高中化学专题一丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版.pptx

1、第三课，专题1:化学家眼中的物质世界，1。比较不同气体、液体和固体状态下影响物质体积的因素。2.掌握气体摩尔体积的概念。3.使用阿沃加代罗定律进行简单计算。物质有三种主要的聚集状态：固态、液态和气态。固体有一定的形状，液体没有固定的形状但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。1._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _符号：Vm，单位：Lmol1(或L/mol)或m3mol1(或m3/mol)所占的体积。气体的量、体积和摩尔体积之间的关系是_ _ _ _ _ _。2.在标准条件下(273千帕，101千帕)，1摩尔任何气体所占的体积约为_ _ _ _ _ _。3.当温度和压力不变时， 任何具有相同_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下

3、列气体摩尔体积的描述是正确的：(1)相同量物质的气体摩尔体积是相同的； 正常条件下的气体摩尔体积约为22.4升，标准条件下的气体摩尔体积约为22.4升；一定量物质的气体摩尔体积就是气体摩尔体积。在标准条件下，N2(甲)的体积等于12克H2，乙的质量为6摩尔，丙的体积约为22.4升，丁的分子数约为6.021023。分析：12克H2的物质含量为6摩尔；6摩尔N2的质量为168克，体积约为134.4升(标准条件)，分子数约为3.6121024。下列两种气体的分子数必须相等：(1)N2质量相等，一氧化碳体积相等，一氧化碳和碳氢化合物体积相等，氧气体积相等，N2压力相等，N2体积相等，二氧化碳分辨率相等

4、：只要物质的量相等，气体的分子数就必须相等。质量相等的N2和一氧化碳的摩尔质量也相等，即28克摩尔，物质的数量相等，分子的数量相等。b、c和d由理想气体状态方程来判断。感知指南1。判断下列陈述是否正确：(1)在相同的温度和压力下，相同体积中的分子数是相同的()(2)在正常的温度和压力下，22.4升H2含有钠分子()(3)物质的量在3)11.2升O2和11.2升H2必须是相同的()，雅芳加代罗定律及其推论，特别提醒(1) (2)阿威加代罗定律的条件是“三个相同”决定“一”，即温度相同两个密封的容器装有相同质量的气体。如果两个容器的温度和压力相同，并且甲的密度大于乙的密度，下面的说法是正确的：(1

5、)甲的分子数大于乙的分子数，而乙的物质数较少。C的摩尔体积小于B，D的摩尔质量小于B。回答B。一个包含CO2气体，另一个包含H2和Cl2混合气体。在相同的温度和压力下，两个容器中的气体必须具有相同的(A)原子、B分子、C质量、D密度。分析：如果两个容器处于相同的温度、压力和体积下，两个容器中气体分子的总数相等。确定下列陈述是否正确：(1)化学方程式中每种物质的化学计量比等于每种物质的物质量之比()(2)化学方程式中每种物质的化学计量比等于每种物质的体积之比()(3)化学方程式中参与反应的每种物质的总质量必须等于产品的总质量()，在计算化学方程式时应使用物质的量。(2)找出相关物质的测量值。(3

6、)将相关物质(已知和未知物质)的数量写在相应的测量号下。(4)列出用于计算的关系表达式。，14克铁与足够的稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？产生二氯化铁的物质有多少？在标准条件下能收集多少升气体？用常规方法根据化学方程式进行计算时应注意的问题(1)书写格式的标准化：计算过程中应注意表达格式的标准化：物理量和物质的名称和公式应尽可能用符号表示，数据的运算应以单位表示。(2)单位使用的对应性：一般来说，如果在一个题目中使用一个统一的单位，不会有错误，但如果题目中给出的两个数量单位不一致，如果转换成同一个单位，有时就很麻烦，只要这两个数量单位“上下一致，左右相等”。在反应X2Y=R2M中，已知r与m的摩尔质量比为229。当1.6克X与Y完全反应，产生4.4克R时，反应中Y与M的质量比为(a169b239c329d469)。1.使用气体摩尔体积时应注意四个因素：(1)状态(气体)；(2)条件(温度、压力)；(3)定量(1摩尔)；(4)数值(体积)。2.在标准条件下(0，1.01105帕)，1摩尔任何气体的体