沉淀溶解平衡课件

1、1、定义： 2、符号：,三、溶度积常数,难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。,Ksp,3、影响因素：,4、表示方法：,只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。,对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP= c(Mn+)m c(Am-)n,常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25）,定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力的关系。,？,Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。,溶度积规则,在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 AnBm(s) nAm+(aq)

2、 + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m QC和Ksp的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是QC的一个特例。,对某一溶液，当 (1) QC = Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2) QC Ksp 表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。,以上的关系称溶度积规则（溶度积原理），是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。,化学式组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。,根据KSP的大小比较难溶电解质的溶解能力,化学式组成不相同时，利用Ksp计

3、算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质的溶解能力,例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?,Ksp c (Pb2+) c2(I-),（1）已知溶度积求离子浓度：,PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq),解：,c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1,即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.110-7molL-1,5.溶度积（Ksp）的应用,（2）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成 例2：将等体积410-3mo

4、l/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,解：等体积混合后， c 2(Ag+) c(CrO42-) =(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。,例3、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）,解：（1）设AgCl的浓度为c（molL),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 c c,（3）利用溶度积计算难溶物的溶解度,Ksp=C2,C= 1.25 10-5mol/L,

5、S=C*M=1.2510-5mol/L143.5g/mol=1.7910-3g/L,例4. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？,（4）利用溶度积判断离子共存：,解：,c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8,MgCO3 Mg2+ + CO32-,110-8 6.8210-6,所以，此时Mg2+和CO32-能共存,学以 致用,医学上救治可溶性钡盐中毒，一般用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃。,c(Ba2+

6、)=(1.110-10)/ 0.38 =2.910-10(mol/L) 因为剩余的c(Ba2+) 10-5mol/L， 所以有效除去了误食的Ba2+。,已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10 ，5% 的Na2SO4溶液中的c(SO42-)0.38mol/L，请通过计算说明当胃液中的SO42-离子浓度达到该数值时，能否有效解毒呢 ?,资料：当胃中的Ba2+浓度约小于10-4 mol/L时，可以达到解毒的目的。,1、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固体的溶

7、液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.810-10 molL-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。,大展身手,C,2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ） (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl,A,大展身手,3、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加

8、入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？,Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。,Ca2+CO32- = 10-4 mol /L Q = Ca2+CO32- = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,大展身手,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 25时，Ksp（AgCl）=1.810-10。 现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水中；100mL