中考化学复习第8单元金属和金属材料专题检测十金属和金属材料试题新版新人教版

1、十种金属和金属材料的特殊检验(:50分钟中的336045分钟)一、选择题(每题2分，共18分)1.(2017湖南邵阳伊沫)下列物质不是合金(二)A.钢b .四氧化三铁C.黄铜d .生铁2.关于地壳中元素含量的正确说法是(D)A.大多数元素以简单物质的形式存在于地壳中B.地壳中含量最高的金属元素是铁C.硅是地壳中最高的非金属元素D.大多数金属元素以矿石的形式存在于地壳中3.下列事实与金属的化学性质无关A.在铁的表面涂上铝粉以保护铁B.真金不怕火C.钨在高温下不会熔化D.燃烧镁作为火炬4.不能通过金属与稀酸反应制备的化合物是(乙)A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.氯化镁、硫酸锌5.(2017

2、河北邯郸大明仿真)将红色铜线放在酒精灯的外火焰上加热，铜线表面变黑。以下陈述不正确(b)A.由于氧化铜的形成，红色铜线的表面变黑B.由于铜的还原反应，红色铜线的表面变黑C.立即将变黑的铜线插入稀硫酸中，溶液将呈蓝色D.红色铜线变黑后，总质量增加6.探索锌和铜的金属活性，提供的试剂是：锌、铜、H2SO4溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。以下说法是正确的(一)A.选择两种试剂可以达到实验的目的B.在硫酸锌溶液中加入铜不能探索金属的活性C.最多只能设计一个实验方案D.根据锌和铜的硬度，可以判断金属的活性7.小雨的妈妈买了一条金项链。晓宇想通过实验来探索这条金项链是否是铜锌合金制成的仿制品。她不能选择的试

3、剂是(甲)A.三氯化铝溶液C.硫酸溶液硝酸银溶液8.(2017山东滨州五校联考)定量研究金属与酸的化学反应时，画出金属与氢的质量关系图，如图所示。在通过分析图像获得的以下结论中，正确的是(D)钠、镁、锌能代替酸中的氢产生相同质量的氢气所消耗的金属质量为NaMg=Zn当生成相同质量的氢气时，钠、镁、锌的质量比为232465当生成相同质量的氢时，钠、镁、锌的原子序数比为211A.bC.D.9)向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应，过滤，得到滤渣和淡绿色滤液。关于滤渣和滤液有四种说法，正确的说法是(c)A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡。向滤液中加入稀盐酸，会发生一定的沉淀C.滤渣

4、必须含有银D.滤液必须含有铁(NO3)2，但必须含有铝(NO3)3，不含硝酸银第二，填空(共32分)10.(5分)铝广泛用于工业和日常生活，请回答：(1)自然界元素分布不均匀，铝的含量在地壳所有元素中居第三位。铝可以利用铝的延展性和导热性制成蒸笼；(2)元素的化学性质与原子最外层的电子数密切相关，铝原子在化学反应中容易丢失(填入“得到”或“失去”)电子；(3)当铝与空气中的氧反应时，在其表面上形成致密的氧化膜，这防止了铝的进一步氧化。因此，铝具有良好的耐腐蚀性。铝和氧之间的化学反应方程式是4Al 3O22Al2O3。11.(2017河南商丘市柘城县实验中学一班)(2分)如图所示，取三个粗细和长

5、度相同的亮细指甲，其中两个放入蒸馏水中，快速煮沸冷却，试管在上面加一层植物油；将试管中的钉子放在干燥的空气中，盖上盖子并密封。一段时间后，观察到：A和c中的钉子没有生锈，但是b中的钉子生锈了。根据查询：回答以下问题(1)在试管中加入植物油有什么作用？(2)通过腐蚀分析(1)关闭K1并打开K2，以验证通过一氧化碳还原Fe2O3.(1)这是气体实验，实验前必须检查设备的气密性。co还原Fe2O3的化学方程式为3CO Fe2O32Fe 3CO2。在E点点燃气体的目的是防止空气污染。(2)关闭K2，打开K1，来自D口的气体可以从A口引入装置进行回收。(1) c瓶应填充d(填写序列号)。A.澄清石灰水C

6、.石蕊溶液d .浓硫酸反应结束后(假设b瓶中的氢氧化钠全部转化为纯碱)，从b瓶中的溶液中获得纯碱固体，必要的实验操作是转移和蒸发结晶。该改进实验的主要优点是减少一氧化碳污染(如果合理的话)。13.(2017江西省景德镇市乐平五中)(7分)有三种金属：银、铜和铁。一个研究小组的学生设计了三个实验来探索银、铜和铁的金属活动顺序。一、将铁片浸入稀硫酸中；Ii .将银片浸入稀硫酸中；Iii .将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验的现象是铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；写出实验一反应的化学方程式硫酸亚铁H2；(2)上述三个实验不能完全证明三种金属的活性顺序。请增加一个实验以达到实验目的(写出实

7、验操作和现象)。将铜片浸入硝酸银中，在：时，白色固体沉淀在铜片表面，溶液由无色变为蓝色(或将银片浸入硫酸铜溶液中，在：时无明显现象)；(3)通过将银、铜和铁两种金属分别放入氯化铜溶液(或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液)中，可以验证这三种金属的活性强度。根据现象比较，这三种金属的活性强度大小顺序为铁、铜和银。14.(10分)为了测定镁铜合金中镁的质量分数，一个化学利益集团取出3 g合金样品，向样品中加入60 g稀硫酸六次，充分反应后过滤、洗涤、干燥并称重，获得的实验数据如下：稀硫酸消耗量剩余固体物质首次添加10 gm g第二次加入10 g2.0克第三次加入10 g1.5克第四次加入10 g1.0克第五次加入10 g0.6克第六次加入10 g0.6克(1)测定过程中的化学反应方程式为硫酸镁H2。(2)根据上述数据，最后剩余的0.6克固体是铜；在这六个实验中，样品中的镁在第五次加入稀硫酸后完全反应；在表中，m=2.5