中考化学20分钟真题练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱含解析

1、第十单元酸和碱第一课常见的酸和碱1.(2016邵阳中考)以下物质暴露在空气中，由于化学变化，质量提高是()A.浓硫酸苛性钠浓盐酸过氧化氢【解析】选择B.这门学科研究物质的本质及其变化知识。浓硫酸暴露在空气中以吸收空气中的水蒸气，这导致物理变化并提高质量。选项一是错误的；苏打(氢氧化钠)吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠，这导致化学变化，提高质量。选项B是正确的；浓盐酸是挥发性的，在空气中会发生物理变化，这使得质量降低选项C是错误的；过氧化氢在空气中分解产生氧气，发生化学变化减少质量。选项D是错误的。所以选择b。2.(2014苏州中考)生活中常见的下列物质会使无色的酚酞试液变红是()A.醋柠檬汁盐

2、水肥皂水【解析】选择D.醋是酸性的，柠檬汁含有柠檬酸，盐水是中性的，这不能使无色的酚酞试验溶液变红；肥皂水是碱性的，这会使无色的酚酞试验溶液变红。3.(2016年眉山高中入学考试)以下暴露在空气中的物质质量显著提高，水中溶解温度显著降低，分别为()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠A.bcd【解析】选择B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而提高质量。当硝酸铵溶于水时，它吸收热量，溶液温度降低。浓盐酸易挥发，暴露在空气中的质量会下降；溶解在水中的氯化钠的温度没有变化。4.(2016株洲中考)以下说法不正确()A.所有的酸性溶液都含有h，所以它们具有相似的化学性质B.酸和碱都能分解水溶液中的带电粒子C.在实验

3、室里，浓硫酸经常被用来干燥一些气体D.医用生理盐水为0.9%纯碱溶液【解析】选择D.医用生理盐水为0.9%氯化钠溶液，D的表述不正确，其他表述均正确。5.(2014年梅州中考)材料X可以有如下两种反应，那么X可能是()X碱盐水X金属氧化物盐水A.氢氧化钙解决方法选择一个.在A项中，盐酸可以与碱反应生成盐和水，盐酸可以与金属氧化物反应生成盐和水，所以X可能是盐酸，所以选择正确；在第二项中，一氧化碳不能与碱反应，所以选项是错误的；对于第三项，氢氧化钠不能与碱反应，所以选项是错误的；对于第四项，氧化钙不能与碱和金属氧化物反应，所以选择是错误的。6.(2016年遵义中考)酸性溶液中含有大量的氢，所以不

4、同的酸表现出一些共同的性质。在下面对盐酸性质的描述中，酸的不常见性质是()A.能使紫色石蕊溶液变红B.它能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.它能与锌反应生成氢【解析】选择C.盐酸能使紫石蕊溶液变红，其他酸也能使紫石蕊溶液变红，这属于酸的共同性质盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，这属于酸的共同性质；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，其特征是氯离子，而硫酸和硝酸不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，因此这种性质不属于酸的共同性质；盐酸可以与活性金属反应生成氢，其他酸也可以与活性金属反应生成氢，这是酸的一个共同特性。7.(2016德阳中

5、考)将一定量的铁和氧化铜混合粉放入足够的稀盐酸中，充分反应后，生成0.4 g气体，然后加入一定量的水(1)熟石灰可以通过将生石灰溶解在水中来制备，反应的化学方程式为。为了测量溶液的酸碱度，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，并读取溶液的酸碱度。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁变得坚硬。化学反应方程式是。(3)用熟石灰改良酸性土壤，化学反应方程式为(以土壤中的硫酸为例)。(4)用熟石灰粉和草木灰(主要成分为K2CO3)按一定比例配制成高效环保的农药“黑白粉”。使用时，在早晨有露水的时候，将“黑白粉”撒在植物的茎叶上，可以消除避碱昆虫。(1)“黑色和白色粉末”比熟石灰更有效，这是由于形成

6、具有更强碱性的氢氧化钾。化学反应方程式是。黑白色粉末也能为植物提供必需的营养(填入元素符号)。分析 (1)研究了生石灰在水生熟石灰中的溶解反应方程和测量溶液酸碱度的操作方法。(2)用石灰浆刷墙涉及氢氧化钙和二氧化碳之间的反应；(4)植物所需的营养元素为氮、磷、钾，黑白粉末中含有钾。回答：(1)CaO H2OCa(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品，放在酸碱度试纸上(2)二氧化碳氢氧化钙H2O(3)Ca(OH)2 H2SO4CaSO4 2H2O(4)氢氧化钙碳酸钾2KOH钾9.盐酸是一种重要的化学产品，也是实验室中一种重要的化学试剂。(1)当压力增加时，氯化氢从气态变为液态。从微观的角度来看，这个过程

7、中的变化是什么。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。你可以看到的现象是。下图显示了反应前后溶液中存在的主要离子。请写出每个图形所代表的离子(填写离子符号):、等.(3)在下列金属中，能与盐酸发生类似反应的是(填充选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag【分析】(1)物质三态的变化是一种物理变化，它改变了粒子之间的间隔。因此，氯化氢气体变成液态氯化氢时，氯化氢分子之间的间隔会改变；(2) (1)为了研究铁和稀盐酸之间反应的实验现象，必须包括固体溶解、溶液颜色和气体生成的描述；根据反应的本质，我们可以知道溶液中粒子的变化；(3)根据金属活性顺序表，氢之前的任何金属都可以与稀盐酸反应，所以只有镁和

8、铝可以。答案：(1)分子间隔(2) (1)固体溶解，溶液从无色变为浅绿色，并产生气泡。氯化氢-Fe2+硼、碳10.(2016重庆中考卷一)氧化钙俗称生石灰。一位同学为氧化钙设计了以下实验方案：(1)a中反应的化学方程式是。在操作一中分离不溶物质被称为。(2)如果你想用实验来证明C不是水而是溶液，你可以选择以下(填入序号)进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质，使无色澄清液体变成白色固体。如果加入饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式为：如果加入固体氢氧化钠(完全溶解)，白色固体的化学式为。分析 (1)甲中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙；分离b中不溶物质的操作是过滤；(2)用

9、酚酞溶液和二氧化碳可以证明C中的石灰水清澈；(3)当加入碳酸钠时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；当加入氢氧化钠固体时，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，氢氧化钙固体沉淀。回答：(1)氧化钙过氧化氢过滤器(2) (3)碳酸钙11.(2014年南京中考)实验室经常使用硫酸。(1)用小木棒蘸少量浓硫酸，放置一段时间，即可观察到。(2)当98%浓硫酸稀释成稀硫酸时【解析】(1)由于浓硫酸脱水，木棒会脱水变黑，所以在木棒中蘸少量的浓硫酸，放置一段时间后，可以观察到蘸有硫酸的部分变黑。(2)稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；由于稀释浓硫酸时会释放热

10、量，如果你用手轻轻触摸烧杯的外壁，你会感到热。(3)本科目考查化学方程式的计算。很明显，化学方程式反映了纯物质的质量比。首先，纯硫酸的质量=49 g20%=9.8 g，氢的质量比可以用化学方程式计算。也就是说，让：最多产生x个氢锌h2so 4硫酸锌H298 29.8克x x=0.2克答案：产生的氢的最大质量是0.2克回答：(1)浸在硫酸中的零件变黑(2)热的(或烫的)浓硫酸水玻璃棒(3)0.2 g替代练习1.(2014年北京中考)下列物品必须密封保存()A.木炭浓盐酸石灰石氯化钠【解析】选择B.浓盐酸会挥发氯化氢气体，稀释溶液，需要密封保存；其他物质在空气中是稳定的，不需要密封储存。2.(20

11、13德阳中考)根据下面的实验现象，可以判断溶液一定是酸性的是()A.滴加红色酚酞试液b、滴加石蕊试液的蓝色溶液C.能与碱反应的溶液D.常温下pH7溶液【解析】选择D.选项a，酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，滴加酚酞试液后的红色溶液呈碱性，这是错误的。选项b，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，滴加石蕊试液后的蓝色溶液呈碱性，是错误的；选项三，能与碱反应的溶液不一定是酸性的，如碳酸钠能与碱反应，但碳酸钠不是酸性和碱性的，所以是错误的；选项d，常温下pH7的溶液必须是酸性的，所以是正确的。【易错提示】区分“酸溶液与酸溶液”和“碱溶液与碱溶液”从水中的物质中解离出来的阳离子都是氢离

12、子的化合物称为酸。酸性溶液必须是酸性的，但酸性溶液不一定是酸性溶液。例如，硫酸铵溶液是酸性溶液，硫酸铵是盐。阴离子与水中的物质离解成氢氧离子的化合物称为碱。碱性溶液必须是碱性的，但是碱性溶液不一定是碱性溶液，它可以是盐溶液，例如，碳酸钠溶液是碱性溶液，碳酸钠是盐。3.(2014聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A.可以与指示器交互B.可以分解氢氧离子C.可以离解金属阳离子D.两者都含有氢和氧【解析】选择B.碱性溶液中的阴离子都是氢氧离子，因此碱性溶液具有相似的化学性质。4.(2014重庆中考乙卷)盐酸和硫酸混合溶液中可能大量存在的物质是()A.BaCl2B

13、 . agno3c . na2so 4 . na2co 3【解析】选择C.在选项A中，氯化钡与硫酸反应，因此是错误的；在选项B中，硝酸银与硫酸和盐酸反应，因此是错误的；在选项C中，硫酸钠不与硫酸和盐酸反应，因此是正确的；在选项D中，碳酸钠与硫酸和盐酸发生反应，因此这是错误的。5.(2014佛山中考)某班甲、乙两组学生用指示剂进行常见酸碱反应实验，所用试剂为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验结束后，将废液收集在各组的一个废液罐中。研究测试解决方法选择一个.如果甲组废液是无色的，甲组废液可能是中性的，可能不含盐酸或硫酸，所以甲是错误的；B组废液为红色，表明B组废液为碱性，必须含有氢氧化钠

14、。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，硫酸生成硫酸钠，所以乙是正确的；如果甲组废液无色，则甲组废液可能是酸性的。将甲类废液直接排入铸铁管下水道可能会腐蚀铸铁管，所以丙类是正确的；如果甲类废液为无色，则甲类废液可能为酸性，而乙类废液为红色，表明乙类废液为碱性。它可以通过处理然后排放两组废液来防止污染，所以D是正确的。6.(2016泰安中考)下面是一个分析长期放置在空气中的氢氧化钠固体(不考虑水分)的相关实验，其中合理的是()序列号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足够的稀盐酸，观察是否有气泡。确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，将酚酞溶液滴入滤液中测量纯度银样品与足量的氯化钡溶液充分反应，沉淀物经过滤、洗涤和干燥后得到镁固体去除杂质取固体，加水溶解，滴入氯化钙溶液，直至完全反应，过滤A.bcd【解析】选择B.(1)证明变质是指氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，它能与盐酸反应释放二氧化碳并产生气泡，所以(1)是正确的；(2)确定成分，即检查碳酸钠和氢氧化钠的存在，采用加入石灰水的方法与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后的溶液含有反应生成的氢氧化钠。这时，滴下酚酞而变红不能证明原溶液含有氢氧化钠，所以(2)是不正确的；(3)纯度的测定是测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，加入足够的氯化钡生成沉淀，并根据沉淀