出反应的文字表达式，培养学生的化学表述能力。让学生通过分析比较，总结氧气的化学性质。培养学生的辨析能力。让学生体会性质与用途的关系。课堂演练1、 下列实验现象描述正确的是（ ）A. 红磷在空气中燃

7、烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量黑烟。B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。C. 木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成二氧化碳气体。D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体。2、书写下列反应的文字表达式（1） 木炭的燃烧： （2） 硫的燃烧： （3） 蜡烛的燃烧： （4） 铁丝在氧气中燃烧： （5） 红磷的燃烧： （6） 镁条的燃烧： 3、课本P37:1、2、4、6结合课堂实验，对实验现象作出正确描述，讲解分析常见的易混点，学会正确书写反应的文字表达式及读法。总结这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气

8、中燃烧的现象。作业设计平行班：练习册P18 19实验班：练习册P1819 全做板书设计一、认识氧气的性质1.物理性质（1）无色、无味的气体。点燃点燃点燃（2）不易溶于水。碳+氧气 二氧化碳石蜡+氧气 二氧化碳+水铁+氧气 四氧化三铁（3）密度比空气略大。（4）液态（沸点183C）、固态均为淡蓝色。2.化学性质 活泼、支持燃烧（助燃性）、供给呼吸等。2、 氧气的用途1. 供给呼吸2. 支持燃烧（助燃剂）教学反思课前预设问题：1、 空气中各成分的体积分数是多少？2、 氧气的物理性质有哪些？举例说明。3、 氧气的化学性质有哪些？举例说明。4、氧气的用途有哪些？预习、上课中生成的问题：课后产生的问题：

9、 课标与中考考试说明的对照课标中考考试说明1.初步学习氧气的实验室制取方法。2.知道催化剂对化学反应的重要作用。1.氧气的实验室制取.（B）2.催化剂.（A）教学背景分析教学内容分析氧气的制法是中考的考点，将分为2个课时上。第1课时学习氧气的工业制法和加热高锰酸钾制取氧气，第2课时学习分解过氧化氢制取氧气和了解加热氯酸钾制取氧气。分解过氧化氢和加热氯酸钾都有用到二氧化锰作催化剂，了解催化剂和催化作用的概念。 学情 分析在第1章的学习中学生已知道了加热碳酸氢铵、加热“铜绿”的实验操作方法，为本节加热高门酸钾作铺垫，而在上一节的学习中，学生知道了氧气密度比空气略大（向上排空气法），氧气不易溶于水（

10、排水法），氧气能使带火星的木条复燃（检验氧气），为氧气的收集方法和检验方法埋下了伏笔。教学目标1. 了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。了解催化剂和催化作用的概念。2. 培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重 难 点 分 析氧气的实验室制法。催化剂和催化作用的概念。教学策略分析启发式、实验探究教学过程与手段教 师 活 动学 生 活 动设计意图导 入问题引入：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？（一）氧气的工业制法：分离液态空气问题：这个变化属于什么变化？为什么？空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，可以从空气

11、中获得氧气。工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。 通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。导 学导 学实验室用什么方法制取氧气？(3种)（2） 氧气的实验室制法引导学生阅读课本P36-37“方法提示”和P44“方法提示”气体的收集方法这节课我们先来学习加热高锰酸钾制取氧气。演示实验：加热高锰酸钾制取氧气讲解：这套装置分为发生装置和收集装置，安装顺序“从左到右、由下往上”。1、 加热高锰酸钾制取氧气加热(1) 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件(2) 装置特点：

12、固固加热型边演示边讲解：(3) 实验步骤：简记为查、装、定、点、收、离、熄检查装置的气密性。装药品。固定仪器。将酒精灯的位置确定好，再将试管个固定在铁架台上。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。点燃酒精灯。当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。当集气瓶口有大气泡冒出时，将导管撤离水面。熄灭酒精灯。(4) 收集方法：排水法或向上排空气法(5) 检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。(6) 验满氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。过渡：接下来我们来学习双氧水分解制取氧气。演示实验：双氧水分解制取氧气2、 双氧水分解制取氧气二氧化锰（1）反应

13、原理： 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件（2）装置特点：固液不加热型 边演示边讲解（3）实验步骤：检查装置气密性。装药品。先装固体，后装液体。固定仪器。将锥形瓶固定在铁架台上，塞上带导管和分液漏斗的双孔塞。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。（导管伸入锥形瓶不能太长，稍微露出橡皮塞即可，以便气体排出。）打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液缓缓地滴入锥形瓶中。当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。关闭活塞。讲解：收集氧气、检验氧气的方法和验满氧气的方法同高锰酸钾制取氧气中提到的。过渡：在实验室里也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。3、

14、 加热氯酸钾制取氧气二氧化锰加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 讲解：上述两种制取氧气的方法都用到二氧化锰作催化剂，那么什么是催化剂？接下来就让我们一起来学习催化剂的概念。（3） 催化剂一变：增大化学反应速率。二不变：质量和化学性质在反应前后都不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意：1.改变反应速率是指加快或减慢反应速率。2.催化剂不能改变生成物的质量(产率不变)。3.催化剂是对具体反应而言。4.同一反应可有不同催化剂；不同的反应催化剂可能不同。学生自主学习学生认真观察高锰酸钾的颜色、状态。学生认真观察实验操作并做好笔记。学生认真观察双氧水、二氧化锰的颜色、

15、状态。学生认真观察实验操作并做好笔记。有条件可以让学生做如下实验：1、 在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃。结论：说明常温下放出的氧气少。2、 向装有过氧化氢溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：立即产生大量气泡，带火星的木条复燃。结论：二氧化锰（MnO2）使过氧化氢在常温时迅速产生氧气。3、反应停止后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：又产生气泡，带火星的木条复燃。结论：二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。培养学生自主学习的能力。培养学生的观察能力。为下次学生

16、实验做好准备。培养学生的观察能力。课堂演练1、工业上制取大量氧气的方法是（ ） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰2、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_。3、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物，二氧化锰是_ _ _。4、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反

17、应速率 D.减慢化学反应速率5、课本P3738:3、5、7总结这两节课我们学习了氧气的工业制法和实验室制法（加热高锰酸钾、双氧水分解、加热氯酸钾），还知道了催化剂的概念及其作用。作业设计练习册：P20 18 P2223 3、4、11、12、13板书设计3、 氧气的制法(1) 氧气的工业制法分离液态空气(2) 氧气的实验室制法加热1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（2）装置特点：固固加热型（3）实验步骤：简记为查、装、定、点、收、离、熄（4）收集方法：排水法或向上排空气法（5）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。（6）验满氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。2、双氧水分解制取氧气二氧化锰（1）反应原理： 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2（2）装置特点：固液不加热型（3）实验步骤：检查装置气密性。装药品。固