中考化学第一轮复习17金属的性质教学案

1、金属的性质类别_ _ _ _ _ _ _ _名称_ _ _ _ _ _学号_ _ _ _ _培训目标：1、了解常见金属的化学性质。2、了解一般金属的特性及其应用，了解合金及其特性。3、了解和应用金属活动顺序。一、基本训练1.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，以下化学反应中不能发生的是()a，Mn 2 HCl=MNC L2 H2b，mg mnso4=mgso4 Mnc，Fe mnso4=FeSO4 MND，Mn CuSO4=mnso4 Cu2.电影黄金大劫案牙齿上映后，用“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解黄金成为了话题。金溶解，在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，不发生氢。

2、根据上述信息，以下相关陈述是正确的()溶解金的“王水”是化学变化。金比氢活跃。HAuCl4，Au的和价为3价。将pH试卷放在“王水”中，可以测量酸度。“王秀”可以装扮成铁容器。 b， c，d， 3.在AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后添加稀盐酸，没有明显现象。以下说明为()a，必须有锌粉残留B，结果溶液中必须有2n2，Cu2c，银粉必须生成d，结果溶液中必须有Cu2，Ag4、以下现象和事实，金属活动性可以合理解释的是()1金属镁在空气中比铝更容易着火，这表明镁比铝活动性强。金属铝比金属锌更耐腐蚀，表明锌比铝活动性强。硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，铁制容器渡边杏

3、使用。金属锌与稀硫酸反应率适中，更适合制造实验室氢。a， b，C，D，9315.在已经变平的托盘天平两侧各放入质量相同的烧杯，烧杯中各放入质量相同、质量相同的稀硫酸，左右两版烧杯中各放入质量相同的锌粉和铁粉。下一个实验现象不能观察的是。A.天平指针开始偏向放铁的杯子，只剩下铁粉了。c，天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一侧，只剩下锌粉。6，以下曲线图不正确：()7.如果某种合金6g与足够的稀硫酸反应充分，然后生成0.2g氢，就可以牙齿该合金的元素a、Zn和FeB、Cu和Au C、Zn和CuD、Mg和Al8、人类的生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。(。一张“加热板”的外包装照片。在牙齿“加热

4、板”中，发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是铁生锈时释放热量。发烧剂接触空气后才会发烧。因为铁与，等物质一起作用才会生锈。推测发热剂成分中的氯化钠作用。(2)应用金属活动性顺序，可以进一步学习金属性质。据悉，以下各组之间可能会发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B. mg和MnSO4溶液C. Mn和FeSO4溶液 Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式编写。Mn，Fe，Mg，Cu四种茄子金属的活动性从强到弱。二、梳理要点(a)金属材料1、金属具有许多公用物理性质，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _322.物质的性质极大地决定了物质的用途，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、金属材料包括_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _牙齿。4、合金性能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(b)金属化学性质1、金属和O2的反应：Fe:生锈，燃烧2cu o 22 CuO Zn，Al:形成致密氧化膜2、金属和酸反应3.金属与某种盐反应，都遵循金属活动性的顺序。(化学方程式写入)示例：Fe hclmg h2so

6、4zn cuso4cu AgNO3(c)金属活动顺序和替代反应1、金属活动顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、变位反应：定义_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；通识_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _替代反应类型：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、问题讨论例1，兴趣小组的同学们研究了金属的性质，然后用在实验室找到的银白色金属R进行了如下探索。(1)将金属R放在稀释的盐酸中，金属表面会冒出气泡。牙齿金属R在金属活动性顺序表中排列为氢(选择“前”或“后”)。(2)

7、为了比较金属R和铁的活动性强弱，兴趣小组设计了以下方案进行实验，请完成下表。你的一个猜测认证方法现象结论金属r的活动性有色投入金属r溶液中金属R表面有黑色物质析出。猜测(选择“精确”或“错误”)(3)根据上述信息，在以下金属活动顺序表中指明金属Fe、R、Cu的相应位置。金属活动有强而弱的顺序.示例2，小提琴同学设计是下图中显示的A、B的两个茄子实验。(1)实验时，她为了去除铁丝和银丝表面的氧化物或污物_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可以观察到的现象是_ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；所发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在B实验中，烧杯包含_ _ _ _ _ _ _溶液时，可以验证Fe，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32例3，对特发性金属是否能在盐溶液中替换不活泼的金属，进行了小米、小李同学、金属钠和硫酸铜溶液反应实验。实验1将一片比绿豆稍大的金属钠放入含有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠漂浮在面额上，继续旋转，发出嘶嘶声，烧杯变热，表面溶液中出现蓝色絮沉淀，絮慢慢下沉，紫色红色铜没有出现。正在准备整理设备，

9、突然发生了发现蓝色沉淀问题毽子产生的黑色固体是什么物质？实验2安装分离装置，经过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，洗涤，干燥，获得少量黑色粉末。资料阅览常见的黑色不溶物的固体有四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、木炭粉等。小李推测黑色固体可能是氧化铜。不能是四氧化三铁、二氧化锰、木炭粉。小李做出这种判断的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小米猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。杨怡少，小铜粉混在氧化铜之间，可能看不清。实验3为了进一步确认黑色固体中是否含有铜，他们将少量粉末放入试管，并在一定量的_ _ _ _ _ _确认资料Cu(OH)2的初始分解温度约为66C。实验反思

10、牙齿时，谜团都解开了。在实验过程中要注意防止蓝色沉淀分解。(1)调节实验的初始温度。(2)添加的金属钠需要适量。(3) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例4，某化学实验组实验结束后，为了将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒入废液桶中回收金属和盐，同学们设计了以下实验方案。考试答案：(1)在步骤1中，锌粉需要过剩的原因是_ _ _ _ _ _(2)步骤为其中一个反应创建化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤验证添加的稀硫酸是否足够的方法是_ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果在实验过程中可以忽略物质损失，最终得到的硫酸锌的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _( ， y x b，y x z c，XZY ZD，XZY4.在含有AgNO3，Zn(NO3)2的混合溶液中加入过多的铁粉，充分反应后过滤。过滤后的固体必须含有()a、Ag、Zn、FeB、Ag、ZnC、Zn、FeD、Ag、Fe5.在AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到残渣和淡绿色过滤器。对牙齿过滤渣和过滤液有以下四种茄子说法。在过滤渣中添加稀盐酸会产生泡沫。滤液中加入稀盐酸，一定会产生沉淀。过滤渣必须含有Ag。滤液必须含有Fe (NO3)2，不能有AgNO3牙齿，也可以含有Al(NO3)3牙齿。上述陈述的确切数目是()a、b 0、c l、d 2、d 36.将同样质量的锌粉和铁粉分别放在质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中，形成氢质量(M