高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响课件2鲁科版选修4.ppt

1、第二章第2节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响2,平衡状态,平衡状态,增大,减小,研究对象：,集思广益，并对可能出现的实验现象进 行预测。,一、温度对化学平衡的影响,红棕色,无色,分别将二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。,实验方案：,分组讨论：,研究对象：,1.温度对化学平衡的影响,实验探究区,降低,升高,增大,减小,变深,变浅,正向移动,逆向移动,改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？,从实验事实可以看出： 升高温度，平衡向生成 的方向即 方向移动； 降低温度，平衡向生成 的方向即 方向移动。,交流研讨

2、,探究归纳,NO2,N2O4,吸热,放热,温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？,阅读课本P47表2-2-3,温度变化时，该反应的化学平衡常数为什么会改变？,温度变化,探究内容,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。,正 向,正 向,升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。,交流 研讨,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,交流 研讨,在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填

3、”吸热”或”放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 。,吸热,830,迁移 应用,阅读课本P48活动探究部分，我们能否根据“化学实验设计的要求”对实验方案进行改进呢？怎么改进？,浓度对化学平衡的影响,化学实验设计的要求,对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。,请根据给出的仪器与试剂设计实方案并预测可能会观察到的现象。 0.01mol/L FeCl3 溶液 0.03mol/L KSCN溶液 1mol/L F

4、eCl3溶液 1mol/L KSCN溶液1mol/L NaOH溶液 KCl固体 试管5个、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒,浓度对化学平衡的影响,血红色加深,血红色加深,褪色 、生成红褐色沉淀,无明显变化,不变,减小,减小,增大,逆向移动,正向移动,正向移动,平衡不移动,实验探究区,请根据下列反应的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论增大KSCN溶液浓度和减小FeCl3溶液的浓度对化学平衡的影响。,Q和K的相对大小与平衡移动关系,若Q K, 平衡左移（逆向）。,浓度对平衡影响的适用范围：只适用于 气体或溶液；改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,浓度对化学平衡的影响是通过改变浓度商实现的。

5、,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,减小,增大,减小,增大,增大,1外界条件使平衡发生移动的原因是使QK。 2通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； 若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向移动； 如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么

6、情况都不会使平衡移动。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,(2)有折点的圆滑曲线 如对于化学反应mA(g)nB(g) qC(g)pD(g)。,2图像题的解答思路 (1)看图像 “一看”面(即纵坐标与横坐标的意义)； “二看”线(即线的走向和变化趋势)； “三看”点(即起点、折点、交点、终点)； “四看”辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)； “五看”量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断 根据图像中表现的关系与所学规

7、律相对比，作出符合题目要求的判断。,化学图像题的解题原则 “定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 “先拐先平”原则 在转化率(或含量等)时间曲线中，先出现拐点的曲线达到平衡，它所代表的温度高、压强大。,同步练习,1. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molCO 达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A等于0.6mo

8、l B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol,D,返回,2.向存在Fe3+ 3 SCN Fe(SCN)3 平衡体系的溶液中,加入下列物质,使溶液 变浅的是（ ）A AgNO3 B FeCl2 C Fe D NaCl,C,返回,3. 在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,5已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) AA是气体，C是固

9、体 BA、C均为气体 CA、C均为固体 DA是固体，C是气体,4某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度,A,D,6.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( ) A. 正反应的H0 B. 正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,BD,7.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。,8.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红