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文档简介

1、第10单元的酸和碱，课题1常见的酸和碱(3)，复习强化： 1盐酸为酸溶液，紫色的底盘溶液为_ _ _ _ _ _，无色的酚酞溶液为_ _ _ _。 2氢氧化钠溶液为碱性溶液，底盘溶液为_，苯酚酞溶液为_。红色、不变色、蓝色、红色、3紫色的底盘溶液滴在碱溶液(石灰水等)中_ _ _，紫色的底盘溶液滴在酸溶液(稀硫酸等)中_ _ _。 4 .将无色苯酚酞溶液滴入碱溶液(石灰水等)中变更为_ _ _ _，将无色苯酚酞溶液滴入酸溶液(稀硫酸等)中变更为_。 蓝色、红色、红色、无色、注意：指示剂发生变色，因此酸溶液和碱溶液不发生变色。 底盘溶液使盐酸变红的说法是错误的。 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和Na

2、Cl溶液(中性溶液)，请考虑一下用什么方法可以识别，2、你提出的这些方案的依据是什么？ 问题：目标是：掌握盐酸、硫酸的化学性质，知道它们具有相似的化学性质。 通过对盐酸、硫酸化学性质的探究比较，可以简单总结酸的化学性质。 学会用辩证的视角看事物，可以通过表面现象挖掘事物共性的本质原因。 一、酸的化学性质活动和探讨(1)与酸碱指示剂反应的酸溶液可使紫色的底层试验液变红，酸溶液不能使无色的酚酞试验液变色。 结论：酸与较活跃的金属反应产生氢气，激烈反应，产生大量气泡，激烈反应，产生多个气泡，反应慢，产生少量气泡，反应慢，产生少量气泡，反应激烈，产生多个气泡mg2HCl=MGC Fe 2HCl=FeC

3、l2 H2、Mg H2SO4=MgSO4 H2、Zn H2SO4=ZnSO4 H2、feh2so4。 2 al6HCl=2ALC l3h 22 al3h2so4=al2(so4)3h 2，实验： (1)在试管中放入生锈的铁钉，加入稀盐酸(或硫酸)1mL。 活动：发现铁锈主要成分的化学式，判断类别，观察：根据上述化学方程的特征，写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程。 CuO2HCl=cuc l2h2ocu oh2so4=cuso4h2o，结论：酸能与金属氧化物反应生成水，实验：氧化铜与硫酸反应，(3)与某种金属氧化物反应生成金属氧化物酸盐水，Fe2o3HCl=2feccl Fe2o3h2so4=

4、。 CuO 2HCl=CuCl2 H2O、CuO H2SO4=CuSO4 H2O可以通过上面的反应去除金属制品表面的锈，在去除锈时可以将金属制品长时间浸泡在酸中吗？ 为什么？ 一、酸的化学性质，酸和指示剂反应：酸和活性金属反应生成盐和氢气，盐酸、硫酸等酸溶液可以制成紫色的底层溶液，无色的酚酞溶液。 红色，不变色，Mg 2HCl=MgCl2 H2，Zn 2HCl=ZnCl2 H2，Fe 2HCl=FeCl2 H2，Mg H2SO4=MgSO4 H2，Zn h2so4=znso4h2al3h2so4=al2(so4)3h 2，Cu h 酸具有相似的性质： (1)酸碱指示剂显示不同颜色的盐酸、硫酸等酸溶液使紫色的底盘溶液呈红色，不使无色的酚酞溶液变色。 (2)能够与多个活性金

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