2012年高考总复习课件(苏教版)：5.3微粒之间的相互作用力.ppt

1、第三单元 微粒之间的相互作用力,基础自主梳理,自我诊断,D非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。() (2010年宿迁模拟T15C) E同主族非金属元素的氢化物的沸点随着原子序数增大而升高。() (2011年湛江模拟T9D) 答案：A.BCDE,基础回归,1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2常见类型：离子键和共价键。 3离子键 (1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间的相互作用。 (2)成键微粒：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常活泼金属(A、A族)元素与活泼非金属(A、A族)元素化合。,思考感悟 1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳

2、离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？ 【提示】(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的强烈的相互排斥。 (2)不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。,4共价键 (1)概念：_间通过_形成的_的相互作用。 (2)成键微粒：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件：一般是_元素化合。 (5)分类 分类标准：_。 类型：_共价键和_共价键。,原子,共用电子对,强烈,原子,共用电子对,非金属,共用电子对是否偏移,极性,非极性,自我诊断 2下列物质发生变化时： (1)破坏离子键的是_(填序号，下同)； (2)破坏共价键的是_； (3)

3、破坏氢键的是_； (4)破坏范德华力的是_。 干冰升华冰融化食盐溶于水HCl溶于水,碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态HCl变成气体NaCl受热熔化 答案：(1)(2)(3)(4),基础回归,1范德华力 (1)概念：一种普遍存在于_分子之间的作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点 存在于所有分子之间。 作用力较小，比_弱的多。 无_和_。,固体、液体和气体中,化学键,饱和性,方向性,( 4)影响因素：分子的大小，分子的空间构型及分子中的电荷分布等，对于_相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。 (5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般范德华力越大，物质的熔、沸

4、点_，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为_ 。,组成和结构,越高,I2Br2Cl2,2氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比_的相互作用。 (2)特点 作用力的大小：_氢键_。 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力_的元素，如_。,分子间作用力稍强,化学键,范德华力,F、O、N,较强,自我诊断 3判断下列说法是否正确： AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高。() BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。() C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅。() DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。() 答案：A.BCD

5、,基础回归,课堂互动讲练,【特别提醒】 共价键一般在非金属元素之间形成，但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键，如AlCl3中存在共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。,现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是() A正确 B都不正确 C正确，其他不正确

6、D仅不正确,【思路点拨】解答本题，要真正理解化学键的定义和实质及形成条件。逐项分析，特别要注意共价键和离子键的形成元素的特点。 【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，,还有相互排斥力，故叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存

7、在的是共价键而非离子键，故不正确，故答案为B。 【答案】B,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1下列物质中只含有相同的化学键类型的是() ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、N2,解析：选C。考查离子键、共价键的形成条件。A项，NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只含有共价键，NaOH中也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；C项，均只含有共价键；D项，Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、N2中只含有共价键。,1化学键与物

8、质类别的关系 (1)只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。,(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类

9、型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。,(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子

10、中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【特别提醒】1.有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。 2许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。,(2011年唐山一中高三模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： (1)A元素

11、单质的化学式为_， D元素的原子结构示意图为_。,(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_， 这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2(2009年高考全国卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W

12、的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_； (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_；,(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是_ (填化学式)，其原因是_； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_； (5)W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_。,解析：元素相邻为同周

13、期相邻，同主族相邻，则Q、R、W、Y应在X的上下左右；结合问题(2)确定Q为氮元素(N)，结合问题(1)确定W为硅元素(Si)，X为磷元素(P)，结合“Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸”确定Y为硫元素(S)，依位置确定R为砷元素(As)，其相互位置 为 ，据此可得结论。,解题方法指导（5） 元素推断,元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，该类题综合性强，除了考查根据“位、构、性”关系推断元素外，还易与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知新元素的“位、构、性”等信息的考查题型，因此，命题的空间极为广阔。元素推断题目要把握以下几个要点：熟记元素符号，直

14、接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。,1元素推断网络,2推断方法 元素的推断可从以下方法入手： (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，比照此表进行推断。 (3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。,有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合

15、理结论，有时答案不止一组，只要合理都可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题连锁性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁准确。,(2011年浙江金华十校联考)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成

16、的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)： (1)E、F气态氢化物的稳定性为_(用化学式表示)。,(2)E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为_。 (3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为_。 (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为_。,【解析】题目给出了6种元素，首先要根据这些元素在周期表中的位置和结构特点，正确推断出为何种元素。推断时要抓住关键信息，大胆猜测，逐一验证。本题中“A与C形成的化合物常温下为液态”，且A的原子序数最小，可推出A为H，C为O，据此结合其他条件可推出B为N、D为Na、E为S、F为Cl。(1)S、Cl在同一周期，根据元素周期律，非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl的稳定性大于H2S的。,【答案】(1)HClH2S(2)S2Cl2 (3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH (4)a/64 mol,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元 素特征信息如下表：,(1)写出化合物Y所含的化学键名称_； (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_； (3)写出两种均含A、B、C、