福建省2018年中考化学复习主题三身边的化学物质第8课时溶液课件.pptx

1、主题三身边的化学物质,第8课时溶液,考 点 对 接,考点对接,第8课时溶液,考点1溶液的形成 1溶液 (1)特征：_、_、_。 (2)组成： _：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。 _：能溶解其他物质的物质，最常见的就是水。 【注意】 溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种，水是最常见的溶剂。,混合物,均一性,稳定性,溶质,溶剂,考点对接,2溶解过程中的能量变化 (1)_溶于水的过程中吸热，所以溶液的温度会降低。 (2)_和_溶于水的过程中放热，所以溶液的温度会升高。 (3)大部分物质溶于水能量不变化，所以溶液的温度不变。 3乳化现象 (1)当在植物油中加

2、入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成较大的油珠，这种现象被称为_。 (2)洗涤剂、肥皂水去除油污的原理为_作用；汽油去除油污的原理为_；氢氧化钠去除油污的原理为_。,硝酸铵,氢氧化钠,浓硫酸,乳化,乳化,溶解作用,化学作用,第8课时溶液,考点对接,/针对训练/ 1【2016郴州】溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是() A均一、稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去除油污是乳化现象 C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的,B,解析 溶液是均一、稳定的混合物；豆浆和牛奶属于悬浊液；溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液为紫红色。,第8课时溶液,考点对接,考点2饱

3、和溶液和不饱和溶液 1判断标准：在一定的_下，在一定量的_中，向溶液中加入溶质，根据_来判断溶液是否达到饱和。 2二者之间的转化(填写转化方法) 对大部分溶质：,【注意】 对溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙等，转化时温度变化正好相反。,溶质是否继续溶解,温度,溶剂,增加溶剂,降温,增加溶质,蒸发溶剂,升温,第8课时溶液,考点对接,3溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系 饱和溶液_是浓溶液；不饱和溶液_是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液_比其不饱和溶液浓。,一定,不一定,不一定,第8课时溶液,考点对接,/针对训练/ 2A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度

4、下，向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图81所示。请回答：,图81,第8课时溶液,考点对接,(1)_(填序号，下同)中盛的可能是饱和溶液；_中盛的一定是不饱和溶液。 (2)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是_。固体消失后的溶液_(填“一定”或“可能”)是不饱和溶液。,C,D,B,可能,解析 (1)A、B烧杯中还有未溶解的溶质，则一定是饱和溶液，C、D两烧杯加入的溶质分别是100 g、50 g且均全部溶解，则可知C可能是刚好饱和的溶液，D一定是不饱和溶液。,第8课时溶液,考点对接,考点3溶解度和溶

5、解度曲线 1固体溶解度 (1)固体溶解度四要素 两个条件：_和_；一个状态：_，一个质量：_。 (2)影响因素：内因：_，外因：_。 (3)与溶解性的关系,饱和状态,一定温度,100 g溶剂,溶质的质量,温度,溶质和溶剂的性质,第8课时溶液,考点对接,(4)溶解度曲线 横坐标表示_，纵坐标表示_，可以得到物质溶解度随温度变化的曲线。 规律：根据溶解度曲线可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；曲线上的点对应具体温度下的溶解度；交点表示两种物质在该温度下溶解度相等；同一温度下，物质的溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大；,溶解度,温度,第8课时溶液,考点对接,根据溶解度曲线可以判断物质结

6、晶的方法，溶解度变化不大的物质适用于蒸发结晶法，溶解度变化较大的物质适用于降温结晶法。,2影响气体溶解度的因素 (1)内因：_。 (2)外因：温度升高，气体物质的溶解度_；压强增大，气体物质的溶解度_。,溶质和溶剂的性质,减小,增大,第8课时溶液,考点对接,/针对训练/ 3【2017福建】图82是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(),At1 时，25 g甲充分溶解于100 g水中， 配得甲的饱和溶液 Bt2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C若甲中含少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D将甲饱和溶液从t2 降温到t1 ，可析出晶体,C,第8课时溶液,图82,解析 t1 时

7、，物质甲的溶解度是25 g，所以此温度下25 g甲溶解到100 g水中恰好形成甲的饱和溶液，所以A正确； t2 时，甲和乙的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以B正确；若甲中含有少量乙，可以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液，然后通过降温结晶、过滤的方法提纯甲，所以C错误；物质甲的溶解度随温度的降低而减少，所以将甲的饱和溶液从t2 降温到t1 ，可析出晶体，所以D正确。,第8课时溶液,考点对接,考点对接,4【2016南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。,(1)10 时，氯化钠的溶解度是_ g。,35.8,第8课时溶液,考点对接,(2)

8、硝酸钾的溶解度随温度的升高而_；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_(填“较大”或“较小”)。 (3)20 时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (4)在2030 的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是_。,较小,增大,不饱和溶液,36.0 g36.3 g,第8课时溶液,考点对接,考点4溶质质量分数及其计算 计算公式 (1)溶液质量_质量_质量。 (2)溶质质量分数_100%。 (3)溶质质量溶液质量_。 (4)溶液的质量溶液的体积溶液的密度。 (5)浓溶液

9、质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数。 (6)溶液中化学方程式计算转化为溶质与其他物质反应的计算。,溶剂,溶质,溶质质量分数,第8课时溶液,考点对接,/针对训练/ 5【2017德阳】某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,第8课时溶液,考点对接,第8课时溶液,考点对接,考点5一定溶质质量分数溶液的配制 1步骤和仪器 计算称量(天平、药匙)和量取(量筒、胶头滴管)溶解(烧杯、玻璃棒)转移(细口瓶) 2溶液的稀释依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

10、3误差分析,小,小,第8课时溶液,考点对接,大,大,小,小,第8课时溶液,考点对接,大,小,小,大,大,小,第8课时溶液,/针对训练/ 6实验室配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 (1)计算：所需氯化钠的质量_g和水的体积_mL(水的密度为1 g/mL)。 (2)称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的_(填“左”或“右”)盘。应选用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水误差最小；若按图83操作量取水，会导致所配溶液溶质的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。,考点对接,46,4,偏小,左,50 mL,第8课时溶液,(3)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用_