水的电离和溶液酸碱性.ppt

1、,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,二、溶液的酸碱性与pH,三、酸碱中和滴定,一、水的电离,正反应吸热,实验测定：纯水中 25 1L水中只有1107mol水发生了电离,25C 55.6107个水分子才有1个电离,结论：,水是 电解质,能发生 电离,极弱,微弱,1水是极弱的电解质,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,一、水的电离,2影响水的电离平衡的因素,（1）温度：,（2）酸或碱：,（3）盐：,T升高，促进水

2、的电离,往纯水中加酸或碱，抑制水的电离,往纯水中加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离,3水的离子积常数Kw,25时：,常温下（25）,任何稀的水溶液中总满足： Kw= C(H+)C(OH)=11014,注意:, Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。 T升高，Kw增大,如：KW25=10-14 KW100=10-12,任何水溶液中，水电离出的 C(H+)水C(OH)水,Kw也适用于稀酸或稀碱溶液，,但始终有c(H+)水c(OH-)水1.010-7mol/L,-正误判断,6、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸/碱性。,5、在水中加酸会抑制水的电离。,1、任何水溶液中都有CH+和COH-。

3、,2、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。,练习一：,3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变,4、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-相等,7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.,8、根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列条件的改变，填空：,升高30 ,加入NaCl,加入NaAc,加入HCl,Kw,OH-变化,H+变化,水的电离平衡移动方向,改变条件, ,1溶液的酸碱性,中性：,酸性：,碱性：,c(H+) c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+) c(OH-),2溶液的pH,（1）pHlgc(H+)

4、,（2）pH与溶液酸碱性的关系（25）,中性：,酸性：,碱性：,pH 7,pH7,pH 7,即c(H+) 1.010-7mol/L,即c(H+)1.010-7mol/L,即c(H+) 1.010-7mol/L,二、溶液的酸碱性与pH,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,二、溶液的酸碱性与pH,2溶液的pH,（3）注意：,pH范围014，即c(H+)或c(OH-)在1mol/L以下的 稀溶液,pH每增大一个单位，c(H+)就减小10倍,pH越小，酸性越强； pH越大，碱性越强,（4）pH的测量：,广泛pH试纸、精密pH试纸和pH计,二、溶液的酸碱性与pH,3有关pH的计算：,（1）单一溶液的pH计

5、算,（2）两强酸混合,强酸：c(H+)a mol/L,强碱：c(OH-)b mol/L,pHlga,pHlg(10-14/b)14lgb,非等体积混合,等体积混合可近似计算,pHpH小0.3,二、溶液的酸碱性与pH,3有关pH的计算：,（3）两强碱混合,非等体积混合,等体积混合可近似计算,pHpH大0.3,（4）强酸和强碱混合,酸过量：酸碱,碱过量：碱酸,二、溶液的酸碱性与pH,3有关pH的计算：,（4）强酸和强碱混合,25时，Va、pHa的强酸和Vb、pHb的强碱溶 液混合呈中性，,则有n(H+)n(OH-),25时，Va、pHa的强酸和Vb、pHb的强碱混合,若ab14，,则c(H+)c(

6、OH-),若ab13，,则c(H+)10c(OH-),若ab15，,则10c(H+)c(OH-),二、溶液的酸碱性与pH,3有关pH的计算：,（5）稀释后溶液的pH的变化规律,强酸（pHa）稀释10n倍，,强碱（pHb）稀释10n倍，,弱酸（pHa）稀释10n倍，,弱碱（pHb）稀释10n倍，,pHan 但小于7,pHbn 但大于7,pH的范围是apHan,（对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH 变化的程度大）,pH的范围是bnpHb,（对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱 pH变化的程度大）,1.(2010全国)下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将溶液稀释1倍后，

7、溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,D,练习二：,2.(2010天津)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( ) A某物质的溶液pHc(CH3COO),B,3.(2010海南)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A1.7 B2.0 C12.0 D12.4,B,4、常温下一种PH

8、为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,5.(2010成都模拟)若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一种强酸弱碱盐 B浓的弱酸溶液与稀的强碱溶液反应 C弱酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应,B,6.已知T 时，Kw11013，该温度下,将pH11的NaOH溶液aL与pH1的H2SO4 溶液b L混合(

9、忽略混合溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，下列判断正确的是( ) AT 25 BpH11的NaOH溶液和pH1的H2SO4溶液中水的电离程度相当 Ca/b9/2 DT 时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1,C,三、酸碱中和滴定,1酸碱中和滴定：,2仪器：酸碱式滴定管精确放出一定体积的溶液,用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法,（1）0刻度在上，精确到0.01mL，总体积大于量程,（2）使用前查漏,（3）洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次,（4）装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视

10、，不能仰视或俯视,（5）滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,三、酸碱中和滴定,3指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂：,甲基橙,酚酞,3.14.4,8.210.0,红橙黄,无粉红红,（2）指示剂的选择,根据中和滴定曲线,强酸强碱互滴 强酸滴弱碱 强碱滴弱酸,呈中性，,呈酸性，,甲基橙,酚酞或甲基橙,呈碱性，,酚酞,（3）滴定终点的判断,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,酚酞,甲基橙,三、酸碱

11、中和滴定,4实验步骤,（5）复滴23次,（1）查漏：,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,（2）洗涤：,滴定管：,锥形瓶：,先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗,自来水冲洗蒸馏水清洗 (不能用待盛液润洗),（3）装液（装、赶、调）,（4）滴液：,先快后慢，临近终点时，应一滴一摇， 最后一滴恰好使指示剂变色，且半分钟内不变色，再读数（V末）,三、酸碱中和滴定,5误差分析,取决于V标准,（1）仪器洗涤,酸式滴定管（待测液）水洗后，未润洗 碱式滴定管（标准液）水洗后，未润洗 锥形瓶水洗后，用待测液润洗,低,高,高,（2）量器读数：V标V末V初,滴定前俯视，滴定后平视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去,高,低,低,三、酸碱中和滴定,5误差分析,（3）操作不当,高,滴定管漏液 滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无 滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有 滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出 滴定中，锥形瓶内加水 滴定前锥形瓶未润洗,高,低,低,无,无,取决于V标准,1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项( ),C,练习三：,2.（08全国卷）实验室现有