溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第1页
溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第2页
溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第3页
溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第4页
溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第5页
已阅读5页，还剩4页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、一、pH如何表示？,pH是氢离子物质的量浓度的负对数,pH=-lgc(H+),110-2mol/L,110-6mol/L,110-1mol/L,110-3mol/L,0.05mol/L,10-3mol/L,7,2,6,？,？,2mol/L,-0.3,思考1:此实验电灯泡不亮,但电流表上有电流指示,这说明什么问题?,思考2:H2O产生什么离子?能否从水分子的电子式加以分析得出?,思考3:水的电离方程式如何写?,结论?,分析下列数据，能得出哪些规律？,水的离子积常数KW,定义?,表达式?,求：110-2mol/NaOH溶液的PH值,C(OH-)=110-2mol/L,pH=-lgC(H+)=-lg

2、10-12=12,分析下列数据，又能得出哪些规律？,结论: KW随温度的升高而增大,时,Kw=110-14?,100纯水的C(H+)= ? pH= ? 呈 性?,溶液的酸碱性如何判断?,室温和25,110-6mol/L,6,中,溶液酸碱性判断,由C(H+)和(OH-)大小关系确定,=,中性,酸性,碱性,=7,7,7,=6,6,6,4 溶液酸碱性与酸碱浓度的关系,溶液的酸性强弱：,指H+浓度的大小,溶液的碱性强弱：,指OH-浓度的大小,酸的浓度：,酸的物质的量浓度,碱的浓度：,碱的物质的量浓度,（1）0.1mol/L盐酸中c(H+)等于多少？是什么物质电离出来的？,计算并讨论:,*0.1mol/L氢氧化钠有哪些离子？这些离子是哪些物质产生的？它们的离子浓度分别是多少？请排出它们的离子浓度大小顺序。,（2）0.1mol/L盐酸中的c(OH-)等于多少？是什么物质产生的？,（3

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 产品手册

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论