★第一节元素周期表1-1.ppt

1、强制性，扇形周期表，垂直周期表，螺旋，环，径向，分层，透视，棱镜周期表，显示电子配置的周期表，门捷列夫(18341907)，俄罗斯化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日死于彼得堡(现列宁格勒)。1850年，他进入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后，他成为敖德萨中学的一名教师。1857年，他成为彼得堡大学的副教授。1859年，他去德国海德堡大学深造。1860年，他参加了在卡尔斯鲁厄举行的国际化学家大会。1861年，他回到彼得堡从事科学写作。1863年，他是理工学院的教授，1865年他获得了化学博士学位。1866年，他被任命为彼得堡大学普通化学教授，1867年，

2、他被任命为化学教研室主任。自1893年以来，他一直担任度量衡局局长。1890年，他被选为皇家学会的外籍会员。门捷列夫最大的贡献是发现了化学元素的周期规律。在前人的基础上，他总结出一条规律：元素(以及由元素组成的简单物质和化合物)的性质随着原子量(相对原子量)的增加而周期性变化，这就是元素的周期性规律。根据元素周期定律，他在1869年编制了第一个元素周期表，列出了在该表中发现的全部63种元素，从而初步完成了元素系统化的任务。元素周期规律的发现引发了发现新元素和研究无机化学理论的热潮。元素周期定律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。为了纪念他的成就，人们把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。195

3、5年，为了纪念元素周期定律的发现者门捷列夫，科学家们将101号元素命名为钬。门捷列夫第一周期表(手稿于1869年)，门捷列夫第二周期表(俄罗斯于1871年)，元素第一周期表，原子序数：根据核荷数从小到大的顺序对元素进行编号。例如，氢的原子序数是1，镁的原子序数是12。那么：对于任何元素的原子：原子数=核电荷=质子数=核外电子数；对于任何元素的阳离子：原子序数=核电荷=质子数；对于任何元素的阴离子：原子数=质子数=核外电子数；1)元素周期表的排列原则：1 .将具有相同电子层数的元素从左到右按原子序数2递增的顺序排列成水平行。按照电子层数增加的顺序，从上到下将具有相同数量的最外层电子的元件排列在不

4、同的水平行和垂直行中。(2)元素周期表的结构：(1)周期：(1)一系列具有相同电子层数的元素，按原子序数从左到右排列。周期数=电子层数，短周期，长周期，不完整周期，第七周期：26个元素，三个长，三个短，一个不完整，2 10 18 36 54 86 118，每个周期中最后一个元素的原子序数，2，族：主族数的最外层电子数，在不同水平行中具有相同最外层电子数的元素按照电子层数增加的顺序从上到下排列在垂直行中，族，主族：子族：A，A，A，A，A，VIII族：稀有气体元素，零族：总共七个主族，B，B，B，B，B，B，B，总共七个子族，包括三列，七个主族和七个子族零经过超铀元素编号：92(由于人工合成)，

5、过渡元素：第一族和所有子族元素，镧系和锕系， 元素周期表中主族元素的位置取决于(a)最外层电子数和原子量，(b)原子量和核外电子数，(c)第二外层电子数和电子层数，(d)电子层数和该元素的最外层。下列陈述是错误的：(a)最外层电子数相同的元素按电子层数排列成八行； (b)元素周期表中主族元素的位置取决于电子层数和元素最外层的电子数；(c)元素周期表是元素周期规律的具体体现；(d)具有相同电子层数的元素根据原子序数排列成七个水平行；a)国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，将长元素周期列为第一列，例如，碱金属元素是第一列，稀有气体元素是第十八列。下面的说法是错误的：(1)第9列元素中没有非

6、金属元素b，只有第2列元素的最外层有两个电子c，第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D，第3列元素在全部18列中种类最多。练习，计算元素周期表中原子序数为6，13，34，53，88，82的元素。6号元素：6-2=4第二个周期的组A。要素13: 13-10=3第三期甲组。要素编号34: 34-18=第四周期的16个A组。要素编号53: 53-36=第五个周期中的17个A组。要素编号88: 88-86=第七周期的2个组A。要素编号82: 82-54=28，第六周期的组A。28-14=14，基本构成(行、列、周期、族)，左右相邻元素的序数之间的关系；性质的渐变规律；记住元素136；主族元素

7、的位置与原子结构的关系；(周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数)，记住短周期元素：记住主族元素和0族元素：元素周期表自然版，元素周期表卡通版，钠11钠，锂3锂，钾19钾，铷37铷，铯55，它们有什么相似之处？有什么区别？碱金属元素的单质。元素的性质和原子结构。碱金属元素(1)碱金属的原子结构，自学，科学探究第5页的教材，第5页的表格中填入碱金属的原子结构示意图，碱金属的原子结构有什么异同？相似性：碱金属元素的原子结构是相同的。简并性：从锂到铯，碱金属元素的原子结构依次增加。最外层电子的数目，一，电子层数，思维和交流，物质的性质主要取决于原子最外层电子的数目，而碱金属原子的化学性质可以从它们

8、的结构中推断出来。它们完全一样吗？最外层只有一个电子，在化学反应中很容易失去一个电子，形成一价阳离子，它可以与非金属元素如氧和水发生化学反应。想一想，取一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上加热，观察这一现象。与钠和氧的反应相比。为了探索实验1，取一小块钾，干燥表面的煤油，然后把它放在石棉网上加热，并观察现象。与钠和氧的反应相比。钾在空气中燃烧，钠和钾的化学性质进行了比较，黄色、淡黄色、紫色、漂浮、漂浮、融化、融化、游动、游动、红色、红色，钾与水发生反应，根据实验，讨论了钠和钾的性质的异同。你认为元素的性质和它们的原子结构有关吗？剩余碱金属的性质是什么？认为钠和钾都可以与氧和水反应，但反应的严

9、重程度不同。(1)碱金属原子的最外层有一个电子，它们的化学性质相似，与O2反应。结论更复杂，K2O，K2O，KO2，Li2O，更复杂，Na2O，Na2O，与水反应，Na2O氢氧化钠。2k2h2o2koh2，通式：2r2h2o=2rooh2。结论，当3.9g的碱金属与足够的水反应生成0.1g的氢时，金属是什么？锂与水反应，铷与水反应，铯与水反应。(2)碱金属元素自上而下(锂、钠、钾、铷、铯)。随着核电荷的增加，碱金属原子的电子层数逐渐减少，原子核的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐减弱。结论：随着最外层电子的增加，元素的金属性逐渐增加，与水和氧的反应增加，生成的氧化物增加。对应于最高价氧化物

10、的水合物的碱度正在增加。增强，强烈，复杂和强烈。判断元素金属强度的依据如下：1 .根据简单金属与水或酸反应取代氢的困难。氢越容易被取代，它就越有金属质感。众所周知，金属甲能与冷水反应，金属乙能与热水反应，金属丙不能与水反应。金属甲、乙、丙的金属性如何？金属元素强度的判断依据：1 .根据简单金属与水或酸反应来代替氢的困难。氢越容易被取代，它就越有金属质感。2.根据水合物的碱度对应金属元素的最高价氧化物。碱性越强，原始金属元素的金属性越强。假设氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，那么钠、镁和铝的金属强度是多少？金属纳姆加，判断元素金属强度的依据：1 .根据简单金属与水或酸反应

11、取代氢的困难。氢越容易被取代，它就越有金属质感。2.根据水合物的碱度对应金属元素的最高价氧化物。碱性越强，原始金属元素的金属性越强。3.可以根据相应阳离子的氧化强度来判断。金属阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。例如：氧化Al3 Mg2 Na，元素的金属顺序是：NaMgAl。碱金属物理性质的相似性和渐进性是什么？碱金属的物理性质比较，相似点、变性、颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性、密度变化、熔点变化、锂钠钾铷铯、全银白色(铯略呈金黄色)、软、小、低、强、逐渐增加(钾特殊)，以及简单物质的熔点逐渐降低。1.锂电池是高能电池，是锂有机化学的重要催化剂。锂是氢弹不可缺少的材料。锂是一种高质量

12、的高能燃料(已用于宇宙飞船、人造卫星和超音速飞机)。3铷铯主要用于制备光电池和真空管。铯原子钟是目前最精确的计时仪器。钾化合物的最大用途是作为钾肥。硝酸钾也被用作火药。碱金属元素的用途：金相性逐渐增强，class summary，最外层有7个电子，很容易得到一个电子。核荷数增加，电子层数增加，原子半径依次增加，获得电子的能力逐渐减弱。原子结构，性质，决定，氧化性，氧化性逐渐减弱，(1)卤素原子结构，2。卤素思考和假设：黑色或灰黑色固体，不溶于水，溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，砷可能的物理性质：特性1。溴是唯一在室温下呈液态的非金属单质。特征二。碘受热时容易升华。特征3。简单的溴和简单的碘很难

13、溶解在水中，但很容易溶解在有机溶剂如四氯化碳中，Br22na=2nabr3br2fe=2febr3，1。相似性：F2在寒冷和黑暗的地方爆炸，F2=2HF HF稳定，Cl2点亮或点燃，H2 Cl2=2HCl HCl稳定，br2在高温下，H2 Br2=2HBr HBr不稳定。I2高温，连续加热I2=2HI HI是非常不稳定和缓慢的，1)卤素和氢之间的反应如下：(1)卤素和H2之间的困难关系：F2 Cl2 Br2 I 2，(2)卤化氢的稳定关系：HF HCl HBr HI，2，退化，br2h2o=hbro。反应越来越难发生，2f22h2o=4hfo2(特殊情况)，cl2h2o=HCl hclo，2)

14、卤素与水反应的通式为：x2h2o=hxxo(x 3360 cl，Br，I)，i2h2o=hi(1)Cl2 2br=2clbr 2(2)Cl2 2i=2cli 2(3)br2i=bri 2， 思考：根据上述实验，Cl2、br2、I2的氧化顺序和、的还原顺序被释放。 结论：氧化性：Cl2Br2I2与金属反应生成卤化物。与氢反应生成卤化氢。与水反应生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异决定了简单物质化学性质的差异和逐渐变化，与氢、氢化物稳定性和水的反应能力变弱，碘遇到淀粉时其特性变蓝。氟与水的反应：2f2h2o=4hfo2，卤化银的性质和用途，溴化银用于制作摄影胶片，碘化银可用于人工降雨，光敏，用途

15、：中央电视台，在春节特别节目建宝栏目中，主持人展示了一只7000多年前的鹤腿骨笛子。被认为是无价的。人们怎么知道那是7000多年前的事？根据C-14的半衰期计算。我们看到的C14和c12之间的关系是什么？在我们研究了核素之后，我们可以知道，核素，1，原子的组成，以及质子、中子和电子的电学性质和数量。1个质子带单位正电荷，1个电子带单位负电荷，中子不带电荷，组成原子的粒子及其性质，请回忆：相对原子质量，请推断：如何计算质子的相对质量？m (12C)=1.993 10-26kg，1/12m(12C)=1.661 10-27kg，以12C原子质量的1/12为标准，将其他原子的质量与之进行比较。构成原

16、子的粒子及其性质，1.007，1.008，1/1836，=质量数，诱导和排列，2。质量数与质子数和中子数的关系。质量数为：的原子核中所有质子和中子的相对质量是通过将近似的整数值相加得到的。质量数(A)=质子数(z)中子数(n)核电荷数=核内质子数=核外电子数，A代表质量数；z代表核电费用；c代表离子的电荷和类型；代表原子的数量。b c d代表什么？学完这一部分后，通常会看到这样的符号。钠原子的质量数是23，中子数是12，那么它的质子数是多少？核外电子的数量是多少？(11，11)，二价硫阴离子的核外电子数是18，中子数是17，那么它的质量数是多少？(33)，解：因为S2的核外电子数是18，也就是说，硫原子得到两个电子后，它是18，那么硫原子的核外电子数是16，那么16 17=33。课堂练习，课堂练习，如果x元素的原子质量数是m，原子核中的中子数是n，那么WgX中含有电子的物质的量(摩尔)是(提示：元素的相对原子质量大约等于质量数)a(m-n)w/m b(m-n-1)w/m c(m-n)w/。是同一个元素吗？可