高一化学化学能与电能(2)幻灯片.ppt

1、第二节 化学能与电能,课本习题第七题：由题中数据可得出以下结论 1、某一反应如果正反应方向是放热，则逆反应方向为吸热，且放热和吸热的数值相等。 2、同一化学反应放出的热量大小与参加反应的反应物的物质的量成正比。 3、某一化学反应放出的热量大小与物质的状态有关。,化 学 能 与 电 能,间接：,直接：,装置,原电池,概 念,构成条件,工作原理,把化学能转变为电能的装置,化学能直接转变为电能,能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连线,负极：还原性相对较强的材料,正极：还原性相对较弱的材料,活泼金属发生氧化反应向外线路提供电子原电池的负极；不活泼金属（或石墨）发生还原反应接受外线路提供的电子原电池的

2、正极。,原 电 池 原 理,电极反应式：,负极：Zn片： Zn 2e- = Zn2+,（氧化反应）,正极：Cu片：2H+2e- = H2 ,（还原反应）,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,电极反应总式：,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,外电路：电子由负极流向正极， 电流由正极流向负极 内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极,电荷流向电流流向：,负极,正极,原电池电极名称的确定方法,根据电极材料的性质确定。,通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。,根据电极反应的本身确定。,失电子的反应氧化反应负极 得电子的反应还原反应正极,练习：银锌电池是广泛

3、用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,D,3根据电子或电流流动方向（外电路）：,e,e,4、根据离子的定向移动（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据离子方程式判断,（负极）,（在正极）,练习1：下列装置哪些可以形成原电池?,Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Zn Zn,Fe 陶瓷,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 CuSO

4、4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,Fe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一

5、个原电池。,1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: .,1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属,拓 展：,Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu,思 考 题,请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag Fe(SO4)3,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d

6、到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,练 习,二、发展中的化学电源,2、充电电池,铅蓄电池结构,充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。,汽车用蓄电池,（1）铅蓄电池,（2）镍镉碱性蓄电池 P38,（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。,（3）燃料电池,氢氧燃料电池结构,氢氧燃料电池： 负