氧化还原课件

1、氧化还原反应,第一课时,习题指导,（第 16页 第 6 题）,11.7g 氯化钠跟10g 98%的硫酸反应，微热时生成多少克 氯化氢？ 继续加热到600度时，又生成多少克的氯化氢？,NaCl + H2SO4 = NaHSO4 +HCl (1),NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2),先判断何种反应物过量，根据不足量求解,再次判断 剩余的氯化钠 和(1)式反应生成的 硫酸氢钠 何种过量。,从得氧失氧角度分析氧化还原反应,失去氧，,被还原,得到氧，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应， 叫做 氧化还原反应 。,从化合价升降观点分析氧化还原

2、反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,（还原剂）,（氧化剂）,0,0,+1,1,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,从化合

3、价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,0,1,2,1,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,1,1,1,2,氯气是还原剂,也是氧化剂,练习1,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,4,2,1,1,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是

4、氧化剂,2,1,1,2,氯化氢部份被氧化,练习 2,0,特点：,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,从电子得失的观点分析氧化还原反应,失去 2e,得到 2e,0,0,+1,1,金属钠失去电子，是,氯气得到电子，是,还原剂,氧化剂,练习： 分析化合价变化的情况，说明反应中的 电子得失。,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2,0,+1,+2,0,镁元素的化合价由 0 升高至 +2,失去 2e,氢元素的化合价由 +1 降低至 0,得到 2 * e,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢原子得到一个电子， 有两个氢原子，共得到两个电子）,学会比较，学会总结,1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,3. 电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,