第二单元离子键离子晶体

1、,复习回顾 下列物质中哪些是离子化合物？并写出它们的电子式，指出各物质分别含哪种化学键？,KCl HCl NaOH HNO3 NH4Cl O2 Na2O2,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,第二课时 离子晶体,一、离 子 晶 体,1、概念定义：,阴、阳 离子间通过离子键结合而成的晶体。,4、物质类型：,强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐类。,2、组成微粒：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键,判断正误： 1.离子晶体一定是离子化合物。 2.含有离子的晶体一定是离子晶体。 3.离子晶体中只含离子键。 4.离子晶体中一定含金属阳离子。

2、 5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。,二、离 子 晶 体的空间结构,在离子晶体中，阴、阳离子总是尽可能紧密排列，相反电荷的离子尽可能相互接触，带相同电荷的离子尽可能不接触，且一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所形成的离子晶体越稳定。,常见的有NaCl型和CsCl型两种类型,仔细观察，你能从中 找出NaCl的晶胞吗？,NaCl晶体结构模型,CsCl晶体结构模型,CsCl晶胞结构示意图,1.每个Na+（ Cs+）周围有 个Cl-， 每个Cl-周围有 个 Na+ （ Cs+） Na+ （ Cs+）和Cl-的个数比为 。,2.各种离子占据的位置有多少种？每种位置有

3、几个？,3.每个NaCl（ CsCl）晶胞中实际含有几个Na+，几个Cl-呢？ Na+和Cl-的个数比是多少?,4. 与一个Na+ （ Cs+）紧邻且等距离的Na+ （ Cs+）有几 个？,观察NaCl晶胞和CsCl晶胞模型，讨论下列问题:,NaCl晶体结构模型,1.每个Na+周围有 个Cl- 每个Cl-周围有 个 Na+,6,6,思考：与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间构型为-.,NaCl晶体结构模型,NaCl晶胞(立方晶胞)中: 2.Na+占据的位置有多少种？每种位置有几个？,面心 顶点,体心 棱,1个,12个,8个,6个,3.每个NaCl晶胞中实际含有几个Na+，几个Cl-呢

4、？,Cl-占据的位置有多少种？每种位置有几个？,立方晶胞中位于体心、面心、棱、顶点上的微粒实际提供给每个晶胞的比例,1/4,1/2,1/8,1,面心,棱,顶点,体心,体心,体心,体心,体心,体心,体心,3.每个NaCl晶胞中实际含有几个Na+，几个Cl-呢？ Na+和Cl-的个数比是多少?,Na+个数：11 + 121/4 = 4,4.用“NaCl”表示氯化钠原因何在？ 能否把“NaCl”称为分子式呢？,Cl-个数：81/8 + 61/2 = 4,Na+和Cl-的个数比为1 1,5. 与一个Na+紧邻且等距离的Na+有 个？,12,(三个垂直面）,1.每个CsCl晶胞中有几个Cs+? 有几个C

5、l-?,CsCl晶胞结构示意图,2.CsCl晶胞中,每个离子周围带相反电 荷离子的数目各是多少?,1个Cs+ 1个Cl-,均为8,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,6,下一张,配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,思考：NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，两者的配位数各是多少? 造成这一差异的原因是什么？,配位数与 r+/r-之比相关： 0.225 - 0.414 4 配位 0.414 - 0.732 6 配位 0.732 - 1.000 8 配位,三、决定离子晶体结构的因素,几何因素 晶体中阴、阳离子的半径比 电荷因素 晶体中阴、阳离子的电荷比,下一张,CaF2的晶胞,例：CaF2的晶体中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。,由阴、阳离子的电荷比影响 离子晶体的配位数的因素， 称为电荷因素。,1:2,2:1,8,4,电荷因素,练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X :