上海重点中学2013高二第一学期期中考试卷(化学)

1、2013年度第一学期高2年生化学期考试命题人：审查者：印刷者： 2013.11(完卷时间： 90分满分： 100分)相对原子质量： h-1 c-12 n-14o-16s-32na-23mg-24al-27fe-56cu-64ba-1371 .选择题(本题共34分)各项为2分，正确的选项只有一个，答案写在答题纸上。1 .下述金属中，属于有色金属的轻金属a .铁b .铝c .铬d .铜2.2013年6月25日，圆明园青铜鼠首兔首经2009年拍卖安全抵达北京。 普通铜器时间稍长一点就容易绿。 这两个1760年铜铸的国宝，经过近250年仍显得光彩夺目。 正确分析其原因的是a .它们的表面镀有耐磨的金b

2、 .环境污染严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解清洗c .铜比氢的金属活性小，所以不容易氧化d .这些是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金3 .下列反应的离子方程式的正确书写a .在苛性钾溶液中加入稀醋酸： H OH H2Ob .添加碳酸钠稀盐酸： Na2CO3 2H 2Na CO2 H2Oc .氧化钠溶于盐酸： Na2O 2H 2Na H2O氯气流入冷水中： Cl2 H2O 2H Cl ClO关于FeCl3水解的以下说法是错误的a .水解达到平衡时(不饱和)，加入氯化铁的溶液饱和，溶液的酸性变强b .浓度5 molL-1和0.5 molL-1两种FeCl3溶液，在其他条件相同的情况下，关于Fe3的

3、水解程度，前者比后者小有50 和20 同浓度的2种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小为了抑制Fe3的水解，良好地保存FeCl3溶液，加入少量的盐酸5 .如右图所示，使用具有阳离子交换膜(仅允许阳离子通过)的立式在隔膜电解槽中电解食盐水时，以下所述的错误a .从阳极区补充精制饱和氯化钠溶液b .产品的碱燃烧溶液从阴极区流出c .产品的碱燃烧比不使用离子交换膜的情况更为单纯d .每转移na个电子，理论上可以生成0.5mol的碱6 .下列物质之间可以直接转换的元素：单体氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸a .氯b .硫c .铜d .铁7 .下述含铁化合物中，含有Fe元素的质量分数

4、最小的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS28 .为了证明某溶液中不含有Fe3，可能含有Fe2，进行以下实验操作时的最佳步骤如下加入足够量的氯水加入足够量的KMnO4溶液加入少量的NH4SCN溶液A. B. C. D.9 .由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种构成的合金为合订12g，与足够量的盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，因此可以判断为一定包含在混合物中a .钠b .镁c .铝d .铁10 .在水溶液中可以大量共存的小组A.NH4、Ag、CO32-、SO42- B.Fe2、h、NO3-、Cl-C.Fe3、NH4、SCN-、Cl-D.K、Na、NO32-、SO42-

5、11 .将等质量的铁、镁、锌三种金属片(形状大致相同)分别放入同浓度的稀硫酸(足量)中，收集氢体积(v )和反应时间(t )曲线，应为下述各图12 .以下离子方程式正确的是：在a碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸： Ca2 2HCO3- 2H CO2 2H2O CaCO3b .硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液： fe3 so42- ba2 3oh-fe(oh)3 baso4c .在次氯酸钙溶液中通入足够量的二氧化硫： ca2 clo- so2 h2ocaso4 cl- 2hd .使过剩二氧化碳通过氢氧化钠溶液： OH- CO2HCO3-13 .下图是模拟电化学反应的装置图，准确地说A.X是碳棒，y是NaCl溶

6、液，开关c置于a处，在铁棒表面产生气体B.X是锌板，y是NaCl溶液，开关c置于a，铁氧化速度增加C.X放置在碳棒上，y放置在NaCl溶液上，开关c放置在b上，电子从负极流向铁片材从铁片材通过溶液流向碳棒，最后拉到正极D.X是铜棒，y是CuSO4溶液，把开关c放在b的地方，铁棒的品质就会增加。溶液中的Cu2浓度变化醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是媒染剂，以下是0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是a.c (ba2) c (ch3c oo-) c (oh-) c (h ) b.c (h )2c (ba2)=c (ch3c oo )c.c (h )=c (oh-)-c (ch

7、3c ooh ) d.2 c (ba2)=c (ch3c oo-) c (ch3c ooh )15 .中国化学家侯德榜在相同温度下的NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3NH4Cl的溶解度均为小性质，采用CO2 NH3 H2O NaClNaHCO3 NH4Cl的反应原理制备纯碱。 在实验室进行的模拟的生产过程的示意图如下所示下面的记述正确的是a气体难溶于CO2，b气体难溶于NH3 B .第iii工序中得到的结晶0v (纳奥) (毫升)沉淀质量(g )白色沉淀a乙组联赛dc .第步操作使用的主要玻璃设备为烧杯、漏斗、玻璃棒d .第步操作的主要过程是溶解、蒸发和结晶16 .在用

8、盐酸氧化的MgCl2、FeCl3混合溶液中滴入NaOH(aq )时，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq )的体积的关系如右图所示。 原混合溶液中MgCl2和FeCl3的物质的量之比甲乙丙丁。17 .假设a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应，只产生NO气体。 如果得到澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中还原的硝酸(a3b )摩尔b.c.d.(cv-3 a-9 b )摩尔2 .选择题(本题共15分)各题3分，各题有1个或2个正确的选择。 正确的选择只有一个，多重选择有两个正确的选择不得分。 挑一个给一分。 弄错一个

9、也没有问题。 答案写在答题纸上。18 .炼钢开始阶段和炼钢结束阶段都有可能发生反应： Si 2FeO 2Fe SiO2，其目的是a .制造作为副产物得到硅酸盐水泥SiO2，提高钢的硬度c .去除生铁中过剩的Si杂质d .去除过剩的FeO，防止钢变脆19 .以下记述中必须正确的是：在A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水电的c(H )为10-13 mol/LB.pH=2和pH=1的CH3COOH溶液中的c(H )之比为1，10可能存在仅含有c.na、h、OH-、CH3COO-这4种离子的某种溶液。c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)d.1.0摩尔1 na2co 3溶液

10、： c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3)在常温下，浓度均为0.1mol/l的hac溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1 c(HSO3-) c(SO32-) c(H )=c(OH-)c.c (na ) c (h )=c (so32-) c (HSO3- ) c (oh-)4 .实验问题(本问题共19分)26 .以下三种方法均可得到Fe(OH)2白色沉淀：方法使用不含Fe3的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水制备的NaOH溶液反应制备。(1)使用硫酸亚铁结晶调制上述FeSO2溶液时，需要进一步加入。(2)去除溶解在蒸馏水中的O2的常规方法。(Fe(OH) 2生成白色沉淀的

11、操作是，用长吸管吸引不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液的操作。方法2在右图所示的装置中，使用NaOH溶液等试剂进行调制。(1)放入试管ii的试剂为。为了得到(Fe(OH) 2的白色沉淀，在试管I和ii中加入试剂，打开止水夹子，拧紧塞子后的实验步骤。(3)这样生成的Fe(OH) 2沉淀能够长期保持白色是理由。方法三电解法。(1)如图所示，在装置内要产生Fe(OH)2的白色棉状沉淀时a电极的材料为(可选编号)，阳极的电极反应式为。a .石墨b .铁c .铜d .铂(2)如果装置内电解液c为(填充编号)，则在电极上生成白色沉淀(埋号)时，白色沉淀在两极间的溶液中生成。

12、a .纯水B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. CuCl2溶液(3)装置反应的化学方程式为：(4)装置中的液体d为流动残奥石蜡，在放入残奥石蜡之前，先加热c溶液，处理的目的是.(5)短时间内观察白色沉淀可采取的措施是(填写号码)。a .使用稀薄H2SO4作为电解液b .适当地增大电源的电压c .适当减小两极间的距离d .适当降低电解液的温度(6)d使用Na2SO4溶液，电解一段时间后可见白色Fe(OH)2的沉淀，进一步反过来电源电解，除了在电极上可见气泡外，另一个显着现象如下。5 .订正算法问题(本问题共11分)27.4.8gcuo、Fe2O3混合物与足量CO充分反应后，固体减少1.28g，反应后的全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。 试行修订：(1)原混合物中的CuO和Fe2O3的质量比为：(2)吸收CO2后的溶液中生成的白色沉淀的质量是多少？ (写出订正计算程序，保留3位有效数字)28 .众所周知，Fe5o 7可视为Fe2O3和Fe3