课题1质量守恒定律.pptx

1、中 考 分 析,质量守恒定律的理解,内容;参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和,化学反应中的“变”与“不变” _、 _、 _； 一定发生改变的是_. 可能发生改变的是_. _、 _、 _； 一定发生改变的是_. 可能发生改变的是_.,原子种类,原子数目,原子质量,分子种类,物质质量总和,元素的种类,物质的种类,元素质量,质量守恒定律的微观实质,宏观,微观,分子数目,元素化合价,质量守恒定律的应用,推断物质的组成和化学式,确定气体及反应后溶液的质量,质量守恒定律实验验证,应用于表格、图表等密闭容器中的反应 （找待测物质 质量、反应类型等）,（毕节2016中考）1.下列

2、实验能验证质量守恒定律的是( ) A.镁条在空气中燃烧前后质量的测定 B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 C.锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定 D.蜡烛燃烧前后质量的测定,B,质量守恒定律实验验证,（毕节2017中考）3.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化,其中化学反应有Ca(HCO3)2=X+CO2+H2O(方程式已配平),则X的化学式是( ) A.CaO B.CaCO3 C Ca(OH)2 D.CaO2,2. 某运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（） A.H2O

3、B.SO2C.CO2D.CO,B,A,推断物质的组成和化学式,4.200克某盐酸恰好与25克大理石样品（其中杂质不溶于水也不与盐酸及水反应）完全反应后称量混合物总质量为216.2g，试计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)充分反应后所得溶液的质量。,确定气体及反应后溶液的质量,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=212.2g,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）

4、设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=211.2g,5.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：,（1）反应后D的质量X为 g。 （2）参加反应的物质是 ，反应后生成的物质质量比是 。 （3）该反应类型为 ，,4,D,1:7,分解反应,应用于表格、图表等密闭容器中的反应 （找待测物质 质量、反应类型等）,(2018中考) 小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4g, 请计算:(1)生成氧气的质量是多少克? (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少? (3)混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程),作业巩固：,革命还须努力 加油!,各位同学