中考化学专题复习六 物质的微观构成导学案

1、物质的微观构成一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：l 认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。l 用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。l 知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。复习策略：l 这一专题的知识理论性比较强，侧重于研究物质的微观构成，比较抽象，所以对于概念性的知识，一定要掌握，然后在此基础上理解记忆基本理论，运用到做题当中。二、学习与应用知识点一： 认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，

2、原子与分子、离子等。下表为构成物质的三种微粒 、 、 的对比：相同点都是构成物质的粒子；都是微观概念，既讲 ，又论 ；都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小；都在不停的 ，粒子间都有一定 ；同种粒子的性质 ，不同种粒子的性质 。相异点化学变化中， 可分， 不能再分；分子可分成 ，而 也可构成分子； 、 不显电性， 显电性；原子和离子可通过 相互转化转化关系知识点二：分子、 、 都是构成物质的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物质是由 构成的，金刚石、红磷等是由 构成的。 也是由原子构成的物质。多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由 构成的。知识点三： 用微粒的观点解释某些常见的现象，如 、 、

3、电解水实验等。知识点四：掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。洞察考向：考点一：分子、原子、离子的概念例1构成知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。（1）概念的相互关系（如下图所示）： 图411（2）概念的辨析和应用：在 2N Mg2+ Ca(+2) H Cu SO2中，能表示分子的是（填序号，下同） ；能表示离子的是 ；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是 。解析：此题主要考查同学们对知识的归纳和知识网络的构建能力。（1）此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子

4、与宏观的物质、元素之间的关系网络图。明确： 、 、 是构成物质的三种基本粒子； 是具有相同核电荷数的一类原子；分子是由 构成的，原子得失电子形成 ；是解答此题的关键。据此可推出“ ”位于中心，下面是“ ”。（2）正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义，特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的，如铜；明确离子符号、化合价的表示方法的不同，此问可顺利解答。举一反三：【变式1】法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）A不显电性 B相当于一个氦原子的质量C失去一个中子后显+1价 D周期表

5、中没有该“元素”的位置【变式2】科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。根据以上信息，小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测：小明：氧原子呈电中性，反氧原子带电。小华：氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。小萌：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。你认为上述三位同学的预测中，一定正确的是 ，一定错误的是 ，可能正确的是 。考点二：用微粒的观点解释某些常见的现象例2下列对一些事实的解释中，不合理的是( )选项事 实解 释A食盐是咸的，白糖

6、是甜的不同种物质的分子性质不同B盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红它们所含的阳离子全部都是HC将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，所以食盐是咸的，白糖是甜的；盐酸、稀硫酸它们所含的阳离子全部都是 ，所以具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红；将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，这是由于分子是 ；气体分子间的间隔非常大，所以气体最容易被压缩，25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中，这只能说明是由于氧气分子

7、之间的间隙变小，而不是氧分子的体积变小。 举一反三【变式3】（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（如图413所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是： ，说明： 。（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为 ，说明 。仪器A细颈部分的作用是 。【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），根据图示你可以得出哪些结论（至少3条）： ； ； ；图415考点三：微观粒子的结构例3下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空： A B C D图414（1）

8、具有相对稳定结构的粒子是 ；（2）属于同种元素的粒子是 ；（3）表示阴离子的粒子是 ；表示阳离子的粒子是 ；表示原子的粒子是 ；（4）在化学反应中易失电子的粒子是 ；易得电子的粒子是 。解析：该题是典型的有关粒子结构示意图的考查题，圆圈内的数字代表 ， 决定元素的 。圆圈外面的数字代表 ，若质子数大于核外电子数，则粒子带 ，为 ，是原子 得到的稳定结构，若质子数小于核外电子数，则粒子带 ，为 ，是原子 得到的稳定结构。最外层电子数若 个，在化学反应中易失电子，若 个，在化学反应中易得电子；若最外层电子数为 个（He为 个）则为 结构，不易得失电子。举一反三：【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐

9、深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 图4171808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的

10、方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。A原子核体积很小 B原子核质量较大 C原子核带有正电 D核外电子带有负电（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想? 。考点四：原子结构和元素周期表例41

11、991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(h)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）A115 B49 C66 D164解析：原子的核外电子数与 及 相等，因此此题电子数为 。请注意不要与相对原子质量混为一谈。相对原子质量近似等于 与 之和，与本题要求无关。举一反三：【变式6】元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。 图416（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般 4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。

12、（2）氦元素原子的质子数是 ，在通常情况下该元素的化学性质 （选填“稳定”、“不稳定”）。（3）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为 ；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是 （填名称、元素符号均可）。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。（一）本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念，并做好辨析。（1）分子是 的一种粒子（不是唯一粒子）（2）原子是 的粒子，在化学反应中 。原子不显电性，在原子中，核电荷数= = = 。（3）离子离子是带电的 ，分为 和 两种。 与离子可以相互转化，其转化的方式是 。离子符号与化合价的表示方法不同，但数值及正负是 。（二）弄清原子内部各粒子间的关系 在原子中，核电荷数= = 。在离子中，核电荷数= 。（三）加强对原子结构示意图含