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文档简介

1、化学反应的应用，课前热身训练：1。下列化学方程式写对了(a . 2 Fe 6 HC 2 FeCl 3 H2 b . 2 kmno 4 k2 MnO 2 2c . CH4 O2 CO2 H2O d . 4 p5o 22 p2o 5 2。在反应中，20 g的A和7 g的b完全反应生成16 g的c，生成的D的质量是(A)20g的B. 7g的C. 16g的D. 11g，点燃，点燃，D，D，3。根据2h2o=2h2o2，分解36g H2O后，可以得到4g H2和o2。4.学完科学后，小明想用科学的方法来鉴定家里的碱性表面(主要是你认为以下方法中最好的是哪一种：()a .观察它们的颜色b .把它们倒入水中

2、看看它们是否溶解。将少量倒入醋中。分别品尝他们的口味，给他们通电，32。复习要点：1。质量守恒定律1)定义：在化学反应中，参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。2)本质：反应前后，原子的类型保持不变，原子的数量不增不减。3)注：参与化学反应的每种物质的质量不包括作为反应物但不参与反应的部分。每种生成物质的质量包括生成的沉淀物和逸出的气体。为了防止人们被逸出的气体中毒，气体中经常加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在气体燃烧过程中也能充分燃烧。它的化学方程式是2C2H5H9O2=4Co2X6H2O，那么X的化学分子式是：(A)H2SO 4 B . S

3、O3 C . SO2 D . CO，C，并且有X在一个封闭的容器中在一定条件下充分反应，并且反应前后各物质的质量如下：试着判断封闭容器中的反应属于(A)。化学方程式：1)定义：用化学式表示化学反应的公式2)写作原则：遵循基于客观事实的质量守恒定律3)写作注意：左反右生一横4)平衡方法：最小公倍数法、观察法、奇数配对法、氧化还原法等。5)含义：质量：表示什么物质参与反应，产生什么物质以及反应条件。数量：指反应物和产物的质量比以及分子(或原子)的数量比。1)_ Fe3O 4 _ co=_ _ Fe _ CO2)_ C4 h10 _ O2=8 CO2 _ H2O已知化合物中铁的化合价为2价和3价，而铜的化合价也为1价和2价。一般来说，当氯气(Cl2)与金属结合时，通常会生成低价的金属硫化物。试着写出下列反应的化学方程式：在氯中烧铁，在硫蒸气中烧铜，1，4，3，4，2，13，10 3。根据化学方程式计算：1)一般步骤：让未知数写出平衡化学方程式，写出相关物质的质量比和已知量列出的量方程式，求解并写出简洁的答案；2)注：计算相关物质的质量比时，公式量必须乘以以前的系数单位。如果它是不纯的，它必须转换成纯物质的质量来计算。例16.2克磷在空气中完全燃烧，产生了多少克五氧化二磷？在标准条件下，你消耗多少升空气？(在标准条件下，氧的密度为1.43克/升。)21

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