九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》导学案2粤教版

1、8.2一般酸和碱第1课常见的酸性化学性质探讨浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性情景展示浓盐酸打开瓶盖后，瓶口出现了“白雾”，有刺激性的气味。问题探索浓盐酸、浓硫酸开放布局、溶液将如何变化？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _提高归纳浓盐酸、浓硫酸开放批、浓盐酸挥发性、氯化氢气体、溶质减少、溶液质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减少浓硫酸具有吸水性，溶剂质量提高，

2、溶液质量提高，溶质质量分数降低。所以两者都要密封保管。类速记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _探讨点2浓硫酸的特性和稀释。情景展示稀释浓硫酸：探究问题为什么要稀释浓硫酸，把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾在皮肤上该怎么处理？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _归纳推广浓硫酸溶于水时释放大量热量，水立即沸腾，硫酸的水滴向四面喷射，产生危险。浓硫酸腐蚀性强，使用时必须注意安全，不小心沾到皮肤上，要立即用布擦拭，然后用大量的水冲洗。类速记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _点3稀酸的化学性质探索情景展示工人大

4、师用稀盐酸去除铁锈：探究问题为什么用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈？酸还能与什么物质反应？在实验室或日常生产和生活中有什么用途？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _归纳晋升酸可以与金属氧化物反应，因此可用于去除铁锈。酸能与活泼的金属反应，可用于制造实验室氢。酸与碳酸盐反应，在实验室中，稀盐酸和碳酸钙反应可以制成二氧化碳。酸还与指示剂反应，不能使紫色石蕊变红，无色酚酞变

5、色。类速记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.2一般酸和碱第二课常见碱溶液的化学性质探讨一般碱及其用途。显示方案探究问题常见的碱基是什么？它们的用途是什么？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _归纳晋升常见的碱炉有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等。常用在石灰石(主要成分是碳酸钙)中烘烤的生石灰和水反应可以制成的建筑材料、土壤改良等。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，可以用于肥皂、造纸、精炼石油等。可用于氢氧化钾电池产业等。类速记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _探索点2验证氢氧化钠和二氧化碳反应情景展示

7、密封装置上滴下氢氧化钠溶液，气球膨胀。探究问题装置内滴下氢氧化钠溶液后，气球为什么膨胀？如何通过实验确认是否有氢氧化钠和二氧化碳反应？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _归纳提升氢氧化钠溶液下降后，吸收装置内的二氧化碳，内部压力减小，气球膨胀。NaOH和CO2反应产生Na2CO3和H2O，反应中没有常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，很难判断出发反应。由于必须

8、通过比较实验验证CO2是否与H2O反应或NaOH反应，因此可以设计以下比较实验验证：类速记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _点3氢氧化钠及氢氧化钙变质探析情景展示装有石灰水的试剂瓶面上出现了白色薄膜。探究问题石灰水表面的白色薄膜成分是什么？如何确认氢氧化钠变质程度和变质程度？事故交流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _归纳推广石灰水表面的白色固体，石灰水吸收二氧化碳后变质，似乎产生了不溶性碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠变质程度，有三种茄子的可能性。1氢氧化钠没有变质。氢氧化钠部分变质；氢氧化钠完全变质。检验方法：在一些固体样品和试管中加水溶解。首先放入足够的氯化钙溶液，产生沉淀，氢氧化钠变质为碳酸钠，如果没有现象，那么推测说明成立。再滴无色酚酞溶液，溶液变色，说明推测成立。如果没有现象的话，推测