第2课时__氧化剂和还原剂.ppt

1、共 53 页,1,氧化剂和还原剂 第二课时,第三节 氧化还原反应,共 53 页,2,(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中所含元素化合价降低氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物 (2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中所含元素化合价升高还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物,得2e-，化合价降低，被还原，还原反应,失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应,（氧化剂）,（还原剂）,（还原产物）,（氧化产物）,一、氧化剂和还原剂,共 53 页,3,学会比较，学会总结,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂

2、（还原性）,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂（氧化性）,（本质）,（ 特征）,（变化）,（反应物）,氧化产物,还原产物,（生成物）,共 53 页,4,练习1、请指出下列反应中氧化剂、还原剂、 氧化产物及还原产物。,2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl (2) 2 KClO3 2 KCl + 3O2,还原剂,还原剂,既是还原剂又是氧化剂,氧化剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,氧化产物,氧化产物,还原产物,还原产物,共 53 页,5,练习2.在 的反应中，还原剂是_，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物是_，4mol HNO3参加反应，其中被还原

3、的是_mol。用“双线桥”表示该反应。,Cu,HNO3,NO,Cu(NO3)2,1,共 53 页,6,二、常见的氧化剂、还原剂,1.常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、Cl2 、等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等；,共 53 页,7,2.常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al 某些非金属单质，如C、H2 某些低价态化合物，如SO2、H2S、HI、 Na2SO3 一些低价态的金属阳离子，如Fe2+、Cu+,共 53 页

4、,8,练1.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化 D.以上都不正确,C,共 53 页,9,2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂,B,共 53 页,10,3.下列变化过程中, 需要加入还原剂才能实现的是( ) A.Fe2O3Fe C.Na2CO3CO2 B.CCO 2 D.AlAl2O3,A,4.下列变化过程中,

5、必需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.HClH2 B.KClO3O2 C.H2SO4(浓)SO2 D.FeFe2O3,D,共 53 页,11,三物质的氧化性还原性强弱的判断方法,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,失电子,被氧化,得电子,被还原,一般规律是: 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物,1.根据氧化还原反应方程式进行判断,共 53 页,12,(1)根据金属活动顺序进行判断: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2.根据金属和非金属活动顺序进行判断,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,共 53 页,13

6、,练习5. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 A. I- Fe2+ H2SO3 B. Fe2+ I- H2SO3 C. H2SO3 I- Fe2+ D. Fe2+ H2SO3 I-,C,共 53 页,14,四、氧化还原反应的规律,1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原

7、性。,共 53 页,15,6、在 S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。,共 53 页,16,7、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2 C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,共 53 页,17,8.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中，还原剂是_，氧化剂是_，发生反应的氧化剂与还原剂

8、的物质的量之比为_，氧化产物是 _ 还原产物是_。 _ 元素被氧化，_元素被还原。则被氧化的还原剂为若有7.1g的氯气生成，则被氧化的还原剂为_g。转移的电子总数是_mol。用“双线桥”表示该反应。,KMnO4,Cl2,7.3,1:5,Mn,MnCl2,Cl,2,HCl,共 53 页,18,9.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2FeCl3I2 C.I2Cl2FeCl3 D.Cl2I2FeCl3,B,共 53 页,19,练习10、下列说法不正确的是( )

9、A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,AB,共 53 页,20,3.“价态归中”规律 同一元素不同价态之间发生氧化还原反应:高价态+低价态中间价态,中间价态可相同可不同,但只靠近不交叉,相 邻价态不发生氧化还原反应 H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O,失2e-,得2e-,共 53 页,21,练习17、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是 （ ） A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D.

10、Fe2O3和SO2,D,练习18、在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化产物和还原产物的质量比为 。,5 ：3,B,高温,共 53 页,22,练习19、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_ 是氧化剂, _是还原剂, _元素被氧化, _元素被还原,_是氧化产物, _是还原产物,电子转移总数为_.,练习20、已知反应2A+C2=2C+A2, 2C+B2=2B+C2, 2D+C2=2C+D2, 由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（ ） A能被D2氧化成A2 B

11、. D不能B2被氧化D2 C.氧化性B2D2 D. 还原性BD,C,共 53 页,23,练习21、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（ ） A. 38 B. 34 C. 14 D. 13 E.3:1,D,练习22、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性Mg Fe（填,=）,若将Mg和Fe的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是 ，理由 。,Fe,同等反应条件下，谁强谁先！,共 53 页,24,练习23 、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2

12、HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,C,练习24、X、Y、Z、M代表四种金属元素。X和Z单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有气泡放出；若电解Y 2和Z 2共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M 2 Y 2。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A、 X Y Z M B、 X

13、 Z Y M C、 M Z X Y D、 X ZM Y,B,共 53 页,25,练习25、相同条件下能进行以下三个反应： 2A B2 = A22B ； 2CA2 =2AC2 ； 2BD2 = B2 2D 由此可得出的分析结论正确的是( ) A、氧化性：A2 B2 C2D2 B、还原性： CA B D C、2AD2 = 2DA2 的反应可以发生 D、 2BC2 = 2CB2 的反应可以发生,C,练习26、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ )氧化产物与还原产物的质量比是（ ) A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1,A,C,共 5

14、3 页,26,练习27、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中， 下列说法正确的是（ ） H2O作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应 C.H2只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1,D,练习28、在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列说法 错误的是（ ） A.Cl2只是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的质量比为1:1 C.H2O作还原剂 D.HClO是氧化产物,AC,共 53 页,27,解析 此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分生成物C

15、a(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,共 53 页,28,知识点二 氧化性还原性强弱比较 例2 已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2,由此判断下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3+SO2+2H2O=SO2-4+4H+2Fe2+ B.2Br-+SO2

16、-4+4H+=SO2+Br2+2H2O C.2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2,B,共 53 页,29,解析 方法一 由已知还原性的强弱顺序可知其对应微粒氧化性的强弱顺序是:Cl2Br2Fe3+I2SO2-4,其中还原性强的微粒可与氧化性强的微粒发生反应,如Cl2可与SO2I-Fe2+Br-反应,Br2不与Cl-反应而与Fe2+I-SO2反应;Fe3+不与Cl-Br-反应而与I-SO2反应;I2只与SO2反应,因此只有B不能发生,共 53 页,30,方法二 假设反应能够发生,找出反应中的还原剂和还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物

17、的还原性,排列出还原性的强弱顺序若与所给顺序一致,则反应能发生,反之则不能发生A中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原性SO2Fe2+,符合题给条件;B中Br-是还原剂,SO2是还原产物,还原性Br-SO2,不符合题给条件;同样可推导出C中还原性Br-Cl-Fe2+Cl-,D中还原性I-Fe2+均符合题给条件,共 53 页,31,课内针对性训练(学生用书P46),共 53 页,32,练习4.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2, 列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2

18、 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2,BC,共 53 页,33,2.下列微粒中,只有氧化性的是( ) Cl- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg A. B. C. D.,解析:微粒处于最高价态只有氧化性,C,共 53 页,34,3.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.HClH2 B.HClFeCl2 C.H2SO4(浓)SO2 D.FeFe2O3,解析:由题可知物质本身应为还原剂,故只有D项符合,D,共 53 页,35,4.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl

19、3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2FeCl3I2 C.I2Cl2FeCl3 D.Cl2I2FeCl3,解析:根据在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由知氧化性FeCl3I2,由得氧化性Cl2FeCl3,B,共 53 页,36,5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.充有氢气的气球遇明火爆炸,C,共 53 页,37,课后优化训练(学生用书P46),共 53 页,38,基础强化 1.对于反应:Zn

20、+H2SO4=ZnSO4+H2,以下说法不正确的是( ) A.该反应既是置换反应又是氧化还原反应 B.Zn作还原剂,H2SO4作氧化剂 C.Zn被氧化,H2SO4被还原 D.发生氧化反应的物质是H2SO4,发生还原反应的物质是Zn,解析:H2SO4被还原,Zn被氧化,D,共 53 页,39,2.(2007全国卷)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2,解析:A中C元素化合价升高,作还原剂,H2O中氢元素化合价降低被还原,水作氧化剂;B中氧化剂还原剂均为NO2;C中氧化剂还

21、原剂均是Na2O2;D中水作还原剂,A,共 53 页,40,3.下列变化过程一定属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+,解析:由氧化还原反应的特征不难分析,还原反应是物质所含元素化合价降低的反应A项可由HCl与Mg或MgO反应,故选D,D,共 53 页,41,4.钛(Ti)被称为继铁铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有: ;下列叙述正确的是( ) A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应 C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应中金属镁是还原剂,D,共 53 页,42,解析:置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

22、另一种化合物的反应,A错误;反应属于置换反应,B错误;反应中Ti的化合价始终为+4,C是还原剂(化合价由0价+2价),Cl2是氧化剂(化合价由0价-1价),C错误;反应中Mg的化合价由0价+2价,是还原剂,共 53 页,43,5.已知:2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+C2 则氧化性由强到弱的顺序是( ) A.A2B2C2D2 B.B2A2C2D2 C.C2B2A2D2 D.D2C2B2A2,D,共 53 页,44,解析:本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,利用在同一个氧化还原反应中氧化剂的

23、氧化性氧化产物的氧化性,可得出下列结果中B2A2 中C2A2 中C2B2 中D2C2,故答案为D,共 53 页,45,6.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比( ) A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2,解析:1个S K2SO3,2个S K2S,故选A,A,共 53 页,46,7.现有如下微粒: I2 Br- Na+ Fe2+ H+ Fe3+ Mg Cl2 HCl H2O 11S 12SO2 其中在反应中只能作还原剂的有_,只能作氧化剂的有_,既可作氧化剂又可作还原剂的有_,1112,共 53 页,47,解析:根据元素的化合价进

24、行判断,元素处于最高化合价,只有氧化性,作氧化剂;元素处于最低化合价,只有还原性,作还原剂;处于中间价态,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂,又可作还原剂,共 53 页,48,8.分析下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂还原剂,共 53 页,49,答案,失去2e-,得到2e-,还原剂:C 氧化剂:H2O,得到23e-,失去23e-,还原剂:Al 氧化剂:Fe2O3,共 53 页,50,答案：,失去32e-,得到23e-,还原剂:Cu 氧化剂:HNO3,得到26e-,失去62e-,共 53 页,51,还原剂:KClO3 氧化剂:KClO3,共 53 页,52,能力提升 1.(2

25、009东莞高一期末)已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( ) A.该反应不属于置换反应 B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2 C.还原性:I2KIO3,D,共 53 页,53,解析:根据同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,D正确,共 53 页,54,2.(2009陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( ) A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂,A,共 53 页,55,解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂,共 53 页,56,3.已知某温度时可发生如下反应:C+CO2=2CO;C+H2O=CO+H2;CO+H2O=CO2+H2由此可推断:在该温