课题1质量守恒定律.ppt

1、义务教育课程标准实验教科书化学(第1卷)，第5单元化学方程式，你能推测吗？ 有一天，福尔摩斯像往常一样美味地吸着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生说：“敬爱的老师，据说你很聪明。 那么，你能告诉我这些烟和煤气有多多少吗？ ”“这是一个很好的例子。” 福尔摩斯慢慢地说。 “这个问题很简单，我要量一下吸烟前的烟管和烟的总重量，减去吸烟后的烟管和剩下的烟总重量，不就是我吐烟和煤气的重量吗！ 课题1质量守恒定律、1 .提出问题化学反应前后的各物质的质量和是否变化，科学探索、2 .根据假设(1)和参加反应的各物质的质量的总和，推测生成的各物质的质量的总和。 (2)由参加反应的各物质的质量总和生成的

2、各物质的质量总和。 (3)由参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。 用实验和智慧寻求证据吧！ 以上，以下、方案一白磷燃烧前后的质量测定，对密闭容器点火白磷，注意1 .白磷燃烧消耗空气中的氧，所以必须在密闭容器中进行实验2 .白磷的点火点低，容易自点火，必须保存在水中。 3 .白磷有毒性。 4 .气球作用：缓冲压力。 注意观察白磷燃烧前后的质量测定、(1)反应物和生成物的状态和变化、现象(2)质量的变化，得出化学反应前后各物质的质量总和相等的结论。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律、点火、一、质量守恒定律1、活动和研究(1)黄磷燃烧符号式： P O2 P2O5反应现象：产生大量白烟

3、，并散热。 气球先膨胀收缩，天平保持平衡。 参加化学反应的白磷和氧的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量总和。 方案2 :铁和硫酸铜溶液反应前后的质量测定，资料： 1，铁钉表面有氧化膜，使用前去除。 2 .硫酸铜溶液在空气中不与其他物质发生反应，不会变质，但是有毒性，使用时请勿用手触摸。 铁和硫酸铜溶液反应前后的质量测定，注意观察了(1)反应物和生成物的状态和变化，现象(2)质量的变化，得出化学反应前后各物质的质量总和相等的结论。 (2)铁和硫酸铜溶液的反应符号式： Fe CuSO4 Cu FeSO4反应现象：铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。 天平保持平衡。 参加化学反应的铁和

4、硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 2、质量守恒定律的内容： P91 3，注意(1)质量守恒定律只能说明化学变化，物理变化不能说明。 所有的化学变化都遵循质量守恒定律。 实验51 :在该实验中，反应后天平指针向右偏移，为什么稀盐酸和碳酸钠反应前后的物质的总质量不相等，碳酸钠盐酸氯化钠水的二氧化碳，由于该反应在开放容器中进行，生成的二氧化碳是气体，所以被释放到空气中。 所以反应后的总质量会减少。 实验52 :完全燃烧后称量残留的固体的质量比反应前镁带的质量轻吗？原因： 1，实验中伴随白烟跑过氧化镁的一部分。 2 .坩埚的夹子中残留有一部分氧化镁。 (2)“总和”是指含有各种

5、状态的反应物和生成物。 沉淀、煤气等不能订正。 (3)“参加反应的各种物质”不包括不参加反应的物质。 (4)质量守恒定律的“守恒”是指质量守恒，不是体积或反应物的分子数守恒。 4、为什么化学反应前后各物质的质量总和相等(从原子分子的角度说明质量保存的法则)化学反应的本质是原子的再组合。 在化学反应中，反应前后的原子种类不变，原子的数量不增减，原子的质量也不变。、原子的数量、原子的质量、原子的种类、元素的质量、物质的种类、分子的种类、可变、分子的数量、元素的价格、元素的种类、物质的总质量、物质的状态，总结例如，2、化学方程式的意思(质量-量-数) (1)为反应物，生成物与反应条件(2)为反应物、

6、生成物的各物质间的质量比表示co2co 2，123244，在该反应中，c3360o24 (3)反应物、表示生成物的各物质间粒子的个数比，例如反应： C O2 CO2中的碳原子：氧分子：二氧化碳分子的个数比为111，3，化学方程式的读法(质量-量-数)为C O2 CO2 (3)各碳原子和氧分子在点火条件下反应生成二氧化碳分子。 并且，2H2 O2 2H2O、12 32 44、(质量的变化一般是空气的气体(主要是O2)参加反应而得到的固体物质的质量增加，或生成的气体物质释放到空气中而得到的固体的质量减少。 例如：教材P96的第3问(2)确定某反应物或生成物的品质。 例1:ag氯酸钾和bg二氧化锰的

7、混合物加热一段时间后，剩馀的固体质量称为cg，则反应中生成的氧的质量为g。 其馀固体中二氧化锰的质量为g。 例2 :教材P96的1(2)、3、质量守恒定律的应用(1)说明化学反应前后的物质的质量变化，(a b-c )、b、(3)推定某物质的组成。 例1 :某种物质在氧气中完全燃烧后，生成的二氧化碳和水会试图确认该物质的元素组成状况。 一定含有碳、氢，可能含有氧。 例2 :某物质2:2.2g在氧气中完全燃烧后，生成co26.6g和GH2o3.6GH2o (没有生成其他物质)，并对该物质的元素组成情况进行了确认。 如果m (c )=6.6g=1.8GM (h )=3.6g=0.4g1.8g0.4g

8、=2.2g，则在该物质中不含有氧元素，在该物质中含有碳、氢元素，不含有氧元素，推定为(4)某物质的化学式。 例1 :已知的反应：2R 5O2 4CO2 2H2O。 r的化学式是。 2R 5O2 4CO2 2H2O、4C4H10O、4C4H10O、r的化学式是c2h 2，1，1，据说他可以点石(主要成分CaCO3)造金(Au )，他说的有科学道理吗？ 愉快的过程、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量大于原镁条的质量。 为什么这个实验事实符合质量守恒定律？ a :由于氧气参与了该反应，3、高锰酸钾完全分解后，测量剩馀佗固体的质量，小于高锰酸钾的质量。 所以这个反应不遵守质量守恒定律。 你认可

9、这个说法吗？ 为什么？ 根据质量守恒定律，参与化学反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧的质量总和，由于氧向空气中扩散，其馀固体的质量减少。 不承认。愉快的程序，氯酸钾4，24.5g和二氧化锰5 g混合共热，完全反应后，冷却称量剩馀的固体物质19.9g，生成氧_g，9.6，5，以下现象可以用质量守恒定律解释为() a :质量增加d，蜡烛用热熔化，冷却由质量守恒定律可以推测，铁丝在氧气中燃烧后，产物质量() a，等于铁丝质量b，小于铁丝质量c，大于铁丝质量d，不能确定质量大小，BC，c生成的d质量为() a，30g B，58g C，2g D，不确定，9， 化学反应2XY2 Y2=2Z中的z的化学式为() a、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D，如s、h、o、b、b、快乐集、10、右图所示，每2个甲基分子反应生成2个乙基分子和1个丙基分子，甲基如果已知丙基是各自不同种类的纯物质，请根据乙基物