高中化学 第三章 晶体结构与性质章末整合提升课件 新人教版选修3.ppt

1、主题1、主题2、主题3、主题1中判断晶体类型的方法。从构成晶体的颗粒之间的相互作用来判断(1)构成离子晶体的颗粒是阴离子和阳离子，颗粒之间的力是离子键。(2)原子晶体的组成粒子是原子，粒子之间的力是共价键。(3)分子晶体的组成粒子是分子，粒子间的力是分子间的力。(4)金属晶体的组成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用力是金属键。根据物质的分类，(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)。)，强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)。)并且大多数盐是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除了金刚石、石墨、晶体硅和晶体硼)、气态氢化物、非金属氧化物(除了二氧化硅)、酸和大多数有机物(除了有机盐)都是分子晶体

2、。(3)普通原子晶体简单物质包括金刚石、晶体硅和晶体硼，普通原子晶体化合物包括碳化硅和二氧化硅。(4)金属元素(液态汞除外)和合金是金属晶体。话题1，话题2，话题3。从晶体的熔点来看(1)离子晶体的熔点相对较高，通常在几百到一千摄氏度之间。(2)原子晶体的熔点很高，通常在1000到几千摄氏度之间。(3)分子晶体的熔点很低，通常在几百摄氏度以下到非常低的温度。(4)大多数金属晶体具有高熔点，但有些相当低。4.从电导率来看，(1)离子晶体能在水溶液中导电并熔化。(2)原子晶体通常是非导体。(3)分子晶体是非导体，但其中一些可溶于水，这破坏了分子中的化学键，形成自由离子导电。(4)金属晶体是电的良导

3、体。话题1，话题2，话题3，5。从硬度和机械性能来看，(1)离子晶体是硬的或脆的。(2)原子晶体具有高硬度。(3)分子晶体坚硬易碎。(4)大多数金属晶体具有高硬度，但是一些具有较小的硬度和延展性。6.要判断晶体类型，我们可以从结构和物理性质两方面入手。(1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二元或以上可能不正确，如NH4Cl和NH4NO3)。(2)熔点低于1000摄氏度的无原子晶体。(3)固态不导电，但熔融态是离子晶体。(4)熔点低且可溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。(5)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，但通常根据元素电负性的不同来判断。组成元素的电负性差一般大于1.

4、7，这与元素的化合价有关。有三种晶体a、b和c，它们分别由四种元素h、c、Na和Cl中的一种或多种形成。关于这三种晶体的实验结果见下表：(教程编号52700051)。(1)晶体的化学式分别为：a和B；(2)晶体类型分别为：A、B、C、B和C。(3)晶体中组成颗粒之间的相互作用分别为：A、B、C、B和C。题目1，题目2，题目3，对：的分析是由A在熔化时进行的，这表明A是一种离子晶体，即含有离子键的氯化钠；硼很硬，不溶于水，不导电，所以众所周知，硼是一种原子晶体，即金刚石，含有共价键；c的熔点很低，所以可以称之为分子晶体，即HCl，它是由分子间作用力形成的晶体。答案：(1)氯化钠(2)离子晶体、原

5、子晶体和分子晶体(3)离子键和共价键的分子间作用力，专题一、二、三。迁移训练1下表给出了几种氯化物：的熔点和沸点。根据表中所列数据，以下陈述与表中一致： (一)三氯化铝在加热条件下可以升华。四氯化硅晶体属于原子晶体。三氯化铝晶体是一种典型的离子晶体。氯化镁晶体中有分子。话题1，话题2，话题3，分析3360观察三氯化铝的熔点和沸点，我们可以看到它的沸点低于熔点，ALC。从表中，我们知道四氯化硅的熔点是-70，也就是说回答：A，题目1，题目2，题目3，不同类型晶体熔点和沸点的比较1。不同类型晶体(一般情况)原子晶体、离子晶体和分子晶体的熔点和沸点；金属晶体(少数除外)分子晶体；金属晶体的熔点和沸点

6、较高，如钨；熔点和沸点较低，如汞(常温下为液态)。2.同类型晶体的熔点和沸点(1)原子晶体：具有相似的结构。原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点和沸点越高。例如熔点为：的金刚石碳化硅晶体硅。(2)分子晶体：的分子间作用力越强，熔点和沸点越高。一般来说，具有相似组成和结构的分子晶体：具有较高的相对分子质量、较强的分子间作用力和较高的熔点和沸点。例如熔点：I2Br2Cl2F2。具有相同或相似分子量的：分子的极性越高，熔点和沸点就越高。例如沸点：CON2。题目1，题目2，题目3，异构体之间一般意味着分支越多，熔点和沸点越低。例如沸点为：的正戊烷、异戊烷和新戊烷。如果分子间存在氢键，分子间作用力大于

7、结构相似的同类晶体，因此熔点和沸点较高，如沸点为：HFHIHBrHCl。(3)金属晶体：的电荷越多，金属阳离子半径越小，金属键越强，熔点和沸点越高。例如熔点：纳米。(4)离子晶体：电荷多、离子半径小、离子键强、熔点和沸点高。例如熔点：KFKClKBrKI。总而言之，比较物质熔点和沸点的一般方法是先看晶体类型，然后比较分子间作用力的强度。题目1，题目2，题目3，实施例2下列物质的熔点和沸点排列正确：(a)金刚石晶体二氧化硅碳化硅b . CI4Br 4 LC4C4C 4 F4C。氧化镁H2O N2O2D。钻石生铁钠纯铁，题目1，题目2，题目3，分析第：A项中的所有物质都是原子晶体，并判断它们的熔点

8、和沸点。它们的原子半径由大到小是SiCO，键长关系是SiSiSiCSiOCC，所以金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅的熔点和沸点是：a项是错的；B项是同类型的分子晶体，其相对分子质量可以比较。相对分子质量越大，熔点和沸点越高，B项正确；在C项中，N2和O2是分子晶体，O2的熔点和沸点高于N2，所以C项是错误的。在D项中，熔点和沸点的关系是金刚石纯铁钠生铁，合金的熔点和沸点一般低于组成它的纯金属。回答：B，题目1，题目2，题目3，迁移训练2下列关于晶体的陈述是正确的： (指南编号52700052)分子晶体中有共价键。只要晶体中有阳离子，就一定有阴离子。金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、H2O和H2S晶体的

9、熔点依次降低。离子晶体中只有离子键，没有共价键。分子晶体中绝对没有离子键。在CaTiO3晶体中(图中显示了晶胞结构)，每个Ti4和12个O2相靠近二氧化硅晶体，每个硅原子和两个氧原子通过共价键结合。分子间的作用力越强，分子就越稳定。当氯化钠熔化时，离子键被破坏。CaTiO3晶体结构模型，特别主题1、2和3，稀有气体晶体不含化学键的分析。金属晶体含有阳离子和自由电子，但没有阴离子。离子晶体中可能有共价键；二氧化硅晶体中的每个硅原子通过共价键与四个氧原子结合。分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间的力无关。回答：D，主题1、2、3、3、1、2、3、1、2、3、1、2、3、1、2、3、1、2、3、

10、1、2、3、3、1、2、3的常见晶体结构模型示例3下图显示了一个单元，它试着回答下列问题(只回答一个代表):(教程编号52700053) (1)如果这是一个分子晶体的晶胞，它的代表物质是；(2)如果这是金属晶体的晶胞，其代表物质是：(3)如果这是一个不完整的菱形细胞，细胞中其他碳原子的数目和位置是：(4)如果这是一个不完整的氯化钠细胞，在顶点和面中心的固体球代表钠，那么细胞中氯的位置是；(5)如果这是一个不完全的CaF2细胞，并且已知CaF2中Ca2的F-配位数是8，那么图中的实心球体表示Ca2或F-？回答：话题1，话题2，话题3，分析：(1)这是一个面心立方结构。如果是分子晶体，典型的物质是CO2。(2)如果是金属电池，它是面心立方电池，金属中的铜、钙、金、铝、铅、铂和银都是这样。(3)钻石的完整图片显示其他四个碳原子位于四个互不相邻的立方体的中心。(4)在氯化钠晶体中，有6个氯原子与每个钠原子相邻。当实心球体代表钠时，氯在物体的中心，有12条边。(5)CaF2晶体模型是一个立方体形心晶胞。钙离子占据了立方体的八个顶点和四个面，而氟离子占据了八个小立方体的身体中心。因此，图中的实心球体代表Ca2。话题1，话题2，话题3，回答：(1)干冰、碘等。(2)铜(3)4，其它四个碳原子位于四个互不相邻的立方体的中