中考化学 综合计算专题练习卷

1、综合计算练习卷1.取一定质量的Fe2O3和Al2O3的混合物，与100克质量分数为9.8%的稀硫酸充分反应。原始混合物中氧气的质量如下A.0.8g B.1.6g C.1.8g D.3.6g回答乙2.在9.3g氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入一定量的10.0%稀盐酸，充分反应。所有产生的气体被引入到足够清澈的石灰水中以产生5.0g沉淀。以下说法是正确的A.该反应总共产生11.7克氯化钠。b .问题中的某个数量是7.3克。C.如果用10%的稀盐酸溶解5.0g沉淀，所用的稀盐酸的量等于所述的一定量D.碳酸钠消耗的稀盐酸比氢氧化钠多回答答3.为了测定过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，一位同学在100克过氧

2、化氢溶液中加入5克二氧化锰固体，充分搅拌直至无气泡产生，剩余固液混合物的质量为101.3克，因此过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()11.1% C.20% D.10.7%答案 D4.20克含有杂质的Fe2O3固体样品在高温下用足够的一氧化碳完全还原(杂质不与一氧化碳反应)，得到剩余的固体，以及生成的固体用足够的清水充分吸收CO2气体后，产生30克白色沉淀物。那么下面的说法是不正确的A.引入的一氧化碳的质量大于8.4克。反应后剩余固体的质量为6.8克C.样品中氧化铁的质量分数为80%。在上述反应过程中没有置换反应回答乙5.在一个密封的容器里有三种物质，氧和二氧化碳，它们在一定条件下会充分反应。下

3、表测量了反应前后每种物质的质量。根据表中的信息，判断以下陈述是正确的材料XO2二氧化碳H2O反应前质量/g167010反应后质量/克0有待测量4536A.这个反应是一个位移反应。B. X必须包含两种元素，碳和氢C.表中的“待测”值为5d。反应产生的CO2和H2O的质量比为4536回答乙6.实验室测定了铝土矿中铝的质量分数。将13.5克含杂质的铝土矿(杂质不溶于水，不与酸反应)加入200克稀盐酸中，滤液为210.2克，因此铝土矿中铝的质量分数为()甲75.6%乙40%丙50%丁60%回答乙7.钙(NO3)24H2O晶体是工业上用氧化钙和硝酸反应制得的。为了确保在制备过程中既不添加水也不残留水，应

4、该选择硝酸的质量分数A.30 % B.63 % C.70 % D.84 %答案 C8.将10g碳酸钙固体在高温下煅烧一段时间，冷却后放入足够的稀盐酸中充分反应。错误的结论是A.总共生成0.1摩尔氯化钙。燃烧越完全，消耗的盐酸就越少C.共产生0.1摩尔二氧化碳。燃烧后固体中氧气的质量分数降低回答乙9.在装有32g氧气(氧气完全反应)的密闭容器中燃烧一定量的木炭，并将生成的气体引入足够清澈的石灰水中，生成50 g沉淀物。生成气体中碳的质量分数如下a股12%，b股24%，c股36%，d股50%答案 C10.实验室有98.5克碳酸钡样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)，与100克含10%氢气的稀硫酸完全

5、反应，因此样品中碳酸钡的质量分数为()12.5%甲、19.7%乙、20%丙、25%丁答案 D11.氢氧化钠样品与氯化钠混合。为了测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5克样品，加入27克水并完全溶解，然后缓慢加入稀盐酸，同时测量溶液的酸碱度。在酸碱度=7时，仅使用36.5克10%稀盐酸。计算：(1)样品中氢氧化钠的质量分数。(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。答案 80% 10%12.硝酸铵(NH4NO3)被击中或加热后会爆炸分解，可用作炸药。由于其含氮量高，它也被用作化肥。试算：(1)硝酸铵中各种元素的质量比。(2)100克氨中氮元素的质量答案 (1) 7:1336012 (2) 35g (

6、3) 165g13.为了测定生铁中的铁含量，将一定量的生铁样品与质量分数为9.8%(杂质不溶于水，不与酸反应)的100克稀硫酸充分反应，过滤，洗涤和干燥后得到的固体称至1.4克。请回答以下问题：(1)如果用98%的浓硫酸制备100克质量分数为9.8%的稀硫酸，则加入的水的质量为(2)写出上述反应的化学方程式(3)求解生铁样品中铁质量(x)的比例公式(4)生铁中的铁含量如下(5)从用小火反应后获得的滤液中蒸发5.4g水(在水的蒸发过程中没有晶体沉淀)，然后最终溶液中溶质的质量分数如下(6)含80%氧化铁的10t赤铁矿用于工业炼铁，生铁质量可达t(假设精炼过程中铁矿石利用率为90%)。答案 (1)

7、 90g (2)硫酸亚铁=硫酸亚铁H2 (3)56/98=x/9.8g(4)80%(5)15.2%(6)6.3t14.有一包22.2克Na2CO3和Na2SO4的固体粉末混合物，并向其中加入足够稀释的H2SO4。生成气体的质量和添加的稀H2SO4的质量之间的关系如图所示。(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为g；(2)反应完成后，计算稀H2SO4中溶质的质量；(3)计算反应刚刚完成时溶液中溶质的质量分数。答案 (1) 2:24 2.2 (2) 4.9g (3) 20%15.小明将13.9克不纯的纯碱样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)与90.5克稀盐酸混合，充分反应。如下表所示，测量反应气体的

8、质量(m)和反应时间(t)的数据：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答以下问题：(1)碳酸钠完全反应后，生成的CO2质量为。(2)计算完全反应后得到的溶液中溶质的质量分数。答案 (1)4.4(2)15%16.为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，一个课外活动小组取了一些矿石和200克稀盐酸，平均分成4份。结果如下：实验1234添加样品的质量/克5101520产生的二氧化碳质量/克1.543.084.4m(1)哪些反应有残留盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)上表中的M值为_ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)如果15克石灰石矿石完全反应，会产生多少克二氧化碳？(4)试着计算15克这个石灰石矿的碳酸钙质量(写出这个问题的计算步骤)答案 (1)1，2；(2)4.4；(3) 4.62 (4) 10.5g17.化学课外活动兴趣小组的学生开始对化学工业生产的纯碱样品(已知杂质仅含氯化钠)的纯度感兴趣。实验设计和探索如下：取一定质量的样品，加入55.65克水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的氯化钙溶液(实验中产生的沉淀与加入的氯化钙溶液的质量关系如图所示)，当反应达到a点时，反应刚刚完成；过滤后，测量滤液为100克14.35%氯

10、化钠溶液(实验期间的水损失可忽略不计)。试着问一下：(1)完全反应后，滤液中水的质量为g.(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(没有给出计算过程。(答案(1)85.65克(2)80%18.以下是测定金属锡纯度的方法：一、将所有样品溶于盐酸中，生成氯化锡溶液；2)向氯化锡溶液中加入过量的三氯化铁溶液进行反应；SnCl2 2FeCl3SnCl4 2FeCl2第三步，用K2Cr2O7溶液测量第二步反应生成的氯化铁的质量。现有的金属锡样品为1.20克，上述方法生成的二氯化铁质量为2.54克(假设杂质不参与反应)。计算并回答：(1)通过将样品溶解在盐酸中产生的氯化锡的质量；(2)样品中锡的质量分数(

11、精确到0.01%)答案(1)1.9g；(2)99.17%19.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品，分成4份(分别编号为、和)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应。获得的数据如下表所示：样本号稀盐酸的质量25g50gm(80m150)150克剩余固体的质量7.5g5g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将3号所得溶液过滤，取1/4的滤液质量放入烧杯中，滴加10.6%碳酸钠溶液，使其充分反应至过量，相关变化如图所示：分析问题中的相关信息和图表，并回答以下问题：(1)石灰石样品的纯度为。(2)3号使用的稀盐酸质量m为g。(3)溶液中对应于点A的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)回答 (1)80%(2)100(3)9.8%20.在现代生活中，人们越来越重视微量元