高中化学教学.ppt

1、第三章 金属及其化合物,学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质 2.5课时,1钠及其重要化合物的性质, 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。, 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 钠与水反应的实验改进装置：, 钠与氧气的反应： 钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体） 钠的保

2、存及用途 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na) (煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途： 钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2。 作为强还原剂制备某些稀有金属。, 氧化钠与过氧化钠的性质比较,2, 钠盐,1。碳酸钠 (纯碱或苏打) 白色粉末 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 稳定 2HCO32 = H2OCO2 Ca2CO32 = CaCO3反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应不反应Ca2CO32 = CaCO3 CO32H2OCO2 =2 HCO3玻璃、造纸、制皂、洗涤,2.碳酸氢钠小

3、苏打。白色晶体易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）受热易分解2NaHCO3 2NaCO3CO2H2O HHCO3 = H2OCO2 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 Ca2HCO3OH = CaCO3H2O HCO3OH = CO32 H2O不反应不反应发酵、医药、灭火器,转化关系, 碱金属元素（A） 位置：第A族。 化学性质： 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2.

4、 从海水中提取镁 步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。,、,3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 物理性质： 密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 跟水反应 2Al + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏

5、后反应) 跟非氧化性酸的反应 2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 与某些金属氧化物反应铝热反应, 铝的化合物,Al2O3两性氧化物白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水 稳定 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 强还原性，用于冶炼难熔金属2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O,Al(OH)3 两性氢氧化物 白色胶状沉淀 难溶 加热分解为氧化物化和水Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O+Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al3+ + 3NH3H2O = Al(