1按核电荷数的增加.ppt

1、1按核电荷数的增加，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是 单质的熔点，元素的非金属性，氢化物的还原性，与H2反应的能力，+6价氧化物对应水化物的酸性，阴离子的半径. A B. C. D.,析1、随核电荷数的递增，它们的单质状态： 由_；颜色：_（碲银白色）； 密度：_（同状态时）；熔沸点：_ 导电性：液氧、固态硫_，硒是_，而碲_导电. 2、从原子结构角度解释：随核电荷数的增加氧、硫、碲等元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.随核电荷的增加氧、硫、硒、碲的单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强,2、用R代表硫、硒、碲试写出下列物质的通式： 氢化物_氧化物_，_ 氧化物的水化物_ ，_二氧化物具有

2、酸性氧化物的性质。既具有氧化性又有还原性：_，主要表现还原性：_。（能使酸性高锰酸钾溶液褪色.）,3、亚某酸(H2RO3)均具有不能稳定性水溶液均具有酸的通性，亚某酸中R元素化合价为+4价具有一定氧化性与其对应的氢化物(H2R)能发生氧化还原反应：2H2R+H2RO3=_ 能使溴水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色. Br2+H2RO3+H2O=_，说明H2RO3具有还原性,二、臭氧 物理性质 颜色：气态_；液态_；固态_ 化学性质 臭氧层的破坏：,（1）已知臭氧(O3)具有很强的氧化性，下列物质SO2 CO2 CO N2 氟利昂 NO中，能使臭氧层受到破坏的是 A B. C. D.,B,（2）臭

3、氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ；反应中氧化产物是 还原产物是,3O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是 （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 （3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电

4、子，那么O3分子有 对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子 （是or否）,三、过氧化氢 结构式：_ 物理性质和用途 化学性质,1、将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将存在在_产物中， 2、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水 ，溶液由红色褪至无色；再向该溶液里加入足量的0.1 molL-1NaOH溶液，溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_性.,例1A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲乙是两种单质.这些化合物和单质存在如下关系： 据此判断： (1)A、B

5、、C三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填空）_ (2)单质乙必定是_（填金属或非金属）其理由是_ (3)单质乙的分子式可能是_化合物B的化学式是_,四、二氧化硫的物理性质 是一种 色、有 气味的有毒气体。它的密度比空气 ， 液化（沸点是10，较 ）， 溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。 二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性（亚硫酐） （1）与水反应 （2）与碱性氧化物反应 （3）与碱反应 SO2（少量）+NaOH SO2（过量）+NaOH 2、还原性 SO2+X2+H2O SO2+Na2O2 3、漂白性,例2工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热

6、至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成： 写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式 _ _ _Na2SO3+S=Na2S2O3 原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是_。,4、向氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（ ） A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 C、SO

7、2具有酸性和还原性 D、升高PH使SO2水溶液中SO32-浓度增大,5把SO2通入品红溶液，现象为_，加热溶液沸腾后，现象为_ 将氯气通入紫色石蕊试液中，现象为_，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_。加热沸腾后，现象分别为_。 将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？_，其实质是_。将SO2通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_，其实质是_。,1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。 2、铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出

8、除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：,一、稀硫酸的化学性质,二、浓硫酸的性质 物理性质： 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_沿_注入_中,并_以防_。,6、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于 2p%。则X可能是下列物质中的（ ） A、氨水 B、硫酸溶液 C、乙醇溶液 D、氢氧化钠溶液,2、化学性质： （1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使_等金属_） Cu+H2SO4(浓) 体现浓硫酸的 性和 性） C+H2SO4

9、(浓) H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 例：若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为 。 （2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_性气体。 （3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。,8、将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：3,9

10、.密度为1.4gcm3的稀硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量与硫酸溶液质量恰好相等，则原硫酸的浓度为 A.29.6 B.42.1 C.14.81m01L-1 D.6.02molL-1,五、硫酸的用途和硫酸根离子的检验 1、硫酸的用途 2、硫酸根离子的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等离子）： 待测液 澄清液 白色沉淀 （说明待测液中含有SO42-离子）,六、环境污染和环境保护: （1）环境污染：_ _ _ _等。 （2）工业“三废”：_ _ _。,1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽 油，其主要原因是 A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本 C避铅污染大气 D铅资源短缺,2下列所述情况可能引起水污染的是 城市生活污水的任意排放。 农业生产中农药，化肥使用不当。 海上油轮石油泄漏。 工业生产中废液、废渣、废气的排