化学人教版九年级下册常见的酸和碱

1、常见的酸:盐酸和硫酸,课题1 常见的酸和碱,1生活中的酸有哪些呢？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们

2、的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,联系生活我们来讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,回忆上册相关知识：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,变成红色,变成红色,不变色（无色）,变成蓝色,不变色（无色）,变成红色,变成蓝色,变成红色,【知识归纳】酸碱指示剂

3、与酸、碱和中性溶液作用时显示的颜色：,图片：加入紫色石蕊溶液后颜色的变化,氢氧化钠溶液,盐酸,石灰水,食醋,图片：加入无色酚酞溶液后颜色的变化,氢氧化钠溶液,盐酸,石灰水,食醋,【提问】：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,酸溶液：白醋、苹果汁； 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,【探究】指示剂在不同溶液中的颜色变化,则回答： 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 ；,大红花、紫罗兰,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指

4、示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,问题与讨论,现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？ 【归纳小结】： 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。,一般花

5、瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将无色酚

6、酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,【注意：属于指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。】,【课堂检测一】：,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。 7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种有色溶液的试剂是 。,A,红色,紫色石蕊溶液,8下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ； 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的

7、现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,一常见的酸（盐酸和硫酸） 1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味（易挥发）,无剌激性气味（难挥发）,白雾是由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴,那么浓盐酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分 数各自怎么变化？应如何放置,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶

8、塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,强氧化性、吸水性、脱水性,浓硫酸的特性,浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）。,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 - 打一实验操作,【猜化学谜语】,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g/cm3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而

9、且还不断搅拌？,如何稀释浓硫酸 ?,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,浓硫酸的特性,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,2.盐酸和硫酸的用途：,那么浓硫酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各

10、自怎么变化？应如何放置？,H2,变红,不变色 （无色 ）,二、酸的化学性质（酸的通性）,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4

11、=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声（检验氢气）。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面铁锈消失，溶液由无色变为黄色。,现象：浸泡酸中又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）,我会填,硝酸

12、银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质

13、量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,【课堂检测二】：,3、在人的胃液中含有的酸性物质主要是 （ ） A、硫酸 B、白醋 C、氯化钠溶液 D、盐酸 4、能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（ ） A、无色 B、紫色 C、红色 D、蓝色,D,A,思考题？,5.(2010湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美

14、的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_。（选填“物理变化”或“化学变化”） （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取_毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和_。,化学变化,1860,玻璃棒,6、（2010-长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_ (填写一种具体物质) （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为_。