第八单元章节复习.ppt

1、第一部分 章节复习,第七章 金属和金属材料,金属材料,建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它,纯金属,合 金,用途,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素铝,目前世界年产量最高的金属铁,导电、导热性最好的金属银,人体中含量最高的金属元素钙,硬度最高的金属铬,熔点最高的金属钨,你知道吗？,熔点最低的金属汞,密度最大的金属锇,密度最小的金属锂,知识结构,课题1 金属材料,课题2 金属的化学性质,课题3 金属资源的利用和保护,生活视角,社会视角,学科视角,从生活走近化学,从化学走向社会,你知道吗？,课题一、金属材料,一、金属,1、金属的一些物理性质：几种常见金属 一些金属物性 大多数金

2、属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性,二、合金,2、考虑物质用途时考虑多种因素,1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金,2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好,纯铁,铁的合金,生铁,钢,（含碳量不同）,（2%4.3%）硬度比纯铁硬,（0.03%2%）硬度、抗腐蚀性能增强,合金和纯金性质比较,那些因素,课题二：知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2

3、 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

4、 Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,前进,前进,前进,前进,课题3 金属资源的利用和保护,一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是Al,二.铁的冶炼,原料.铁矿石.焦炭.石灰石,现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体,铁生锈的条件：和水接触，与空气接触,三.金属资源的利用和保护,高温,保护金属资源有四种有效途径,前进,金属的防护,前进,Co还原cuo,反馈练习,请回忆学过的金属,铁,汞,银,铝合金轻而且坚韧,钛具有耐腐蚀性,返回,使用是否便利,资源,废料是否 易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的

5、用途时， 需要考虑那些因素？,返回,一些金属物理性质的比较,根据上表提供的信息和生活经验分析下列问题：,【知识要点梳理 我最行!】,返回,合金和纯金属熔点大小的对比,通过以上对比实验，可得出什么结论？,慢 中 快,【知识要点梳理 我最行!】,合金一般比 纯金属熔点低,2合金和纯金属性质的对比,通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？,黄色 （紫）红色银白色银白色,黄铜片铜片 锡焊锡,【知识要点梳理 我最行!】,返回,合金一般比纯 金属硬度大,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在

6、高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,【知识要点梳理 我最行!】,前进,讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈 程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,前进,【我会梳理】

7、， 我会运用!】,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,返回,我会实践,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金属活动性由强到弱,铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ） A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B、铁在干燥的空气中易生锈 C、铁是地壳中含量最多的金属 D、用铁锅炒菜

8、可使食物增加微量铁元素,铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成Fe3O4 在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，生成铁锈。铁生锈，实际上是铁、氧气、和水相互作用的结果。 地壳中含量最多的金属是铝；其次是铁。,D,练一练,【我会梳理】 ， 我会运用!】,返回,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,在金属活动性顺序里，位于氢前的,金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,【知识要点梳理 我最行!】,上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可

9、以归为一类？ （2）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。,气泡,读图分析,在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；,【知识要点梳理 我最行!】,探究题：,取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩 一完全相同的气球，两气球中分别装 有相同质量的金属A、B，现同时提起 A B 两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲 乙 酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起， 而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论 （1） （2）,金属A的活泼性强于金属B,消耗等质量的金属A和B，A产生的

10、氢气比B多,【知识要点梳理 我最行!】,返回,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,【知识要点梳理 我最行!】,活动与探究：,利用Al丝Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断AlCuAg的活动性,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3

11、+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,【知识要点梳理 我最行!】,返回,金属的防护,(1)隔绝开空气或氧气 (2)隔绝开水,思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,具体方法:1.“穿外衣”加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2.“打强心针”在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）,返回,“垃圾是放错了

12、位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱,保护金属资源有效途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品,C,试一试，你知道吗？,知识要点梳理我最棒!,日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管,B,保护金属资源有效途径之一是：寻找金属的代用品,想一想,知识要点梳理我最棒!,返回,知识实践,反馈练习,铁可以拉制成铁丝，是因为它具有_性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_ 的导体。,要完成FeFe

13、SO4的转化，可以让铁和_和_发生置换反应。,盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有_的性质。,钢铁生锈，实际上是铁、_ _等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是_ 。,延展性,热的导体,稀硫酸,硫酸铜,导电,水,氧气,加一层保护膜或制成不锈钢,知识实践,反馈练习,在下列条件下，铁最容易生锈的是（ ） A.有氧气存在 B.有水存在 C.在潮湿空气中 D.表面有油污,下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸 C.不能盛放硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气,c,c,知识实践,探究性学习作业,我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。 你的假设：