元素周期表复习课件.ppt

1、原子核 核素,1.原子的构成,结论： 核电荷数=质子数=核外电子数,质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）,注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。 （2）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。,思考：质量数与相对原子质量的区别与联系？,1.质量数=质子数+中子数 2.相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，用其他原子的质量与它相比得到的比值 3.相对原子质量取近似整数值=质量数,X,中子数= A - Z,原子的表示：,有6个中子的碳原子怎样表示？ 3H218O的相对分子质量是多少

2、？,a代表质量数； b代表质子数即核电荷数； c代表离子所带的电荷数； d代表化合价,思考,a. 原子（c=0）：,质子数=电子数=核电荷数,b.阳离子(Xc+)：,电子数=质子数-C,c.阴离子(Xc-)：,电子数=质子数+C,2、核素,元素：,具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。,（思考）,元素种类由质子数决定的,氕、氘、氚的原子结构有何异同？原子核都是由质子和中子构成的吗？,同位素：质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同核素互为同位 素。 如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U,核素：,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子

3、。,判断下列说法：,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数为35,某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 任何原子核都是由质子和中子构成的 不同元素原子的质量数一定不等,二、原子核外电子排布,核外电子运动状态,电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低高 离核距离：近远,记忆,2) 每一层最多容纳的电子数为2n2,3.核外电子排布规律：,1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,2,8 ,32,

4、18,50, 2n2,3）最外层不超过8个电子 （当K层为最外层时，不超过2个）,4）次外层不超过18个电子,望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图,4、原子最外层电子数与元素的性质及化合 价的关系,.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3 . 非金属元素原子最外层电子数 4,2 . 金属元素原子最外层电子数 4,元素的化学性质主要由（ ）决定,最外层电子数,易失电子,表现还原性，,易得电子,，表现氧化性,是稳定结构，,化合价通常为0价,通常显正价，,通常显负价, 4，,= 4，,得电子倾向,即显正价又显负价,原子结构与化合价,负价-非金属标志 最高正价-最外层电子数 金属-只有

5、正价 O F价态,分子:Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子: O2- F- OH- N3-,常见的10电子的微粒 书写思维方法和技巧 首先确定10电子的中性原子Ne，然后找出附近的阴、阳离子，非金属氢化物,1.原子序数：,元素在元素周期表中的序号。,一、元素周期律,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,什么叫周期？,每隔一定间隔，又会重复出现的现象,记住:,1）一般，最高正价=最外层电子数 2）最高正价 + 最低负价 = 最外层电子数-8 = 3) 金属无负价，F无正价，O无最高正 价 4）一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最

6、低负价通常存在于氢化物中,8,负价,归纳总结：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做,元素周期律,探究一：元素周期律,1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,（1）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）,（2）原子半径：大 小（除稀有气体外）,（3）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价-4 -1 稀有气体为0,讨论：引起元素性质周期性变化的实质？,2.元素周期表的结构,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,第7周期,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称

7、锕系元素,周期序数 = 电子层数,2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,第8、9、10三个纵列,副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素,（共18个纵列16个族),元素周期表的结构,元素周期表结构,周期：7个,族：16个 （共18个纵列）,短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素,长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素,不完全周期：第

8、7周期，有20多种元素，排满应为32种元素,主族：7个（A A）,副族：7个（ B B）,第族：1个（第8、9、10三个纵列）,零族：1个（稀有气体）,三长三短一不全,七主七副零八族,七横十八纵,7,16,18,7,1.2.3,4.5.6,7,7,A,7,B,1,8、9、10,0,探究二：微粒半径大小的比较,Li、Na 、 K Na、Mg、Al (3)Ca2+、 Cl-、 S2- (4)Cl 、 Cl- (5)Na 、 Na+,规律：一层、二核、三电子 （1）电子层越多，半径越大 （2）电子层相同，核电荷数越大半径越小。 （3）同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大,KNaLi,NaNa+

9、,ClCl-,Ca2+Cl-S2-,NaMgAl,例题：比较下列微粒半径的大小,探究三：元素周期表中的几个等量关系,（2）周期序数=电子层数（电子层数决定周期数）,（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价,（1）原子序数=核内质子数=原子的核外电子数,（4）非金属元素：|最高正价|+|负价|=8,（ 5. ）某元素R的最高正价与最低负价的绝对值的差为2，则该元素形成的最高价氧化物为？氢化物为？,1 2 3 4 5 6 7,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A ABBB B B BBA AAAA 0,2 8 8 18 18 32 32,

10、2 10 18 36 54 86 118,小结：非金属元素均在主族和0族里,思考：全部是金属的主族、全部是非金属的主族？,Na Al Na S Na K,Na+ Al3+ Na+ K+ Cl- S2-,S2- S Al_Al3+,比较下列微粒半径大小：,K+_Cl- S2-;,学案探究二 预习学案,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,周期,过渡元素,从左到右依次是：A ,A ,B ,B ,B ,B , B VIII（3列），B ,B ，A , A ,A ,A ,A , 0,思考回答： 1.周期数= 2.主族序数= 3.每一周期元素的种数分别有多少？稀有气体元

11、素的原子序数分别是几？ 4.同一周期的IIA与IIIA的原子序数相差几？ 5.同一主族的上下相邻的两元素原子序数相差几？ 下列各组元素的原子序数分别相差多少？ 11Na与19K： ， 17Cl与35Br： （3、4周期） 37Rb与55Cs： ， 53I与85At： (5、6周期),元素周期表中元素位置的应用：,1.已知某主族元素原子的核外电子排布推出 元素在周期表中的位置。,例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置？,1）先看电子层确定周期 2）再看最外层电子数确定主族序数,第三周期,第IA族,第五周期第VIIA族,2. 根据元素在周期表中的位置推出原子序数,例如：1

12、）第四周期B族元素的原子序数为多少？,练：第四周期B族元素、第五周期A族元素的 原子序数分别为多少？,2）第五周期A族元素的原子序数为多少？,30,52,3、根据原子序数推出元素在周期表中的位置。,例如：19号元素在第几周期？第几族？,第四周期A族,25号元素在第几周期？第几族？,第四周期B族,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1

13、、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3)酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,错,对,错,错,（5）氢化物的稳定性： NH3H2OHF,（6）原子的还原性：NaMgAl,7）原子的氧化性：CNOF,对,错,对,

14、3.同周期元素的递变规律,同周期元素，从左到右：,1）原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 。,即,a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,减弱,增强,b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。,2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 ，酸性逐渐 。,减弱,增强,3）氢化物的形成由 到 ， 氢化物的稳定性逐渐 。,难,易,增强,4）元素的最高正价由 价递增到 价， 最低负价由 价递增到 价。,5）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。,+1,+7,-4,-1,减小,同周期元素，从左到右：,2）递变性（从上到下：,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 卤族元素单质与氢气化合由_到_,易,难,c. 气态氢化物的稳定性:,d. 得电子能力：,e. 最高价氧化物对应水化物酸性：,F Cl Br I),Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2）递变性 从上到下：,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 与水反应置换出氢的能力_,浮在水面上，