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文档简介
1、1.乙烯实验室制备，1反应原理，无水CH3CH2OH和浓硫酸，2原料，v(CH3CH 2OH):v(H2SO 4)=1:3，1。乙烯的实验室制备，3个实验装置，1。乙烯的实验室制备，4个副反应，5。去除可能的杂质气体：二氧化碳、二氧化硫和二氧化氢；杂质去除通常依次通过含有浓氢氧化钠的气体洗涤筒。1。乙烯的实验室制备，6注，a.V(乙醇):V(浓H2SO4)=1:3 b .首先加入乙醇，然后小心地加入浓硫酸，同时搅拌c .浓硫酸的作用：催化剂，脱水剂d .使用温度计将温度控制在170左右.温度计的范围：200；水银球位置：低于液面，不与烧瓶壁接触。碎瓷片的功能：防暴沸腾。2.乙炔的实验室制备。1
2、.原料：氯化钙和H2O 2。原理：氯化钙水二氧化碳氢钙氢3。设备：4。收集方法。使用氯化钙块和饱和盐水进行实验。为什么，为什么在实验中使用分液漏斗？为什么乙炔气体首先被引入硫酸铜溶液？5。杂质去除，描述：用分液漏斗代替简单的长颈漏斗来控制设备中的流量。用饱和盐水代替水来减缓反应速度。因为电石含有CaS、Ca3P2等。它还会与水反应产生H2S、PH3等气体，所以产生的乙炔气有难闻的气味。1.试剂添加的顺序是什么？2.为什么烧瓶的橡胶塞用锡纸包着？3.长导管的作用是什么？4.为什么导管的出口没有插入溶液中？5.为什么在导管的出口有白色的雾？6.为什么锥形瓶中的溶液有淡黄色沉淀？7.如何分离获得的产品？导气，冷凝回流，苯液溴铁屑，防止溴腐蚀，防止反吸，HBr在空气中形成小液滴，生成AgBr，碱洗2NaOH Br2=NaBr NaBrO，3。溴苯的制备，由于苯和溴在实验中是易挥发的，生成的溴化氢非常易溶于水，我们可以改进实验：3。溴苯的制备。长导管的功能：冷凝回流。1.水浴加热(室温100):特点：(1)温度容易控制；(2)均匀加热；思考：为什么温度应该控制在5560度之间？如何控制？4.硝基苯的制备：1。浓硫酸充当催化剂和脱水剂。2.加入顺序：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，冷却后加入苯。3、水浴加热时，温度计水银球应插入水浴中。4.硝基苯为无色、有毒、油状液体，有苦杏仁味，不
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