中考化学命题角度分析(五).ppt

1、中考化学命题角度分析（五）,化学基本计算和综合计算,北京教育学院丰台分院 李玉英,有关化学式的计算,(09)28（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）1个B分子中含有_0.97_个原子。 （2）A中氮元素和氢元素的质量比为_易_。 （3）4种物质中，属于化合物的是_0.80_ （填图中字母）。 （4）该反应的基本反应类型为_0.78_。 （5）在该反应中，生成C和D的质量比为_0.36_（计算结果用最简整数比表示）。 【答案】（1）2 （2）143 （3）AD （4）置换反应 （5）1427 【命题意图】从知识角度，本题要求

2、考生用微粒的观点解释化学反应的实质，从微观到宏观判断物质的类别及化学反应基本类型，同时考查化学式的计算及有关化学方程式计算。从能力角度，主要考查学生的观察能力、自学能力和思维能力。 【测试指标】难度中 。,角度1考查根据微观示意图判断化合物，并求化合物中元素质量比,根据微观示意图判断化合物，并求化合物中元素质量比。,（08）30某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140 g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液 进行测定，其中含有镁元素1.2 g，钙元素2 g，氯元素42.6 g。则原粗盐中氯化钠 的质量分数约为 A

3、83.6% B86.3% C88.1% D91.6% 【答案】A 【命题意图】 【测试指标】 难度难。,(07)30肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5 g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A18.7 % B26.7 % C37.5% D43.1% 【答案】C 【命题意图】 【测试指标】 难度中。,角度2运用元素守恒，计算混合物中某物质的质量分数,角度3运用元素守恒，计算某物质中某元素的质量分数,求混合物中某元素的质量分数,求某物质中某元素的质量分数,有关溶质的质量分数的计算,（07）34（5分）在生活和化

4、学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。 （1）硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为3035，可反复使用。其主要成分可看作是 SiO2，其中Si的化合价是_。 (2) 生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为_。 （3）无水氯化钙。白色固体，有苦咸味。每千克吸水量为1kg1.2kg。若无水氯化钙吸收 1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为_（计算结果 保留小数点后一位数字）。 （4）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验室中常用它作干燥剂，但日常生活 中却很少用它作除湿剂。其原因是_（写出一条即可）。 （5）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够

5、吸收空气中的水分和氧气，常 用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为_。 【答案】（1）+4 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）45.5 （4）浓硫酸具有很强的腐蚀性 （5）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸 剂”还有效；否则无效。 【命题意图】 【测试指标】 难度中。,角度1利用已知物的质量，进行溶液中溶质质量分数的计算,利用已知物的质量，进行溶液中溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算,(09)34（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+2Mg = Ti+2MgC

6、l2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？ 【答案】24 g 【命题意图】本题以钛及钛合金高科技金属材料为实际情景，进行有关化学方程式的简单（反应物、生成物）计算的考查，突出化学计算的工具性和实用性。 【测试指标】 难度易。,(08)39（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该 反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O = Pd+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的 质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106） 【答案】0.28 g 【命题意图】 【测试指标】 难度易。,（07）39、（3分）工业

7、上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2 = Cr+FeCl2。已知参加反应铁的质量为28 g，则生成铬的质量为多少克？ 【答案】26g 【命题意图】 【测试指标】 难度易。,角度1利用已知的陌生方程式，进行一步纯净物的计算,化学计算的简单综合,（08）34 （5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 （4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为_若一瓶久置的过 氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数

8、为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为_%（结果保留一位小数）。 【答案】4）2CH3COOOH = 2CH3COOH + O2 14.7 【测试指标】 难度易。,角度1写出陌生方程式，进行化学方程式和溶液的综合计算,反应前后溶液中水的质量不变,(09)35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中， 使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质 量分数。 【答案】 解法1 设生成氢氧化钠的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 y x x = 8 g设

9、参加反应的碳酸钠的质量为y。 y = 10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。 难度：难,解法2 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x x =10.6g 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。,角度2写出熟悉方程式，进行化学方程式和溶液的综合计算,反应前后溶液质量和水的质量都变化,（08）40有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入 到35 g石灰石样品中（已知SiO

10、2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 请计算： （1）第2次加入盐酸后， a为 g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 【答案】（1）25 （2） （3） 163.5g 【命题意图】 【测试指标】 难度难。,角度3写出熟悉方程式，分析图和表中数据，进行化学式中 元素质量比、化学方程式和溶液的综合计算,准确的分析图表； 化学式中元素质量比的计算； 化学方程式和溶液的综合计算等,（07）40（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并 加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 （1）请完成该反应的化学方程式： （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 （3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可） g。 【答案】（1）