第七单元-第1节-酸及其性质-第二课时.ppt

1、酸及其性质,第二课时,诊断检测：,1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。 2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。 3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。 4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些气体 剂。 5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。 6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。 7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。,HCI,HCI,水,挥发性,白雾,变小,变小,刺激,黄色,粘

2、稠、油状,挥发,吸水,干燥,浓硫酸,水,玻璃棒,水,浓硫酸,腐蚀,大量的水,3%-5%的碳酸氢钠溶液,变大,变小,实验所用药品：,镁条,生锈铁钉,碳酸钠,氯化钡溶液 硝酸银溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,BaCl2 AgNO3,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,实验探究,紫色石蕊试液 无色酚酞试液,1. 稀盐酸与酸碱指示剂反应,变红色,不变色,镁条消失， 产生无色气体，放出热量,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,白色固体消失，有无色气体产生,产生白色沉淀,过一会儿有气泡产生,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O,氯化铁,氯化亚

3、铁,探究一 稀盐酸的化学性质,用于除铁锈,无明显现象,Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2,氯化银是白色固体，不溶于水，也不溶于稀硝酸,铁粉与稀盐酸反应的现象：,（铁粉消失，产生无色气体，溶液由无色变为浅绿色）,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,置换反应,Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O,HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3,复分解反应,特点：双交换、价不变！,认识两种基本反应类型,一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,B + AC,两种化合物互相交换成分，生

4、成另外两种化合物的反应。,A + C,A + BC=,A,B,C,D,+,=,B,D,如果将稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出：镁条、生锈的铁钉、碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能使紫色石蕊试液变红,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,活动天地,产生白色沉淀,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C

5、O2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,置换反应,Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O,Na2CO3+2HCl= 2 NaCl +H2O+CO2,HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3,复分解反应,盐,由金属阳离子和酸根阴离子 构成的化合物,1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,二、酸的化学性质,2、某些金属+酸=盐+ 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金属氧化物+酸=盐+水,

6、如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,4、某些盐+ 酸= 新酸+ 新盐,CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + 2HCl = AgCl + H NO3,注意：单质铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物中的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变,活动与探究,小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有：,氯化氢分子,水分子（H2O） 氢离子（H+） 氯离子（Cl-）,H2O、H+、SO42-,稀硫酸中存在的粒子：,HCl H

7、+ Cl,H2SO4 2HSO42,氢离子酸根离子,酸,导致酸有类似的化学性质,酸 H+,PH试纸,指示剂,金属,盐,H2,金属 氧化 物,碱,盐,+,盐,水,+,盐,水,+,盐,酸,+,酸的通性,我的收获,浓盐酸和浓硫酸的性质,盐酸和稀硫酸的化学性质,酸的通性,课中评价：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除去铁锈之后,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（

8、 ）,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3,B,4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、 氢元素 D、酸根离子,B,5、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,挑战自我,（1）和是分别根据物质的 、 性质来判断。 （2）你认为两个实验根据酸类的哪些性质设计的？ 、 。 （3）和产生的气体从物质分类看，它们的区别是

9、、 。,6、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入纯碱（碳酸钠）一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：,物理 化学,酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应,产生的CO2是化合物 产生的H2是单质,阅读材料并回答问题： 材料一： 通常食醋中约含3-5的醋酸。醋酸的化学式为CH3C00H，在温度高于16.6时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。 材料二 ： 钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性

10、的钙盐。 (1)在10时，醋酸的状态是 ； (2)生活中能否用铝制品来盛放食醋? ，原因是 ； (3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理是 。,固态,铝会与食醋中的醋酸反应,使不溶于水的磷酸钙转变为可溶性钙盐，便于人体吸收,不能,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2,把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,2HCI + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,由于硫酸钙是微溶于水的物质，所以CaCO3很难完全与稀硫酸反应并全部转化为CaSO4,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,物质的分类,HCl,NaOH,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3