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1、第一节 原子结构,更多资源,历史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,问题,1. 原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小微粒。,2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,表5-1 构成原子的粒子及其性质,说明：, 相对质量是指对12C原子（原子 核内有6个质子和6个中子的碳 原子）质量的1/12（1.66

2、1*10-27 kg ）相比较所得的数值。 电子质量与质子质量之比。,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ ( 8 ) 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是1

3、8，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的特征：,电子的质量很小，只有9.11*10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大；,氢原子的电子云的特征：,1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。,3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。

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