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1、,第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,高中化学必修1人教版,目标导航1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。,一、电解质和非电解质 1电解质：在 里或 状态下能够导电的 。如 、 、 等。 2非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。,知识聚焦,水溶液,化合物,熔融,酸,碱,盐,水溶液,熔融,化合物,点拨电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质

2、，电解质不一定任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,知识聚焦,【议一议】 判断下列说法是否正确，并加以解释。 (1)盐酸能导电，盐酸是电解质。 (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质。 (3)SO2溶于水能导电，故SO2是电解质。,知识聚焦,答案(1) 不正确。能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物。盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质。 (2) 不正确。电解质不一定任何状态下都能导电。H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。 (3)不正确。电解质是自身可电离出离子的化合物。SO2溶于

3、水生成了H2SO3，发生电离而导电，H2SO3是电解质，SO2是非电解质。,知识聚焦,二、电解质的电离 1概念 电解质在 中或 下离解成 的过程。 2表示方法电离方程式 H2SO4= . NaOH= . CuSO4= .,知识聚焦,水溶液,熔融状态,自由移动的阴、阳,离子,NaOH,3从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。 (3)盐：电离时能生成 和 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。,知识聚焦,H,OH,酸根阴离子,知识聚焦,4电解质溶液的导电性 因为

4、电解质溶液中含有 的离子，所以电解质溶液能导电。 点拨溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无(或极少)自由移动的离子。自由移动的离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。,知识聚焦,自由移动,【议一议】 (1)据你观察和理解，书写电离方程式有哪些注意事项？试写出下列各组物质的电离方程式。 (2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 答案(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号，右边的离子有阴有阳。 书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。 书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。,知识聚焦,知识聚焦,1对电解质概念的

5、理解 【例1】对电解质概念理解正确的是() A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B凡在水中能生成离子而能导电的物质 C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物,难点突破,答案D 解析A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。,难点突破

6、,规律总结 1电解质和非电解质的比较,难点突破,2. 电解质的判断 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。,难点突破,(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。 (4)某化

7、合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质，如BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是电解质。,难点突破,变式训练1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖E氢硫酸 F硫酸氢钠G一水合氨H液氯I铜 答案AFGBCD,难点突破,解析本题考查电解质的概念辨析。A、F为在水溶液中或熔融状态下可完全电离的化合物，属于电解质；B、D在水中和熔融态下不发生电离，属于非电解质；虽然C溶于水后生成的新物质NH3H2O可以发生电离，但C本身不能发生电离，故C属于非电解质；G属于弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质；液氯和铜是单质，E是混合物，不是化

8、合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。,难点突破,难点突破,答案C,难点突破,规律总结 1电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。 (1)强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 (2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。,难点突破,2电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。,难点突破,变式训练2现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇 (1)在一定状态下能够导电的是_。 (2)属于电解质的是_。 (3)属于非电解质的是_。 答案(1)(2) (3),难点突破,解析能够导电的物质可以是单质(铝金属、石墨非金属；它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨